3 . 海洋是元素的摇篮，海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题。
(1)写出基态溴原子的价电子排布式_______，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为_____(填元素符号) 。
(2) Mg、Al的氟化物晶格能分别是2957 kJ•mol^-1、5492 kJ•mol^-1，二者相差很大的原因是______。
(3) X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I离子。I离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。
(4) C原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①1mol吡啶分子中含有σ键数目是___________N_A。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因___________。
③分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该吡啶和嘌呤中都含有大π键，则该吡啶中的大π键表示为___________。
(5) CaF₂可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示：

①“ 原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(________，_______，)
②已知晶胞参数为0.5462 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则其密度为____g•cm^-3 (列出计算式即可) 。

4 . Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
(1)基态Cu原子的外围电子排布式为__，其最高能级的电子云为__形。
(2)SO的空间构型为___(用文字描述)；Cu²⁺与OH^-反应能生成[Cu(OH)₄]^2-，Cu²⁺与之间OH^-的化学键类型为___，[Cu(OH)₄]^2-中配位数为__。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__，手性碳原子的数量为___个，由其结构推测，抗坏血酸__溶于水(填“难”或“易”)，请解释原因__。

(4)Cu₂O的晶胞如图2所示，则Cu原子的配位数为__。若N_A为阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg•cm^-3，求Cu₂O的晶胞边长a=__cm。

5 . 均为元素周期表第II A族元素。回答下列问题：
(1)基态原子L能层有______个运动状态不同的电子，的第一电离能______(填“大于”或“小于”)的第一电离能。
(2)和位于同一周期，且核外最外层电子排布相同，但金属的熔、沸点等都比金属的高，原因是______。
(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物，中电负性最小的元素是______(填元素符号)；的空间构型是______；原子的杂化方式为______。
(4)离子化合物的晶体结构如图所示。中的作用力为______，从钙离子看该晶体属于______堆积，一个晶胞中含有的π键有______个。

(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，已知图中底边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，则镁的密度为______(用含、a、b的计算式表示)。

6 . [2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm⁻³(列出计算式即可)。