2 . 铬铁矿的主要成分为FeO▪Cr₂O₃, 制备K₂Cr₂O₇流程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态Cr原子价电子轨道分布图为__________,铬位于元素周期表中__________区。
(2)配合物[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl中提供电子对形成配位键的原子是__________，中心离子的配位数为_________。
(3)铬的一种氧化物晶胞结构如图所示，若六棱柱的底面边长为lnm，高为hnm，N_A代表同伏加德罗常数的值，则该晶体的密度p=__________g/cm³。

(4)步骤①中 NaNO₃反应后生成NaNO₂，产物中 Cr元素以CrO形式存在。则该步主要反应的方程为__________,该步骤不能使用陶瓷容器，原因是__________。
(5)步骤④调滤液2的pH使之变__________(填“大”或“小”)。原因是__________(用离子方程式表示）。
(6)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，分离得到K₂Cr₂O₇固体的方法是__________,冷却到__________(填标号)得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。

a.80℃                         b.60℃                       c.40℃                         d.10℃
(7)已知K_sp(Ag₂CrO₄ )=1.0×10^-12、K_sp(AgCl)=2.0×10^-10, 若用10LNaCl溶液溶解0.1mol的Ag₂CrO₄固体，则NaCl溶液的最初浓度不得低于__________mol/L。

3 . 根据实验操作及现象，能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下将铁片插入浓硝酸中，无明显现象	铁片与浓硝酸不反应
B	向溴水中加入苯，充分振荡后静置，水层颜色变浅	溴与苯发生了取代反应
C	麦芽糖与稀硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，有砖红色沉淀生成	麦芽糖已发生水解
D	向硫酸四氨合铜溶液中加入无水乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出	乙醇极性小，降低了硫酸四氨合铜的溶解度

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 东晋《华阳国志•南中志》已有白铜（铜镍合金）的记载，回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中与之间形成的化学键称为______，配位原子是______，中阴离子的立体构型是______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：kJ⋅mol，kJ⋅mol，的原因是____________。
(4)现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图1所示：

①该储氢材料的化学式为______。
②已知晶胞参数边长为a nm，高为b nm，设阿伏加德罗常数的值为。若一个晶胞内可以储存18个氢原子，则储氢后的晶胞密度为______g·cm。
(5)用含镍废料（含镍、铝、氧化铁、碳等杂质）提取蓄电池材料，流程如图2所示：

已知：易溶于水，不能氧化。
①酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图3所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是____________（从两个角度分析）。
②证明“沉镍”中，已经沉淀完全的实验步骤及现象为____________。
③电解过程产生的氯气在弱碱条件下生成了，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子方程式____________。

5 . 某废催化剂含SiO₂、ZnO、ZnS和CuS，欲“变废为宝”，实验室中从该废催化剂中回收锌和铜的一种流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)在步骤①浸出反应中，生成气体的化学品标识是________（填标号）。

A．

B．

C．

D．

(2)下列叙述中涉及到与该流程中的“操作②”相同操作的是________
A.《肘后备急方》中治疟疾：“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”
B.《开宝本草》中获取硝酸钾：“冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”
C.《本草衍义》中精制砒霜：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”
(3)步骤④中，获得晶体的实验操作步骤是________________、______________、过滤、洗涤、干燥。
(4)向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸和过氧化氢溶液加热浸出，该过程应先加入的试剂为_______，步骤③中生成单质硫，写出该反应的离子方程式_________________，生成的铜离子对于过氧化氢的分解具有催化作用，其化学反应方程式为__________________。
(5)设计如图装置测定一定质量的废催化剂中硫化锌的含量。室温下，向恒压分液漏斗中加入足量0.5 mol/L H₂SO₄溶液，乙丙连通管中盛有饱和NaHS溶液，乙管实验前对应气体体积读数为V₁ mL，甲中完全反应后乙管气体体积读数为V₂ mL(V₂>V₁)。

①每次读数前要调整丙管高度，使其与乙管液面持平，其目的是________________。
②若实验结束时，未调平乙管和丙管的液面，且丙管的液面高于乙管，所测得产品中硫化锌的含量________________（填“偏高”或“偏低”）。
(6)已知该废催化剂中含12%的CuS，实验中称取20.0 g废催化剂最终得到4.0 gCuSO₄·5H₂O（M=250g/mol），则铜的回收率为________________。