1 . 富马酸亚铁是治疗贫血药物的一种。能有效避免添加无机铁对维生素等活性物质的破坏。请根据下列信息回答对应的问题：
(1)在“富马酸亚铁”中，亚铁离子的核外电子排布式为_______，其未成对电子数数量为_______
(2)富马酸的结构如图所示，结合其结构特点，下列几种溶剂中，可以溶解富马酸的有_______(填写字母选项)

A．水

B．乙醚

C．乙醇

D．苯

(3)富马酸结构中，碳原子的杂化类型是_______，其中元素的电负性由大到小排序为_______。
(4)如图是富马酸的一种同分异构体：马来酸，其结构如图所示，查阅资料发现，富马酸的熔点在300^oC，而马来酸熔点仅140^oC，请用文字说明其熔点差异巨大原因：_______。

(5)铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)₅为浅黄色液体，沸点103^oC，则Fe(CO)₅中含有的化学键类型包括_______。Fe(CO)₅的熔沸点_______Ni(CO)₄(填“高于”或“低于”)
A.极性共价键       B.离子键       C.配位键       D.金属键
(6)除了常规的药物补铁，老人家推崇“铁锅炒菜”补铁，这种补铁效果十分有限，主要原因是铁锅表面会覆盖一层四氧化三铁，或者氧化铁，不适合人体的直接吸收，反倒是锅底会存在少量的石墨与氧化亚铁，理想氧化亚铁晶体的晶胞如图所示：

已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g/cm³，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，Fe²⁺的个数为_______，与O^2-紧邻且等距离的O^2-数目为_______；Fe²⁺与O^2-最短核间距为_______ pm。

3 . 硒化物(如KCu₄Se₈)可用于太阳能电池、光感传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：
(1)基态Se原子核外电子排布式为___________。
(2)K与Cu同周期，但金属K的熔点低，这明显是因为___________。
(3)O、S、Se的简单氢化物分子的键角由大到小的顺序为___________。(用分子式表示)
(4)离子型配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄中，阴离子的空间构型为___________，配体中碳原子的杂化方式是___________。
(5)TMTSF()中σ键与π键数目的比值是___________。
(6)由Cu，Sb，Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=566pm，c=1128pm，该晶体的密度是___________g∙cm^-3(列式即可)

4 . X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置为__。
(2)将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三的元素是__(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z__(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有__(填字母)。
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态
D.Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，该阳离子的中心原子的杂化方式为__，与该离子互为等电子体的是__(填一个即可)；A的键角__B的键角(填“大于”或“小于”)；X与Q形成的化合物易溶于水，原因是__。

6 . 2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019-nCoV)的感染。

(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______。P原子核外价层电子排布式为_______，其核外电子有_______个空间运动状态。
(2)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
①H₃PO₂是一元中强酸，写出其结构式：_______
②H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，该反应的离子方程式为_______NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？_______。其溶液显_______性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
(3)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_______，PCl₃的空间构型为_______。

9 . 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_______；其最外层电子的电子云形状为_______。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_______晶体。
(3)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称摩尔盐，其阴离子的立体构型名称为_______。写出一种与NH互为等电子体的分子的电子式：_______。
(4)Fe(CO)₅)可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中键和键的数目之比为_______。CO的沸点高于N₂的原因是_______。
(5)据报道，工业上可电解熔融的FeO、Fe₂O₃冶炼高纯铁。Fe₂O₃的熔点_______(填“高于”或“低于”)FeO的熔点，理由是_______。
(6)铁晶体有面心立方最密堆积和体心立方堆积两种晶体，这两种晶体铁原子的配位数之比为_______。
(7)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______。若晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_______g/cm³⁽用含a、c和N_A的式子表示并化到最简)。

10 . Fe、Se、Si、S、P等元素常用于化工材料的合成。请回答下列问题：
(1)基态Si原子核外共有___________种不同运动状态的电子。Fe^3＋电子排布式为___________。
(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为______(用元素符号表示)，SeO₂分子的空间构型为_____。
(3) Si、S、P三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________
(4)H₂SO₄与H₂SO₃二者酸性较强的是___________(填化学式)，判断的理由是___________。