1 . 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
   
(1)基态硫原子价电子排布式为_______。
(2)、、的沸点由高到低顺序为_______。
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期ⅡB族。
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，化合物Ⅳ是一种强酸，下列说法正确的有_______。
A．在Ⅰ中S原子采取杂化
B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比水溶性较好的是_______。
(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
   
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb=_______。

2 . 乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用焦炭制备电石 (CaC₂)，再与水反应制备乙炔。
(1)焦炭、金刚石和C₆₀都是碳的单质。已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm，C₆₀中碳碳键的键长为140～145pm ，二者比较熔点高的是_______，理由是_______。
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______，该分子中键与键个数比为_______。
(3)将乙炔通入溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为_______；的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：_______。
(4)CaC₂中C与O互为等电子体，O的电子式为_______。
(5)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC₂晶体中哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。每个Ca²⁺周围距离相等且最近的C有_______个；已知CaC₂晶体密度为，晶胞中两个C的最近距离为acm，阿伏加德罗常数值为N_A，则CaC₂晶胞中棱长h=_______cm。

(6)钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是_______。
(7)CuSO₄·5H₂O结构示意图如下，CuSO₄·5H₂O中存在的相互作用有_______(填序号，下同)，加热该蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体破坏的相互作用有_______。

A.离子键　　   B.极性键　　   C.非极性键　   　D.配位键　   　E.氢键

7 . 硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷()是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用(离子化合物)还原获得，的电子式是___________，制备乙硼烷的化学方程式为___________。
(2)工业利用硼矿石()制备单质B并联产轻质的流程如下：

硼酸()的溶解度

温度/℃	0	10	20	30	40	80
溶解度/g	2.77	3.65	4.87	6.77	8.90	23.54

①硼酸具有类似石墨的层状结构。硼酸在80℃时的溶解度远大于40℃时的溶解度的原因是___________(从物质结构角度解释)。
②操作1是___________，整过流程中可循环利用的物质是___________。
(3)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为___________，图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为___________。

9 . “掺杂”和“包覆”是改善电极性能的重要手段。工业上以Li₂CO₃为原料制备锂离子电池的正极材料NCM811(LiNi_0.8Co_0.1Mn_0.1O₂)。
回答下列问题：
(1)基态氧原子价电子轨道表示式为___；Mn属于__区元素；基态Co原子核外电子有__种运动状态。
(2)与Li₂CO₃的阴离子互为等电子体的分子有__(填化学式)；Li₂CO₃阴离子的中心原子采取了__杂化方式，Li₂CO₃热稳定性__(填“>”或“<”)其同族其他元素的碳酸盐。
(3)“掺杂”能够提高电极的电导率和结构稳定性。MgF₂是常用的掺杂剂，其熔点高于MgCl₂熔点的原因为___。
(4)TiO₂形成的表面包覆材料，能够明显提高NCM811的性能。已知：N_A为阿伏加德罗常数的值。TiO₂的晶胞如图所示(α=β=γ=90°)。TiO₂晶体中O原子的配位数为__，TiO₂晶胞的密度为__g•cm^-3(用含N_A、a和b的式子表示)。

10 . Cu、Fe、Se、Co、Si等是合成新材料的常见元素。回答下列问题：
(1)铁离子(Fe³⁺)最外层电子排布式为___________，Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是___________。
(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则有三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图1所示的金刚砂(SiC)结构。

在SiC晶体中，C原子的杂化方式为___________，晶体硅、金刚石和碳化硅的熔点由高到低的顺序是___________。
(4)已知Cu的晶胞结构如图2所示，Cu的原子半径为apm，又知Cu的密度为bg·cm^-3，则阿伏加德罗常数值为___________(用a、b的代数式表示)。