2 . 研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂＋3H₂=CH₃OH＋H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)Co基态原子核外电子排布式为_______。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_______，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(2)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。
(3)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在_______。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O^2-)为_______nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′=0.448 nm，则r(Mn^2＋)为_______nm。

3 . 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。G元素最大能层符号为N，有4个单电子。
(1)基态E原子的价电子排布图___________。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)中心原子为___________杂化，空间构型为___________，键角___________(用“＞、＜、=”填空)。
(4)与C₂为等电子体结构相似，1mol中含有键的数目为___________。
(5)D、E元素最简单氢化物的稳定性___________(填化学式)。
(6)基态G²⁺离子的电子排布式为：___________。

4 . 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是___________、___________；杂化轨道分别是___________、___________；a分子的立体结构是___________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是___________晶体，___________晶体。
(3)Y与Z比较，电负性较大的___________。
(4)W元素的化学式为___________，其＋2价离子的核外电子排布式是___________。

5 . 研究发现，过量摄入铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺病变。试回答下列问题：
(1)Fe也是人体需要补充的元素之一，写出Fe³⁺的核外电子排布式：___________。
(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能由大到小的顺序是___________。
(3)氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上获取铝单质不是电解熔融氯化铝，而是电解熔融氧化铝，原因是___________；为降低熔点和增强导电性，电解熔融氧化铝时通常要加入Na₃AlF₆(冰晶石)，Na₃AlF₆中含有的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键       B．金属键       C．氢键       D．配位键
(4)F与I是同一主族的元素，BF₃与H₃O⁺都是由四个原子构成的粒子，两种粒子的中心原子B和O的杂化方式分别为___________、___________，BF₃的空间构型是___________，H₃O⁺的空间构型是___________。
(5)I₂晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有I原子的数目为___________，已知该晶胞的晶胞参数为apm、bpm和cpm，则I₂晶体的密度是___________g/cm³。(列出最简表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

6 . (NH₄)₂Fe(SO₄₎₂·6H₂O，俗名为莫尔盐，是一种重要的化工原料，可用于医药、冶金、电镀等。回答下列问题：
(1)NH离子中N的_______轨道与H的s轨道重叠形成σ键；的空间构型为_______，其O-S-O的键角比中O-S-O的键角_______(填“大”或“小”)。
(2)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为_______。已知：晶体密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞六棱柱底面边长为apm，则该晶胞的高c=_______ pm(列出计算式)。

7 . 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为___________。
②该化合物的化学式为___________。
(2)在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。H₂Y分子的立体构型为___________。
(3)Y与Z可形成YZ，YZ的立体构型为___________(用文字描述)。

8 . 由S、Cl及Fe、Co、Ni等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题：
(1)钴元素基态原子的价电子排布式为____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_____。
(2)SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是____，该分子空间构型为____。
(3)Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物，化学式遵循18电子规则：中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni与CO形成配合物化学式为Ni(CO)₄，则Fe与CO形成配合物化学式为_____。
(4)已知NiO的晶体结构如图1所示。

①NiO的晶体结构可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的_______体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_______NiO(填“>”、“<"或“=”)
③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充O^2-形成的正三角形空隙中(如图2，已知O^2-的半径为a米，每平方米面积上分散的NiO的质量为_______g。(用a、N_A表示)

9 . 新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要。
(1)硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。其晶胞结构如图所示，a位置是S^2-、b位置Zn²⁺，则此晶胞中含有_______个S^2-，Zn²⁺的配位数为_______。

(2)最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为_______。

(3)由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH，和“碳负离子”CH，CH中C-H键键角是_______；CH的空间构型是_______。
(4)某金属材料的结构如图I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图Ⅱ所示。若金属的原子半径为apm，金属的摩尔质量为Mg/mol，N_A是阿伏加德罗常数的值。金属的密度为ρ=_______g/cm³

(5)Zn与Cu的第一电离能：Zn_______(填“＞”“＜”或“=”)Cu，其理由是_______。

10 . 根据报道，贵州发现的超大型锰矿区资源量已超两亿吨。锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家紧缺战略矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、消费大国，请回答下列问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______。
(2)铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO和N₂互为等电于体。CO分子中σ键和π键数目之比为_______。
②HCHO分子的H—C—H键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)CO₂的键角，理由是_______。
③向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。的立体构型是_______。
(3)锰晶胞如图所示。已知锰晶胞参数为anm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dnm，则d=_______。锰晶胞中Mn的密度=_______。