1 . 我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。回答下列问题：
(1)三种元素中，电负性最小的元素名称是___________；键角：___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)肼分子中孤电子对与键的数目之比为___________，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。
(3)正硝酸钠是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为___________形，其中心原子杂化方式为___________杂化。
(4)基态硒原子的价层电子排布式为___________；晶体的熔点为，加热易升华，固态属于___________晶体。

2 . 钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为_______。
(2)硫酸氧钛()中的空间结构为_______，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)几种卤化钛晶体熔点如下表所示：

卤化钛
熔点/℃	1200		39	150

的熔点明显高于，原因是_______。、、的点依次升高的原因是_______。
(4)钛的配合物有多种。、、的配体中所含原子电负性由大到小的顺序是_______，其中中_______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中。
(5)硼钛二元化合物是一种高熔点、高硬度、抗氧化的新型陶瓷材料，属于六方晶系，其晶体结构如图，该硼钛二元化合物的化学式为_______。

   

(6)氮化钛具有典型的型晶体结构，晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为。阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ti原子与Ti原子的最近距离为_______pm(用含、的代数式表示)。

   

3 . Cr的某配合物的结构如图所示。

   

下列说法错误的是

A．键角：

B．基态铬原子有6个未成对电子

C．中三原子在一条线上

D．该配合物中含键的数目为

4 . 黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS₂，其中铁元素显+2价，FeS₂晶体的晶胞形状为立方体，晶胞结构如图所示。

   

(1)基态Fe²⁺的价电子排布式是___________。
(2)制取硫酸过程中会产生SO₃，SO₃分子的空间构型为___________。
(3)晶胞中与每个S距离最近且相等的Fe²⁺有___________个。
(4)FeS₂晶体的晶胞边长为anm，FeS₂的摩尔质量为120g·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，该FeS₂晶体的密度ρ=___________g·cm^-3(1nm=10^-7cm，用含a、N_A的代数式表示)

5 . 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体的结构简式如下图。

下列说法错误的是

A．阳离子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式

B．阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键

C．该离子液体能与H2O形成氢键

D．熔点低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱

6 . 卤化物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)四氟乙烯()分子中，键与键的数目比为___________，C的杂化轨道类型为___________。“塑料王”——聚四氟乙烯，其化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________。
(3)主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)三种卤化物、、的熔点由高到低的顺序是___________。
(5)在的催化下，可与反应得到。比较酸性强弱：___________填“>”或“<”)。
(6)萤石是自然界中常见的含氟矿物，其主要成分晶体的一种立方晶胞结构如图所示。该晶胞的化学式应为___________。若该立方晶胞的密度为，氟化钙的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为___________。
   

7 . 在催化剂作用下，环己酮氧化反应的可能机理如图所示。下列说法正确的是
   

A．产物中环上O原子的VSEPR模型为角形

B．用   代替环己酮所得产物为

C．每消耗环己酮，转移电子数为

D．用丙酮代替环己酮所得产物为乙酸甲酯

8 . 海洋资源的利用具有广阔的前景，从海水中提取镁的简单流程如下所示，下列说法正确的是

A．离子半径：

B．和的VSEPR模型不同

C．1个Cl只能与1个H结合形成HCl是因为共价键具有饱和性

D．、、均为含有极性共价键的离子晶体

9 . 及其三聚体环状结构如图所示。下列说法不正确的是
   

A．与互为等电子体，空间结构都为平面三角形

B．为非极性分子，中心原子杂化类型

C．三聚体环状结构中S与O形成的共价键的键长有a、b两类

D．该三聚体环状结构中含有12个σ键

10 . 含硅化合物在生活中的应用非常广泛。请回答下列问题：
(1)祖母绿宝石的主要成分化学式为，与的第一电离能大小关系为：___________。
(2)硅酸盐的阴离子结构丰富多样，有些是有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如图所示，最简单的硅酸盐阴离子a的化学式为，则六元环状硅酸盐阴离子b的化学式是___________(不能用最简式表示)。
      
(3)工业制备高纯硅，先用焦炭在电炉中将石英还原为粗硅，再将粗硅与在300℃反应生成，氯原子的价层电子排布式为___________，的空间构型为___________。
(4)硅的各种卤化物的沸点如下表，沸点依次升高的原因是___________。

沸点/K

(5)石英是晶质石英()的一种变体，其晶胞结构如图所示，一个晶胞中含有的硅原子数为___________，请用价层电子对互斥模型解释图中键角并不是的原因是___________。