1 . Na₃OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：
(1)Ca小于Ti的是_______，Ti原子的核外电子排布式是_______。 
A.最外层电子数            B.未成对电子数          C.原子半径             D.第三电离能
(2)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。
①Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是_______；
②O₃分子中心原子杂化类型为_______；O₃是极性分子，理由是_______。
(3)Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为a nm，密度为d g·cm^-3。

①Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_______位置，两个Na之间的最短距离为_______nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值N_A=_______(列计算式)。

2 . KMnO₄是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na₂C₂O₄标准溶液标定未知浓度的KMnO₄溶液，发生反应：5C₂O+2MnO+16H⁺+4H₂O=2[Mn(H₂O)₆]²⁺+10CO₂↑。根据以上信息，完成下列问题：
(1)基态Mn²⁺的核外电子排布式可表示为___。
(2)1mol[Mn(H₂O)₆]²⁺中所含有的共价键数目为___ （用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。
(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为___。C₂O中碳原子的轨道杂化类型是___。
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：H₂O>H₂Se>H₂S，原因是___。
(5)β—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β—MnSe中Mn的配位数为___。
②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___pm。

3 . 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态镍原子价电子排布式为___________。金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍的晶胞俯视图为___________(填字母)。

a．            B．          C．          D．
(2)丁二酮肟()是检验Ni²⁺的灵敏试剂，常与Ni²⁺形成图I所示的配合物，图II是硫代氧的结果：

①下列说法正确的有___________(填字母)。
A．在I中N元素的电负性最大
B．在I中C－C－C键角是180°
C．在II中－SH上的S原子采取sp³杂化
D．在II中存在σ键、Π键与配位键
②化合物I的熔、沸点高于化合物II的原因是___________。
(3)工业上选用硫酸和硝酸的混酸与Ni反应制备NiSO₄。SO的立体构型为___________。Fe、Co、Ni三种元素二价离子的硫酸盐晶体的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___________。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶胞中粒子个数比La∶Ni=___________。设该合金的密度为dg/cm³，则该晶胞的体积为___________cm³(用含d的代数式表示)
②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9.00×10^-5g/cm³； 储氢能力=。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为___________(已知sin60°≈0.87；结果保留整数)。

6 . 锌是一种重要的金属，锌及其化合物在生产生活中有着十分广泛的应用。
(1)基态锌原子的核外电子排布式为[Ar]___。
(2)在“Zn-e^-→Zn⁺”过程中会__(填“吸收”或“释放”)能量。
(3)代森锌是一种广谱杀菌剂，广泛用于防治各种麦的锈病、马铃薯晚疫病等蔬菜病害，遇水可分解为NH₂—(CH₂)₂—NH₂、CS₂、H₂S和ZnO。代森锌的结构简式如图所示。

①代森锌中Zn、N、S、H四种元素的电负性由大到小的次序为___，C原子的杂化轨道类型为___。
②NH₂—(CH₂)₂—NH₂、CS₂、H₂S三种化合物中沸点最高的是NH₂—(CH₂)₂—NH₂，其主要原因是___。
(4)[Zn(CN)₄]^2-形成的化合物可用作甲醛去除剂，[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-之间的配位键中提供孤电子对的成键原子是___(填元素符号)，[Zn(CN)₄]^2-中σ键与π键的个数之比为___。
(5)化合物ZnS的晶胞结构如图，晶胞中部分离子的分数坐标如表所示，则ZnS晶胞结构中位置A的微粒为__(填Zn²⁺或S^2-)，一个S^2-周围等距离且最近的Zn²⁺构成的空间构型为___；已知ZnS晶体的密度为ρg·cm^-3，则ZnS晶胞中的晶胞参数a=___
pm(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

坐标	x	y	z
S2-	0.25	0.25	0.25
Zn2+	0	0	1

7 . 铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆()位于第ⅣB族，根据要求回答下列问题：
(1)铜元素在元素周期表的位置为_______，基态Cr原子的价电子排布式为_______。
(2)形成铬锆铜合金的元素中，基态原子的第一电离能最大的是_______(填元素符号)。下表是Fe与Cu的部分电离能数据，(Cu)大于(Fe)的主要原因是_______。

元素	Fe	Cu
第一电离能	759	746
第二电离能	1561	1958

(3)配合物中的配体是_______，该配合物中N、O的杂化轨道类型分别为_______、_______。
(4)硝酸铜[]是一种重要的工业原料，写出其阴离子()的空间构型：_______。
(5)铜与氯形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_______；已知晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______。

8 . 我国科研工作者合成了含钼氧氟八面体的亚硒(碲)酸盐类二阶非线性光学晶体M[Ba(MoO₂F)₂(XO₃)₂(X=Se、Te)]和一种尖晶石结构多元金属(含Ag、Sn、In)硫族化合物半导体材料，并探索了材料的光电性质。回答下列问题：
(1)Mo是第五周期第ⅥB族元素，基态Mo²⁺价电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(2)晶体M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，SeO中Se的杂化方式为___________，H₂Te分子的立体构型为___________。
(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团(比如大π键)之间的一种弱的电性作用，氯仿(CHCl₃)易溶于苯是因为二者分子间形成了氢键，形成氢键的条件是___________。
(4)已知Ba、Mo的氯化物沸点信息如下表所示。二者沸点差异的原因是___________。

氯化物	沸点
BaCl2	1560 ℃
MoCl5	268 ℃

(5)NH₃分子中H-N-H键角为107°，在[Ag(NH₃)₂]⁺中，H-N-H键角近似109.5°，键角变大的原因是___________。
(6)某多元金属硫族化合物的晶胞结构如图所示，其中In、Sn、S位于晶胞内，Ag有6个原子位于面心。

则该物质的化学式为___________，已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数值为N_A，则密度=___________g·cm⁻³(用含N_A和a的计算式表示)。

9 . 日前新合成的砷化镉(Cd₃As₂)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。
(1)Cd与Zn同族且相邻，若Zn基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为_______________。
(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH₃_____PH₃(填“＞”或“＜”)，原因是__________________________。
(3)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示),原因是______________
(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_____，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______。

(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。

建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_____。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，砷化镉的摩尔质量为M g·mol^－1，则该晶胞的密度为_____________g·cm^－3(列计算式即可)。

10 . Ⅰ．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH₄)₃ 是一种储氢材料，可由 TiCl₄和 LiBH₄反应制得。
①基态Ti³⁺的电子排布式为___________；基态 Cl 原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________
②LiBH₄由 Li⁺和 BH构成，BH的立体结构是___________
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH 中，离子半径：Li⁺___________H^-(填“＞”、“=”或“＜”)
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，也是一种具有潜力的固体储氢材料。在 NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O = 3NH₃+ B₃O+9H₂， B₃O的结构如图所示：；在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由___________变为___________
Ⅱ．Cu₂O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备 Cu₂O。
(1)Cu²⁺与 OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻，[Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为___________(填元素符号)
(2)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。