1 . 氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、、MnO、、CdO等)制备氧化锌的工艺流程如图所示。

已知：(ⅰ)四价铅的氧化性大于次氯酸钙的氧化性；
(ⅱ)二价金属氧化物能分别与氨形成配位化合物，如Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)可生成、；
(ⅲ)Fe、Mn元素对应优势微粒与溶液的pH及氧化剂氧化电位(Eh)关系如图：

(ⅳ)相关物质见下表：

物质	MnS	FeS	ZnS	PbS	CdS	CuS

回答下列问题：
(1)O的价电子排布图为___________，Zn在周期表中的位置是___________。
(2)“氧化预处理”时，加入溶液的目的为氧化含锌烟灰中的铁(Ⅱ)和锰(Ⅱ)，则氧化产物为___________。
(3)“浸出”阶段溶解ZnO时消耗的，写出该反应的离子方程式___________。
(4)“深度净化”时，可采用以下两种方案：
方案甲：加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有___________(填化学式)。
方案乙：加入粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于含锌离子的浓度。则杂质离子生成沉淀的先后顺序依次为___________(写沉淀的化学式)；工业生产中常采用方案甲而不采用方案乙，其原因为___________。
(5)“蒸氨”时得到混合气体e和固体。混合气体e可返回至___________工序循环利用。
(6)氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图。

①六边纤锌矿中锌的配位数为___________。
②原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为___________。

2 . 氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：

已知：①Ga与Al同主族。
②常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.9
萃取率(%)	0	99	0	97~98.5

(1)为提高浸出率，可采用的方法是___________(填一种方法即可)。
(2)基态镓原子的价层电子排布图为___________。GaN的熔点为1700℃，晶胞如图所示，GaN的晶体类型为___________。

(3)利用炼锌矿渣所获得的三种金属盐，分别为镓盐、FeCl₂和___________(填化学式)。
(4)处理浸出液时，将溶液的pH调节至5.4，此时溶液中Fe³⁺的浓度为___________。
(5)“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是___________。
(6)“高温合成”操作中Ga(CH₃)₃与NH₃反应生成GaN的化学方程式为___________。
(7)下图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。请写出铜电极上的电极反应式___________。

3 . 利用含钴废料(主要成分为Co、Ni、Mn、Pb以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子原子轨道表达式为_______。铂钴合金具有较高的永磁性能，其晶胞如图所示，若A点Pt原子的坐标参数为，则B点Pt原子的坐标参数为______。

(2)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为NaOH和_______。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为_______。
(3)酸浸后滤渣的主要成分为______。
(4)“沉锰”时，转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为：_______。
(5)可以通过电解溶液获得单质Co和较浓的盐酸，其工作原理如图所示：

其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是______(填“膜a”或者“膜b”)。阴极的电极方程式为：_______。

5 . 电池级Li₂CO₃是制造LiCoO₂等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含Li⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Na⁺等)为原料制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如图：

已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe³⁺，萃取时发生的反应可表示为：Fe³⁺+3HRFeR₃+3H⁺；②常温时，1mol•L^-1LiOH溶液的pH=14。回答下列问题：
(1)“有机层”的主要成分为_______(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为_______；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是______。
(2)某种HR的结构简式为，该分子中可能与Fe³⁺形成配位键的原子是______。
(3)已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2.0×10^-29，为使溶液中c(Ca²⁺)≤2.0×10^-5mol/L，c(PO)的范围_______。
(4)“加热”时发生主要反应的离子方程式为_______。
(5)Li₂CO₃与Co₃O₄在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO₂)。写出对应的化学方程式_______。
(6)钴酸锂(LiCoO₂)晶胞结构示意图如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。该晶胞密度为______g•cm^-3。(写出计算式，阿伏加德罗常数为N_A)

6 . (亚氯酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备的流程如图所示，下列说法错误的是

A．的漂白原理与O3相似	B．反应2过程中H2O2作还原剂
C．反应3的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓	D．“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等

10 . 完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A．实验室制

B．实验室收集

C．验证易溶于水且溶液呈碱性

D．除去中混有的少量