6 . 有A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A、B、C位于同一周期，A原子的第一电离能大于B原子，B原子的2p能级上有两个未成对电子，D位于第四周期且原子的d能级上没有电子，C与D形成的化合物为DC₂。E原子的3d能级上电子数是4s能级上电子数的三倍。
(1)写出基态E³⁺的电子排布式___。
(2)A原子第一电离能大于B的原因___。
(3)一个A₂C₂分子中含个___σ键，___个π键；AB离子的空间构型为___。
(4)上述五种元素的原子中电负性由大到小顺序是___(填元素符号)。

7 . 氮化亚铜用于制备P型半导体，其可用、、2-吡咯甲醛作氮源制取。回答下列问题：
(1)基态N原子核外电子的电子排布图(轨道表示式)为___________。
(2)、均位于第ⅠB族，基态Ag原子的价电子排布式为___________；但铜的熔点和沸点均比银的高，这是由于___________。
(3)的空间结构和相同，则的空间结构为___________，的价电子数为___________。
(4)2—吡咯甲醛作氮源制备氮化亚铜的反应过程如下：
   
①配合物Y中，Cu的配位数为___________。
②基态中未成对电子数为___________。
(5)氮化亚铜用氟掺杂可得到P型半导体，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。则F原子与邻近的N原子间的距离为___________pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。
   

9 . 金属Mn、Co、Ni、Sb等在电池、储氢材料、催化剂等方面有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态Co原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，基态Ni简化的核外电子排布式为_______。
(2)铜锰氧化物( CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸(结构如图)。

①甲酸的沸点比甲醛的_______(填“低”或“高”)，主要原因是_______。
②甲酸分子中O-H键的类型是s-sp³σ键，C-H键的类型是_______σ键，键角：α_______β(填“>”“=”或“<”)。
(3)超强酸氟锑酸(结构如图)在化学和化学工业上有很大的应用价值，是活性极高的催化剂。

①该物质中∠FSbF为90°或180° ，则阴离子的空间构型为_______。
②阴离子的中心原子的杂化轨道类型是_______(填序号)。
A. sp³d² B. sp² C. sp³ D. sp
(4)Mg₂ NiH₄是科学家研究的一种高效固态储氢材料。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图所示的顶点和面心，Mg²⁺处于图中八个小立方体的体心。Mg²⁺和Ni原子的最短距离为d nm，N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm^-3(用含N_A、d、M的代数式表示，Mg₂NiH₄的相对分子质量为M)。

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、G、T的原子序数依次增大，Z、G是金属元素且G的氧化物属于两性氧化物，T的原子序数是Y的2倍且T、Y的最低化合价相同。这5种元素的价电子数之和等于20，含Z元素的物质的焰色呈黄色。回答下列问题：
(1)X的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。位于元素周期表中s区的元素为___________(填元素符号)。
(2)Y、Z、G、T的电负性由小到大的顺序为___________(填元素符号)。
(3)分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。分子中T的价层电子对数为___________。
(4)Y和Z能形成既含离子键，又含共价键的化合物，其化学式为___________。
(5)V是由Y、Z、T组成的化合物，V的水溶液呈中性。则V的阴离子的空间构型___________。
(6)T的一种单质的结构如图所示：   ，T原子杂化类型是________。32gT的这种单质含σ键的数目为________。这种单质易溶于，不溶于水，其原因是_________。