1 . 中国科学院化学所科学家研究的可穿戴钙钛矿型太阳电池具有光电转换效率高、热力学稳定性好等优点。回答下列问题：
(1)碘元素位于元素周期表中________区，基态I原子的价层电子排布式为_________。
(2)第一电离能I₁(Cs)___________I₁(Na)，元素C和Pb的电负性C___________Pb。
(3)离子的几何构型为___________，中心原子的杂化形式为___________。
(4)Pb₃O₄被大量用于油漆船舶和桥梁钢架涂料，其晶体结构比例为2PbO·PbO₂，利用其与HNO₃反应生成PbO₂沉淀和二价铅盐可验证此结构比例的存在，写出Pb₃O₄和HNO₃反应的化学方程式_________。
(5)①Cs的卤化物晶格能如下表所示，自CsF至CsI熔点依次降低，原因是_________。

化合物	CsF	CsC1	CsBr	CsI
晶格能/kJ·mol-1	740	659	631	604

②CsCl、NaCl同属AB型离子晶体。正负离子电荷比、正负离子半径比及配位数如下表所示，但晶体结构不同，原因是___________。

离子晶体	正负离子电荷比	正负离子半径比	配位数
NaCl	1	r+/r-=0.523	6
CsCl	1	r+/r-=0.934	8

(6)一种可穿戴钙钛矿型太阳电池晶胞结构如图，该化合物的化学式为___________。若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度ρ=___________g·cm^-3(列出计算式)。