2 . 氨、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。
I．如，是新型锂离子电池的电极材料，可采用、、LiC1和苯胺等作为原料制备。
(1)基态铁原子的价电子排布式为______，中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是______(填元素符号)。
(2)的熔点为306℃，沸点为315℃，的晶体类型是______。
(3)苯胺()和中的N原子杂化方式分别为______。
(4)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是______。
II．氨、磷、砷、锑等第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(5)白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的立体构型为______。
(6)研究发现固态和均为离子晶体，但其结构分别为和，分析和结构存在差异的原因是______。
(7)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，，则：

①锑酸亚铁的化学式为______。
②晶体的密度为______(设为阿伏加德罗常数的值)。

3 . 镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下列问题：
(1)基态镍原子有___个未成对电子，基态Fe³⁺有___种不同运动状态的电子，铬的基态原子核外价层电子排布式为___。
(2)配离子[Cr(H₂O)₆] ³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是___(填元素符号)，铬的高价化合物可将CH₃CH₂OH氧化为CH₃CHO，CH₃CHO中碳原子的杂化方式分别为___、___。
(3)镍能与CO形成Ni(CO)₄，常温下Ni(CO)₄是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)₄是___晶体，组成Ni(CO)₄的三种元素电负性由大到小的顺序为___(填元素符号)，CO分子中π键与σ键的个数比为___。
(4)已知NiO晶体的密度为ρg·cm^-3，Ni^2-和O^3-的半径分别为r₁pm和r₂pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中粒子的体积占晶胞体积的百分率为___。

4 . 最近我国科研人员成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题．已知元素镓与与分别是同主族的元素，请回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为_________。
(2)根据元素周期律，元素的电负性________(填“大于”或“小于”，下同)；
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与_______个氮原子相连，氮化铝晶体属于________晶体。
(4)是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是_________，的沸点比高的原因是_______。
(5)可采用(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与发生系列反应得到和另一种产物，该过程的化学方程式为：____________________________。
(6)原子晶体的晶胞参数，它的晶胞结构如下图所示，该晶胞内部存在的共价键数为_________；紧邻的原子之间的距离为a，紧邻的原子之间的距离为b，则_________．该晶胞的密度为__________ (阿伏加德罗常数用表示)。

7 . 非线性光学β相偏硼酸钡(β—BaB₂O₄，简称BBO)晶体被称为“中国牌”晶体，是大功率激光应用的关键材料。BBO晶体结构如图所示，晶胞参数为a=b=12.532Å，c=12.717，α=β=90°，γ=120°，晶胞内总共含有126个原子。请回答下列问题：

(1)写出B原子的基态价电子排布：______。
(2)B和O的电负性大小顺序是χ(B)______χ(O)(填“＜”或“=”或“＞”)。已知石墨中的C—C键长小于金刚石中的C—C键长，则桥O—B键长______(填“＜”或“＝”或“＞”)端O—B键长。
(3)BBO晶体中［B₃O₆]^3-结构单元中B原子的杂化类型是______，桥氧O原子的杂化类型是______，大π键类型是______。BBO晶体中存在______(填编号)。
A.共价键                 B.σ键             C.π键        D.范德华力
(4)BBO晶胞内含有______个O原子，其密度约为______(保留1位有效数字)。

8 . 碳(C)、铜(Cu)、锡(Sn）及其化合物有许多用途。回答下列问题。

(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为_______。
(2)磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，P、S的第二电离能(I₂)的大小关系为I₂(P)___I₂(S)(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是_。PH₃分子的热稳定性比NH₃______(填“强”或“弱”)。
(3)1mol苯中含键的数目为______。CH₃CH₂COOH中C的杂化方式有______；
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为anm，该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为__________nm，该晶体密度为______gcm^-3(用含N_A的代数式表示)。

9 . 氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现 As₂O₃(或写成As₄O₆，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：
(1)As原子的核外电子排布式为____；P的第一电离能比S大的原因为____
(2)写出一种与互为等电子体的粒子_(用化学式表示)；(SCN)₂分子中键和键个数比为___
(3)砒霜剧毒，可用石灰消毒生成和少量，其中中As的杂化方式为__，的空间构型为___
(4)工业制备铁氧体可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)等弱碱。

	N2H4	NH3
熔点/℃	2	-77.8
沸点/℃	113.5	-33.5

比较上表中氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)的熔沸点，解释其高低的主要原因____。苯胺分子可看做氨分子中一个氢原子被苯基取代，苯胺分子中的离域键表示为____。PH₃是一种无色剧毒、有类似大蒜臭味的气体，它与NH₃互为等电子体，二者分子中的键角关系为_____(填“>”或“<”)。   
(5)BN的熔点为，密度为，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有_______个；若原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

10 . (1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为___________。
②的最高能层电子排布式为___________。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)
A．B．C．D．
(2)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为，单键和单键的键角为，原因是___________。
(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________。
(4)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________。
(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

①该晶胞中由形成的正八面体的空隙数为______
②晶胞中距离最近的两个之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和的代数式表示)。