1 . 中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料，并获得该化合物的器件，该结果有望为白光发射的设计和应用提供新的有效策略。
(1)已知与同族，基态原子价层电子的运动状态有_________种，基态原子的电子排布式不能表示为，因为这违背了_________ (填选项)。
A．能量最低原理       B．泡利不相容原理       C．洪特规则
(2)中硼原子的杂化轨道类型为_________。中，与之间不存在的化学键是_________(填选项)。
A. 键       B. 键       C. 配位键       D. 极性键
(3)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_________，其原因是__________________。
(4)超高热导率半导体材料砷化硼()的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的原子坐标为_________。已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中原子到原子最近距离为，则该晶体的密度为_________(列出含、的计算式即可)。

2 . 过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)基态的价电子轨道表达式为_______。
(2)一种含的催化剂能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。中，原子的杂化类型有_______，中含有的作用力类型有_______(填序号)，非金属元素电负性由大到小的顺序为_______。
A.π键       B. 氢键       C. 配位键       D.σ键       E. 离子键

(3)分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数。离子由、、三种元素组成，其结构如图乙所示，则离子中的大键应表示为_______。
(4)中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为_______。
(5)黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图。

①周围距离最近的数为_______。
②黄铜矿炼铜过程中会产生硫的氧化物废气，其中分子空间构型为_______，与互为等电子体的阴离子有_______(写一种即可)。
③该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度_______。

3 . 金属氢化物作还原剂具有反应条件温和、副反应少以及产率高的优点，常用的有、、等。回答下列问题：
(1)基态锌原子的电子排布式为___________，核外电子的运动状态有___________种。
(2)硼氢化锌能发生-非对映选择性还原：

对比与两种有机物，与相连的碳原子的杂化轨道类型由___________变为___________，过渡态中存在的化学键有键，还有___________ (填标号)。
a.离子键       b.配位键       c.氢键 d.键
(3)晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成。

①中三种元素的电负性大小顺序是___________，与晶体中的阴离子空间构型相同，电子总数也相同的分子是___________(填分子式)。
②晶体中，与紧邻且等距的有___________个。若该晶体的密度为，则晶胞底面边长___________(列出计算式即可)。

4 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和BN，如图所示：

请回答下列问题：
(1)的电子式为___________。
(2)由制备的化学方程式是___________，的结构式为___________。
(3)根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。分子中，化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。与互为等电子体的阳离子___________(写一种即可)。

(4)氮化硼晶体有多种结构，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼结构与金刚石相似(如图)，晶胞边长为apm，立方氮化硼的密度是。设阿伏加德罗常数值为。则a=___________(用、表示)。

5 . 稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。回答下列问题：
(1)基态钪(Se)原子核外电子排布式为_______，M能层中能量不同的电子有_______种。
(2)铌的混合配体离子[Nd(H₂O)₆Cl₂]⁺中，配体是_______(填“微粒符号”)。
(3)Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烧可发生如下反应：Sm+CH₂I-CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂↑。CH₂I-CH₂I中碳原子杂化轨道类型为_______，1molCH₂=CH₂中含有的σ键数目为_______。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_______。
(4)化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显+4价。下面四种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol^-1)数据如下表，判断最有可能显+4价的稀土元素是________(填元素符号)。

元素	I1	I2	I3	I4
Sc(钪)	633	1235	2389	7019
Y(铱)	616	1181	1980	5963
La(镧)	538	1067	1850	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3547

(5)PrO₂(二氧化镨)的晶体结构与CaF₂相似，则PrO₂(二氧化镨)的晶胞中Pr原子的配位数为_______。原子与Pr原子配位数不同，影响这一结果的是离子晶体的_______(填“几何”“电荷”或“键性”)因素。
(6)掺杂稀土的硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图1是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为_______。

(7)磷化硼(BP)是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图2所示。当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___cm。

6 . 钛(Ti)及其化合物的应用研究是目前前沿科学之一，请回答下列问题：
(1)基态钛原子的电子排布式为_______，核外电子占据的轨道数为_______。
(2)与钛位于同一周期且基态原子单电子数与钛相同的元素，第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号填空)。
(3)TiCl₄常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则TiCl₄属于_______晶体。TiCl₄在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用TiO₂·nH₂O表示，请写出TiCl₄在空气中产生烟雾的化学方程式：_______。
(4)TiO₂作光催化剂可将甲醛、苯等有害气体转化为CO₂和H₂O。
①上述含碳原子的分子中，碳原子的杂化方式为sp²的是_______(填名称，下同)，属于极性分子的是_______。
②下列各组微粒互为等电子体的是_______(填字母标号)。
A.H₂O与SO₂      B.CO₂与N₂O               C.CH₂O与BF₃      D.C₆H₆与B₃N₃H₆
(5)金红石(TiO₂)的晶胞结构如图所示，晶胞内均摊的氧原子数为_______；设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·cm^-3(用含相关字母和符号的代数式表示)。

7 . 2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：
(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素
(2)基态钴原子的价电子轨道表达式为___________，Mn位于元素周期表的___________区。
(3)磷元素可以形成多种含氧酸H₃PO₄、H₃PO₂、H₃PO₃、HPO₃，这四种酸中酸性最强的是___________。PO的空间构型是___________，中心原子的杂化方式是___________。
(4)有些锂电池的负极锂嵌在石墨内，利用物质结构和性质解释含碳的两种微粒HCO和CO后者水解程度大的原因是___________。
(5)PH₃是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其键角比NH₃小，原因是___________。
(6)硫化锂Li₂S(摩尔质量Mg∙mol⁻¹)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag·cm⁻³，则距离最近的两个S²⁻的距离是___________nm。(用含a、M、N_A的计算式表示)

9 . 回答下列问题：
(1)符号“”没有给出的信息是___________。
A．能层
B．能级
C．电子云在空间的伸展方向
D．电子的自旋方向
(2)将通入稀NaOH溶液中可生成。中氧原子的杂化方式为___________。
(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，的立体结构是___________。
(4)目前发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。氯化铍在气态时存在分子(a)和二聚分子(b)，a属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；b中Be原子的杂化方式相同。且所有原子都在同一平面上，则b的结构式为___________(标出配位键)。
(5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般或排布无颜色，排布有颜色。如显粉红色。据此判断：___________(填“无”或“有”)颜色。
(6)过渡金属易与CO形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。
①固态时属于___________分子(填极性或非极性)；
②中Ni与CO的___________原子形成配位键；
③分子中键与键个数比为___________。