原子晶体（旧教材）练习题及答案-高中化学期中-第6页-组卷网

22-23高二下·山西·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

常见原子晶体的结构

名校

解题方法

典型晶体模型

1 . 下列关于

和金刚石的叙述正确的是

A．

是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物

B．通常状况下，1mol

晶体中含有

键(

表示阿伏加德罗常数值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，1个碳原子被6个六元环所共用

D．1mol金刚石中含有

个C-C键(

表示阿伏加德罗常数的值)

2023-03-30更新 | 240次组卷 | 3卷引用：安徽省安庆市第九中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

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21-22高三·重庆渝中·期中

单选题 | 适中(0.65) |

常见原子晶体的结构共价晶体（新教材）常见共价晶体的结构

名校

解题方法

与气体摩尔体积22.4L/mol相关的NA的应用

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，2N_A和NO与N_A个O₂充分反应后的气体体积为44.8L

B．14g乙烯(CH₂=CH₂)和丙烯(CH₂=CHCH₃)的混合气体质子数为8N_A

C．常温下，4.5gSiO₂晶体中所含有的硅氧键的数目为0.3N_A

D．常温下，将5.6gFe放入含0.8molHNO₃的浓硝酸中，反应转移的电子数小于0.3N_A

2023-03-22更新 | 115次组卷 | 1卷引用：重庆市巴蜀中学2021-2022学年高三上学期期中模拟化学试题

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22-23高二下·山东·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

键能、键长、键角及应用原子晶体（旧教材）共价晶体（新教材）共价晶体的物理性质

解题方法

粒子作用与分子性质

3 . 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：NH₃＞BF₃	NH₃中N的孤电子对数比BF₃中B的孤电子对数多
B	酸性：CH₃COOH＞CH₃CH₂COOH	烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C	熔点：碳化硅＞金刚石	C－Si键能大于C－C键能
D	稳定性：H₂O＞H₂S	水分子间存在氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

2023-03-17更新 | 499次组卷 | 2卷引用：湖北省部分普通高中联盟2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题

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2023高三·全国·专题练习

单选题 | 容易(0.94) |

晶体类型判断分子晶体的物理性质原子晶体的物理性质

名校

解题方法

物质的熔沸点比较规律

4 . 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石>晶体硅>碳化硅	B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄
C．MgO＞CO₂＞H₂O	D．金刚石>生铁>钠>纯铁

2023-02-17更新 | 834次组卷 | 7卷引用：山东省滨州市惠民县2022-2023学年高二下学期4月期中质量检测化学试题

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14-15高二下·辽宁·期末

单选题 | 较难(0.4) |

阿伏加德罗常数的应用常见原子晶体的结构常见离子晶体的结构

名校

解题方法

典型晶体模型

5 . 下列关于SiO₂和金刚石的叙述正确的是

A．SiO₂的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，1molSiO₂晶体中含有的分子数为N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子

D．1mol金刚石中含有4N_A个C-C键(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

2023-01-13更新 | 1424次组卷 | 12卷引用：四川省成都市龙泉驿区教育科学研究院2021-2022学年高二下学期期中考试化学试卷

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22-23高三上·上海普陀·期中

填空题 | 适中(0.65) |

化学平衡的移动及其影响因素金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律电子排布式原子晶体的物理性质

名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用物质的熔沸点比较规律

6 . 目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)。请回答：
(1)锗原子的最外层电子排布式：________，锡原子的最外层电子云有______种伸展方向；单质锗具有__________(填字母)。
a．只有金属性 b．只有非金属性 c．既有金属性，又有非金属性
(2)硅可存在二氧化硅和碳化硅两种晶体，请结合原子结构等相关知识判断二者的熔点：前者___________ (大于、小于)后者。你的依据是____________ 。
(3)某同学根据反应：SiO₂ + 2C

Si + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由：___________________
(4)高温下，在2L容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆反应C(s)+CO₂(g)

2CO(g)－Q，回答以下题
①反应至10分钟后，混合气体质量增加了9.6g，则用这段时间内用CO表示的反应速率为____。
②反应达到平衡后，下列各种说法一定正确的是______。
A．平衡时速率关系：2v(CO₂)= v(CO)
B．压缩容器体积达新平衡，气体浓度增大的倍数：CO>CO₂
C．升高温度转移电子数增多
D．改变某一条件，若焦炭量随之增多，则气体密度增大
③达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是___________(填选项编号)。
A．CO₂和CO浓度比 B．混合气体的密度 C．CO₂转化率 D．CO的体积分数

2022-11-24更新 | 180次组卷 | 1卷引用：上海市宜川中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

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22-23高二上·江苏苏州·期中

填空题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算常见原子晶体的结构常见共价晶体的结构

7 . 化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一
(1)甲烷具有较大的燃烧热(

)，是常见燃料。请写出甲烷燃烧的热化学反应方程式_______。
(2)①工业上高纯硅可通过下列反应制取：

该反应的反应热

_______

。
已知：

化学键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能/	360	436	431	176

②硅晶体结构与金刚石类似。题图-1所示立方体体心的“●”表示晶体中的一个Si原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的所有硅原子。________

(3)自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“CaO-Al-

”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(

)随时间(t)的变化曲线，如图-2所示。

实验编号	反应物组成
a	0.20gCaO粉末、5.0mL
b	0.15gAl粉、5.0mL
c	0.15gAl粉、5.0mL饱和石灰水
d	0.15gAl粉、5.0mL石灰乳
e	0.15gAl粉、0.20gCaO粉末 5.0mL