1 . 青铜器是我国古代瑰宝。目前，在工业上用磷化铜(Cu₃P₂)制造磷青铜，磷青铜是含少量钪、锡磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性合金原件。
(1)基态Sc原子的核外电子排布式为____；其价电子中未成对电子数与成对电子数之比为___。
(2)①PH₄I中的P原子的杂化方式是___。
②P与N同主族，气态氢化物的沸点：NH₃____PH₃(填“>”或“<”)，说明理由：___。
(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn___P(填“>”“<”或“=”)。
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为____。
②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有___个。
③若晶体密度为ρg/cm³，最近的Cu原子核间距为____pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

5 . 硼及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题：
(1)硼单质有晶体硼和无定形硼两种，区分二者最可靠的方法为___。
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种新型储氢材料，其分子中与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，结构式如图1。氨硼烷分子含元素中电负性最小的元素是____(填元素符号，下同)。

(3)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
①1molNH₄BF₄含有___mol配位键。
②NH₄BF₄中BF的空间构型为___。
(4)硼酸(H₃BO₃)是一种结构为片层状的白色晶体。层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连(如图2)，H₃BO₃分子中B的杂化轨道类型为___，0.6molH₃BO₃晶体中有___mol氢键。硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中溶解度很大原因是___。

                                      图2
(5)硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图3。

①该晶体中BH的配位数为___。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度ρ=___(用含a、N_A的最简式表示)g·cm^-3。

6 . 2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了、、、、B、P等多种元素。回答下列问题：
(1)价电子轨道表示式为_______。
(2)与同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的_______区。
(3)铁元素能与形成。羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1分子中σ键与π键的数目比为_______，其中配位原子为_______。
(4)早在西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”最早文献记录。若向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
①写出蓝色沉淀溶解的离子方程式_______；
②若向该深蓝色透明溶液中加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将有深蓝色晶体析出，写出该晶体的化学式_______。
(5)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义。可用和处理储氢合金电极。
①中阴离子的空间构型是_______，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒_______。
②中电负性最小的元素为_______。阴离子的中心原子的杂化类型是_______。
(6)晶体结构与相似，在氧气中加热，部分被氧化为，成为()，出现晶体空位。氧化过程如图，图a中的配位数为_______，图b中x为_______，_______(最简整数比)。图b中，晶胞参数为428，则晶体密度为_______(表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

7 . 如表为四种短周期元素的相关信息

元素	元素的相关信息
Y	原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多的元素
Q	短周期中金属性最强
R	常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是___。
(2)Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是___。
(3)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为___，其中R在周期表中的位置是__，R的基态原子电子排布式为___。
(4)与O₃分子互为等电子体的一种分子为___，阴离子为__。
(5)Y与R相比，非金属性较强的是___，能证明这一结论的事实是___。(用化学方程式表示)

8 . 回答下列问题
(1)C、N、O元素的第一电离能大小为：_________。
(2)Cu的价电子排布式为___________，基态Fe原子有_____个未成对电子，Fe³⁺的价电子排布图为________。
(3)基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S₈，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。

(4)Se(元素周期表中位于S正下方)原子序数为___，其核外M层电子的排布式为_________；
(5)H₂Se的稳定性比H₂S_____________(填“强”或“弱”)。SeO₃分子的立体构型为______。
(6)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从原子核外电子结构角度来看，Fe²⁺ 易被氧化成Fe³⁺的原因是___________。

9 . 将金属元素Al掺杂到TiN多层膜中，能有效地改善纳米多层膜的耐磨性。回答下列问题：
(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。
a． ls²2s²2p³ b． 1s²2s² c． 1s²2s¹2p⁴ d． 1s²2s¹2p³
(2)Ti元素位于元素周期表的第四周期第___________族，基态Ti原子的次外层电子数为___________。
(3)第二周期元素中，第一电离能比N大的元素有___________。(填元素符号)
(4)叠氮酸根N的几何构型为___________，而1 mol亚硝酸根NO中含有的价层电子对数目为___________。
(5)Mg的熔点是648℃，而Al的熔点是660℃，分析熔点更高的原因是___________。
(6)用Al掺杂TiN后(晶胞结构中只是铝原子部分代替钛原子)，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有___________个、掺杂Al后的晶体密度是 TiN晶体的___________倍，已知掺杂后的晶体密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，原子①与原子②距离为___________nm。

10 . 半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于电子器件降温散热。回答下列问题：
(1)基态砷原子的电子排布式为_______。
(2)实验测得，砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能，原因是_______。
(3)三氧化二砷的分子结构如图所示，分子中砷原子的杂化方式是_______，氧原子的杂化方式是_______。

(4)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，则H、B、N电负性大小顺序是_______。
(5)已知：

名称	硼酸	亚砷酸	亚磷酸
分子式
结构式
类型	一元弱酸	三元弱酸	二元弱酸

①亚磷酸的结构式为_______。
②硼酸溶于水的电离方程式为_______。
(6)砷化硼的晶胞结构如图(a)所示，图(b)中矩形AA′CC′是沿晶胞对角面取得的截图。

①若晶胞的边长均为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为_______(列出计算表达式)。
②晶胞中各原子在矩形AA′CC′的位置为_______(填标号)。
A. B. C. D.