1 . 钒、钨、锌在工业上用途广泛。
(1)基态钒(V)元素在周期表中的位置为_______，其最高化合价为_______，与其同周期且未成对电子数相同的元素符号为_______；
(2)钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH₃)₃ClSO₄，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示：

原溶液	X溶液	X溶液	Y溶液	Y溶液
所加试剂	BaCl2溶液	AgNO3溶液	BaCl2溶液	AgNO3溶液
现象	白色沉淀	无明显变化	无明显变化	白色沉淀

则X的配离子为_______，Y的配体为_______。
(3)Na_xWO₃是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构如图2所示，若Na⁺无空缺，化学式为NaWO₃，完全空缺则为WO₃，每填入1个Na⁺，相应有1个W⁶⁺还原为W⁵⁺。Na_xWO₃的颜色与x值的对应关系如图1所示，已知Na_xWO₃晶体中n(W⁶⁺):n(W⁵⁺)=2:3，则其颜色为_______色。

(4)如图3是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型(原子间实际是相互接触的)。其中心的原子位于立方体的体心。实验测得金属钨的半径为rcm，假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：

①每一个晶胞中分摊到_______个钨原子。
②计算晶胞的空间利用率_______(写出表达式，不计算具体数值)。

4 . 钴及钴的化合物在喷气发动机、火箭发动机、导弹的部件、化工设备中各种高负荷的耐热部件以及原子能工业等有着重要的用途。
(1)钴与、易形成配合物和。
①写出钴的价层电子排布图___________。
②C、N、O第一电离能由小到大的顺序是___________。
③已知的几何构型为正八面体形，推测的空间构型有___________种。
(2)以粗渣(含、CaO、等杂质)为原料提取钴的工艺流程如下图所示：
   
①滤渣1的主要成分有________。
②加入的作用是________。
③生成的离子方程式为___________。
④的步骤为：。在空气中分解时，不同温度范围所得固体产物不同，将在290℃~320℃温度范围内加热分解，得到一种质量为4.82g固体氧化物和，则该固体氧化物的化学式为___________。

6 . 碳是地球上组成生命的最基本元素之一、不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：
(1)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为___________，图2晶体中，每个六元环占有___________个C原子。
   
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)丙炔()分子中π键、σ键数目之比为___________。
(4)碳和氢形成的最简单碳正离子CH的空间构型为___________。
(5)双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels—Alder反应)，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一、例如：。现用2—甲基—1，3—丁二烯()通过狄尔斯-阿尔德反应合成A()，在合成A的过程中还可以生成A的多种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。
(6)g-C₃N₄具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(I)所示，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(II)所示，该化合物的化学式为___________，该化合物中所有元素的电负性由大到小的顺序为___________。
   

7 . 氮元素在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛。回答下列问题：
(1)NH₃是重要的配体，其中H—N—H的键角为107.3°。
①NH₃分子的VSEPR模型为___________。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺中H—N—H的键角_____107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)。
③甲基胺离子(CH₃NH₃⁺)的电子式为______________。
(2)已知氨在一定条件下可形成一种立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴投影图均如图所示。已知晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为______g/cm³。(写出数学表达式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(3)CO和H₂可以合成简单有机物，已知CO、H₂合成CH₃OH、HCOOCH₃的能量变化如图所示，计算：2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)+2H₂(g) △H=_____。

已知键能数据如下表，则C≡O的键能为__________kJ•mol^-1。

化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
键能/(kJ•mol-1)	436	326	A	464	414

(4)利用电解原理，可将氨气转化为高纯氢气，其装置如图所示。

电解过程中OH^—的移动方向为____(填“从左往右”或“从右往左”)；阳极的电极反应式为______________。

8 . 三聚氯氰是重要的精细化工产品，具有广泛的用途，其生产通常是由氯化氰制备和氯化氰聚合两个过程组成。
I.氯化氰制备
已知：氯化氰为无色液体，熔点-6.5℃，沸点12.5℃。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳中反应制备氯化氰，反应式：NaCN+Cl₂=NaCl+CNCl。反应装置如图所示，在三口烧瓶上装有温度计、搅拌器、进气管、出气管，据图回答下列问题：

(1)CNCl的结构式为______；其中C原子的杂化类型为______。
(2)在氯化氰的制备装置中，装置3、装置9中的试剂为______。在反应前需要先向装置内通入约3分钟干燥氮气，目的是_____。
(3)该制备分为两个阶段。
阶段一：将40g氰化钠粉末及140mL四氯化碳装入烧瓶中，缓慢送入氯气并搅拌使得氯气与NaCN充分反应。此阶段装置7、装置10、装置11作用相同，为______；当D中出现______现象时，说明阶段一结束。
阶段二：将______(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至60℃，将_____(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至-40℃并缓慢通入氮气直至阶段二结束。阶段二结束之后产品将被集中在_____中(填字母)。
II.氯化氰聚合
(4)氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物，请画出氯化氰三聚物的结构式：______。

10 . 镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为_______。
(2)是一种温和的还原剂，其可由和过量的LiH反应制得：。
①已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。
②在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：_______。
③的立体构型为_______。
(3)一种含镓的药物合成方法如图所示：

①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为_______，1 mol化合物I中含有的键的物质的量为_______。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，x=_______。
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

①上述晶胞沿着a轴的投影图为_______(填选项字母)。

A. B. C.

②用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为m，m，则其密度为_______(列出计算式即可)。