2 . 二氯化二硫()用于橡胶的低温硫化剂和黏合剂，在冶金工业中用作金、银等贵稀金属的萃取剂。请回答下列问题：
已知：①，；
②常温下，是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾并伴有刺激性气味；
③相关物质的熔、沸点如下表：

物质
熔点/℃	112.8	-77	-121
沸点/℃	444.6	137	59

I．的制备

(1)仪器M的名称为___________
(2)实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品；打开、、，通入氮气，通氮气的目的是___________；通冷凝水，___________(填实验操作，下同)，加热装置C使三颈烧瓶中的硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至135~140℃；一段时间后停止滴加浓盐酸，___________，最后在装置D中收集到浅黄色液体。
(3)装置G的作用为___________
(4)装置D中水浴温度应控制在略高于59℃，其目的是___________。
Ⅱ．测定产品的纯度(杂质不参与反应)
向mg样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的溶液充分吸收，以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液的pH在指示剂变色范围内)，再用的标准溶液滴定剩余的，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为。
对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为。
(5)样品纯度为___________(用含c、m、、的代数式表示)。

4 . 明矾在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验室中某小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。

已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可做晶核。
请回答下列问题：
(1)溶液①与硫酸溶液发生的主要反应为___________(用离子方程式表示)。
(2)上述流程“系列操作Ⅰ”中一定不需要用到的实验操作是___________(填标号)。

(3)“系列操作Ⅱ”的装置如图所示。

①烧杯上方所盖的纸片的作用是___________。
②制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在溶液的中央位置，原因是___________。
(4)是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的浓度。简要过程如图所示：

有关反应如下(试剂EDTA用表示)：
步骤i：
步骤ii：
步骤iii：
①下列有关说法错误的是___________(填标号)。

A．使用碱式滴定管时，用两手指沿图示方向从斜下方挤压橡皮管中玻璃珠，向锥形瓶中滴加液体
B．天然水体样品中的(不与反应)不影响含量的测定
C．步骤i所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
D．如果步骤ii所加标准溶液偏少，会导致浓度的测定值小于真实值
②根据检测过程，推测配合离子、、的稳定性由弱到强的顺序为___________。
③要准确计算水样中的浓度，须利用水样1的体积以及步骤___________的实验数据(填“i”“ii”“iii”或“iv”)。

5 . 锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：①“浸取”时，、分别转化为、进入溶液。
②时，   
③时，，
请回答下列问题：
(1)在元素周期表中位于___________区。
(2)“浸取”温度为时，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。
(3)“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)“深度除铜”时，若加入的过量，会发生反应，导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为___________。
(5)“电解”产物可用于双离子电池中(装置如图所示)。该电池工作时，正极上发生的电极反应式为___________；每转移电子，负极区电解质溶液的质量增加___________。

(6)原子能形成多种配合物，一种锌的配合物的结构如图所示：

①键角___________(填“>”“<”或“=”)。
②配位键和相比，较稳定的是___________(填“”或“”)，其原因是___________。

6 . 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	分离Fe粉和Cu粉	加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B	除去Cl2中混有的HCl	将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液
C	探究、溶度积的大小	向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加4滴2mol/LNaOH溶液，充分振荡后，再滴加4滴溶液，静置观察
D	检验CH3CH2Cl中的氯原子	将CH3CH2Cl与过量NaOH水溶液混合加热，冷却后向溶液中加入AgNO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“碱溶”步骤中有H2产生

B．“沉铝”步骤所得滤液呈酸性

C．用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒搅拌

D．“一系列操作”中还需要加入K2SO4

8 . 室温下，工业上用含少量Mg²⁺的MnSO₄溶液制备MnCO₃的过程如图所示，下列说法正确的是

A．“除镁”步骤中，进行过滤操作需要用到的玻璃仪器仅有漏斗和烧杯

B．“除镁”步骤中，所用的NaF溶液为强电解质

C．“沉锰"步骤中的离子方程式为2+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑

D．“沉锰”后的滤液中：

9 . 三草酸合铁()酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三草酸合铁()酸钾晶体。
已知：为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。
．制备：称取2.0g莫尔盐于锥形瓶中，溶于水，滴加足量，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。
．制备草酸氢钾：称取溶于20mL水中，加入，反应生成。
．制备三草酸合铁()酸钾晶体。步骤如图：

请回答下列问题：
(1)中制备的离子反应方程式为___________。
(2)中制备三草酸合铁()酸钾晶体
①步骤1装置中仪器a的名称为___________。
②步骤2的操作名称是___________，步骤3采用冰水冷却的目的为___________。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是___________。
(3)三草酸合铁()酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成、和等，该反应的化学方程式为___________。
(4)产品纯度的测定
称取ag晶体粗品溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，用的酸性，标准溶液进行滴定(已知被还原为且粗品中的杂质不参与反应)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消枆标准溶液VmL。
①所得粗品的纯度为___________%(用含V、c、a的代数式表示)。
②下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。
A．产品中含有
B．滴定终点读数时滴定管尖嘴有气泡(滴定前无气泡)
C．盛装酸性溶液的滴定管未润洗
D．产品干燥不充分

10 . (硫酸四氨合铜晶体)的制备和晶体中氨含量的测定如下。已知：硫酸铜在水中的溶解度随温度的升高而增大；硫酸四氨合铜晶体受热易分解。回答下列问题：
Ⅰ．硫酸铜溶液的制备
①称取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌，然后放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL3 溶液，将仪器A中的固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤，得到蓝色溶液，然后将蓝色溶液冷却到室温。
(1)仪器A的名称为_______。
(2)第③步中，趁热过滤的目的是_______。
Ⅱ．硫酸四氨合铜晶体的制备
将上述制得的硫酸铜溶液按下图所示进行操作：

(3)已知浅蓝色沉淀为，则反应生成该沉淀的离子方程式为______________。
(4)析出硫酸四氨合铜晶体时采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是______________。析出硫酸四氨合铜晶体时不能采用浓缩结晶的方法，原因是_______。
Ⅲ．氨含量的测定
精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用mL 0.500 HCl标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗mL NaOH标准溶液。

(5)为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸时最好使用_______(填“酚酞”或“甲基橙”)溶液作指示剂。
(6)样品中氨的质量分数的表达式为_______(用含m、、的代数式表示)。
(7)下列实验操作会使氨含量的测定结果偏高的是_______(填标号)。

A．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液进行滴定

C．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

D．将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁