2 . KZnF₃被认为是良好的光学基质材料，可由K₂CO₃、ZnF₂、NH₄HF₂制备。回答下列问题：
(1)基态F原子的外围电子轨道表示式_______。
(2)K₂CO₃中阴离子的空间结构为_______。
(3)NH₄HF₂的组成元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为_______；HF能形成分子缔合体(HF)_n的原因为_______。
(4)ZnF₂具有金红石型四方结构，KZnF₃具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

①ZnF₂和KZnF₃晶体(晶胞顶点为K⁺ )中，Zn的配位数之比为_______。
②若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体的密度为_______g·cm^-3(用含a、c、N_A的代数式表示)。

3 . 五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
(1)第一电离能：N_______(填“>”或“<”，下同)O，电负性：O_______S。
(2)极易溶于水的原因是_______；属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，含有的键为_______。
(3)的空间构型是_______，的中心原子的杂化方式为_______。
(4)与互为等电子体的微粒有_______(任写两种)。
(5)与形成化合物的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为_______.已知该晶体中原子和原子之间的最短距离为，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______(只写计算式)。

5 . 在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、含铬物 质等。
(1)Fe 的基态原子最高能层符号为___________；Fe^3＋在基态时，价电子排布式为___________。
(2)KNO₃中NO的立体构型为___________，写出与 NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：___________
(3)6—氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是___________；组成中 C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________；分子中有___________个手性碳原子。

(4)已知配合物CrCl₃·6H₂O中心离子 Cr^3＋的配位数为 6，向含 0.1 mol CrCl₃·6H₂O 的溶液中滴加2 mol·L^-1 AgNO₃溶液，反应完全后共消耗 AgNO₃溶液 50 mL，则该配离子的化学式为___________。
(5)如图所示，Fe₃O₄晶体中，O^2-围成正四面体空隙(如：1、3、6、7 围成)和正八面体空隙(如：3、6、7、8、9、12 围成)，Fe₃O₄中有一半的 Fe³⁺填充在正四面体空隙中，Fe²⁺和另一半 Fe³⁺填充 在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正八面体空隙数与没有填充阳离子的正四面体空隙数之比为___________ 。

6 . 锌及锌的化合物应用广泛。测定铜合金中的锌时要利用下列反应：[Zn(CN)₄]^2-＋4HCHO＋4H₂O = Zn²⁺＋4HOCH₂CN＋4OH^- 。回答下列问题：
(1)基态 Zn²⁺的电子排布式为___________，[Zn(CN)₄]^2-中 Zn²⁺与 CN^-之间的化学键称为___________，CN^-的电子式为___________。
(2)基态 C 原子核外电子占据___________个不同原子轨道，C、N、O 三种元素的电负性由大到小的 顺序为___________。
(3)HCHO 分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，HOCH₂CN 分子中含有的σ键与π键数目之 比为___________。
(4)S 与 Zn 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在该晶胞中，Zn 的配位数为___________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数 a 为(0，0，0)；b为( ，0，)；c为(，，0)，则 d 的原子坐标参数为___________。
③已知该晶胞的密度为ρ g·cm^-3，设 N_A为阿伏加德罗常数的值，则其中两个 S 之间的最短距离 为___________pm。(列出计算式即可)

8 . (1)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
(2)NH₄H₂PO₄中，P的杂化轨道与O的2p轨道形成_______键(填σ或π)。
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。
(4)H₂S的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子的空间构型为________。
(5)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子中心原子的杂化形式为________。LiAlH₄中，存在______________(填标号)。
A．离子键                      B．σ键                            C．π键                           D．配位键

9 . (1)亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K₄[Fe(CN)₆]+FeCl₃=KFe[Fe(CN)₆]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
①K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除C、N原子间的共价键外，还有___________和_______________。
②黄血盐中N原子的杂化方式为____________；C、N、O的电负性由大到小的排序为_______________。
(2)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由LiBH₄和TiCl₄反应制得。
①基态Cl原子有_____种空间运动状态的电子，属于____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)
②LiBH₄由Li⁺和构成，与互为等电子体的分子为__________，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为________。
③LiH中，离子半径：Li⁺_________H^－(填“＞”、“＝”或“＜”)。
④某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1
580	1820	2750	11600

M是_________(填元素符号)。

10 . 碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题：
(1)硅原子核外有_______种不同运动状态的电子，第一电离能介于铝和硅之间的元素的名称为______。碳族元素最外层电子排布的通式为_______。
(2)下列说法不正确的是___________
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO₂>CO₂
B．N₂与CO互为等电子体，结构相似，化学性质相似
C．稳定性：H₂O>H₂S，原因是水分子间存在氢键
(3)青蒿素(C₁₅H₂₂O₅)的结构如图所示，图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为sp²的是___________ ( 填碳原子的标号)，组成青蒿素的三种元素的电负性由大到小排序是___________。

(4)青蒿素分子中，从成键方式分析氧元素形成的共价键类型有___________ ；从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是___________。
a.乙醇                 b.乙醚                 c.水
(5)SnO₂是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO₂与熔融NaOH反应生成Na₂SnO₃，Na₂SnO₃中阴离子空间构型为___________。
(6)由碳族元素形成的单质和化合物在电池领域非常重要，某含碳元素晶体AMX₃(相对分子质量为Mr)是半导体，常用作吸光材料，有钙钛矿的立方结构，其晶胞如图所示。AMX₃晶胞中与阳离于(M)距离最近的阴离子(X)形成正八面体结构，则X处于___________位置。晶体的晶胞参数为a nm，其晶体密度为g •cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A的计算表达式为___________。