1 . 下列说法正确的是

A．HF沸点高于HCl，是因为HF分子极性大，范德华力也大

B．在PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子结构

C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键

D．S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔、沸点：S2Br2>S2Cl2

2 . A．[物质结构与性质]
Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为____。
（2）的空间构型为____（用文字描述）；Cu²⁺与OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻，[Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为____（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
      
（4）一个Cu₂O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为____。

3 . 下列事实，不能用氢键知识解释的是

A．氟化氢的沸点高于氯化氢	B．水和乙醇可以完全互溶
C．冰的密度比液态水的密度小	D．水比硫化氢稳定

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T能形成化合物Z₂T。下列推断正确的是（       ）
   

A．简单离子半径：T>Z>Y

B．Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C．由于X2Y的沸点高于X2T，可推出X2Y的稳定性强于X2T

D．ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

5 . 下列有关物质性质的比较，结论错误的是

A．沸点：

B．溶解度：

C．热稳定性：

D．碱性：

6 . 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是(       )

A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3

C．H2O的沸点高于H2S；推出CH4沸点高于SiH4

D．H2SO4为强酸；推出HClO4为强酸

7 . 关于氢键，下列说法正确的是

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强

B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键

D．分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

8 . 下列有关说法正确的是

A．12753I和13153I是质子数相同的同种核素

B．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3

C．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

9 . 正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有

A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键

D．1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

10 . 下列事实与氢键有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．水结成冰体积膨胀