1 . 根据所学知识回答问题
(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________。在[Ni(NH₃)₆]^2＋中Ni^2＋与NH₃之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。氨的沸点___________(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是___________；氨是___________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为___________。
(3) AsCl₃分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为___________。

2 . 金刚砂()是重要的工业制品，可由二氧化硅与碳的反应制得：。的晶体结构与金刚石的相似，如本章如图所示，其中C原子和原子的位置是交替的。

(1)X是______？
(2)写出基态原子的电子排布式______；中的化合价是______？
(3)X可与氧气反应生成Y，判断Y分子的中心原子杂化轨道类型和键角______
(4)晶体与晶体硅相比，熔点较高的是______晶体？请分析原因______
(5)在中最小的环上有______个原子，已知键的键能为a，理论上分解1形成气态原子所需要的能量是______。

3 . 中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料，并获得该化合物的器件，该结果有望为白光发射的设计和应用提供新的有效策略。
(1)已知与同族，基态原子价层电子的运动状态有_________种，基态原子的电子排布式不能表示为，因为这违背了_________ (填选项)。
A．能量最低原理       B．泡利不相容原理       C．洪特规则
(2)中硼原子的杂化轨道类型为_________。中，与之间不存在的化学键是_________(填选项)。
A. 键       B. 键       C. 配位键       D. 极性键
(3)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_________，其原因是__________________。
(4)超高热导率半导体材料砷化硼()的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的原子坐标为_________。已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中原子到原子最近距离为，则该晶体的密度为_________(列出含、的计算式即可)。

5 . 元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)①P₄S₃常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是___________。
②As₄S₄俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。
③NH₃、PH₃、AsH₃中沸点最高的是___________，其主要原因是___________。
(2)①Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为_____。
②研究发现固态PCl₅和PBr₅均为离子晶体，但其结构分别为[PCl₄]⁺[PCl₆]^-和[PBr₄]⁺Br^-，分析PCl₅和PBr₅结构存在差异的原因是____。
(3)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α=β=γ=90°，则：
①锑酸亚铁的化学式为___________。
②晶体的密度为___________g•cm^-3.(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

6 . 我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源， 含有钨、铁、锰、锌、钴等金属元素。
(1)基态钴原子的价电子排布图为___________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为___________。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH₂S)完全催化氧化，甲硫醛分子属___________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的VSEPR模型名称为___________。
(3)六羰基钨[W(CO)₆]的熔点为172 ℃，是一种重要的无机金属配合物，可溶于大多数有机溶剂。三种组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。配体CO中与W形成配位键的原子是C而不是O，原因是___________。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是___________(填字母)。

A．苯	B．二氧化硫
C．四氯化碳	D．环己烷

7 . 铬的同位素有Cr、Cr、Cr、Cr。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cr的价层电子排布图为___________。
(2)交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理为2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄―→3CH₃COOH+2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+11H₂O。
①CH₃CH₂OH、CH₃COOH的沸点高于对应的CH₃OCH₃(二甲醚)、HCOOCH₃(甲酸甲酯)，主要原因是___________。
②CH₃COOH分子中碳原子的杂化类型是___________；CH₃COOH分子中σ键和π键的数目之比为___________。
③K₂SO₄晶体中阴离子的立体构型是___________。
该反应中，只含极性键的极性分子有___________(填分子式)。
(3)CrF₃晶体、CrBr₃晶体的熔点分别为1 100 ℃以上、79 ℃，其可能的原因是___________。
(4)晶体铬的晶胞结构如图所示，其堆积模型为___________；铬原子的配位数为___________。

8 . 回答下列问题
(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N(N)∶N(H)=1∶2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为___________。
(2)笑气(N₂O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N₂O的结构式为___________。
(3)在电解冶炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃=2A+3CO₂↑+9H₂O。

①冰晶石的化学式为___________。
②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，位于大立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有___________(填字母)。
A．离子键   B．共价键   C．配位键 D．金属键   E．范德华力   F．氢键
④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。若已知Al的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为___________。

(4)配合物Fe(CO)₅的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图戊所示：
①Fe(CO)₅晶体类型属于___________晶体。
②关于Fe(CO)₅，下列说法正确的是___________。
A．Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子
B．Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键
C．1 mol Fe(CO)₅含有10 mol配位键
D．反应Fe(CO)₅=Fe+5CO↑没有新化学键生成

9 . ⅢA族与ⅤA族元素及其化合物具有众多优良特性，可用于制作航天器等耐高温设备。回答下列问题。
(1)Al原子中电子占据的最高能层符号为_______，第三周期元素中第一电离能介于Al和P有_______种
(2)AlCl₃在气态时可以发生二聚，其分子式为Al₂Cl₆，其二聚体结构如图，请在图中以“→”表示该结构中存在的配位键。其中Cl-Al-Cl键角的大小情况是AlCl₃_______Al₂Cl₆(填“<”、“>”或“=”下同)原因为_______。

(3)咪唑结构为，N原子的杂化类型为_______，分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则咪唑中的大π键可表示为_______。
(4)噻唑结构与咪唑很相似，结构为，噻唑的熔沸点_______咪唑，原因是_______。
(5)氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方晶系，其晶胞结构如图甲所示，Al原子位于氮原子形成的_______空隙(填“正四面体”或“正八面体”)。已知晶胞的密度为ρ g·cm^-3，两种原子半径分别为r_N nm和r_Al nm，阿伏加德罗常数值为N_A，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。(用含ρ、r_N 、r_Al和N_A的代数式表示)