1 . 下列实验操作能达到实验目的的是

实验操作
实验目的	A.验证Cl2与FeCl2发生氧化还原反应	B.NH4Cl和制氨气
实验操作
实验目的	C.灼烧失水制Fe2O3	D.蒸馏分离苯(沸点：80℃)和硝基苯(沸点：210℃)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 实验室由1，3，5-三甲苯(密度为0.87gcm³)为主要有机原料制备2，4，6-三甲基苯甲酸的反应原理为；

相关信息如下表：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
1，3，5-三甲苯(Mr=120)	无色液体	-44.8	164.7	难溶于水、酸、碱
2，4，6-三甲基苯甲酸(Mr=164)	白色固体	155	296	微溶于冷水，能溶于热水，易溶于碱
六甲基二苯甲酮	白色粉末	136	340	难溶于水、酸、碱

装置示意图如图所示：

实验步骤如下：
①在装置甲仪器a中加入8.0g无水AlCl₃、20mL1，3，5-三甲苯，并控制温度40℃。
②打开分液漏斗活塞和K₁，通入过量干燥纯净的CO₂气体，加热D回流20～30min。
③关闭分液漏斗活塞和K_1.取下球形冷凝管，接装置乙加热蒸馏，回收未反应完的1，3，5-三甲苯。
④将仪器a中的混合物倒入NaOH溶液中，调节pH至8～9，过滤。
⑤向滤液中加入稀盐酸调节pH=2，过滤、洗涤干燥，再将粗品进行纯化，得到19.0g白色固体。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________。使用仪器b代替普通分液漏斗的主要优点是___________。
(2)为获得干燥纯净的CO₂气体，装置B、C中所盛试剂分别为___________、___________。
(3)装置乙中，冷凝水的进水口为___________(填“m”或“n”)，冷凝管为何不能使用装置D中的球形冷凝管？说明理由：___________。
(4)步骤④中过滤得到的沉淀中包含Al(OH)₃和六甲基二苯甲酮，从该沉淀中获得六甲基二苯甲酮的实验方法为___________。步骤⑤中将粗品进行纯化的操作名称为___________。
(5)①2，4，6-三甲基苯甲酸、②苯甲酸、③2，4，6-三氟苯甲酸，三种酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用序号表示)。
(6)本实验的产率为___________(保留两位有效数字)。

6 . 用铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米(平均直径为25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)，下列叙述正确的是

A．滤液B的溶质主要为氯化铁

B．步骤②中发生的反应均为置换反应

C．为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，步骤④反应完成后剩余的需加热除去

D．将步骤⑤得到的纳米均匀分散在水中时，不能产生丁达尔效应

8 . 某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等）为原料制备、提纯BeCl₂，并测定产品中BeCl₂的含量。利用如图所示装置（夹持装置略）制BeCl₂，实验开始前先通入一段时间的氩气。

已知：①HCl能溶于乙醚；乙醚沸点为34.5℃；
②BeCl₂溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；
③AlCl₃溶于乙醚且溶于苯，FeCl₂、MgCl₂不溶于乙醚和苯；
④为放热反应。
请回答下列问题：
(1)装置A中方框内的仪器M应为________（填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”），实验中装置A需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是________。
(2)装置B中盛放的试剂为________。
(3)反应后，装置A中BeCl₂的乙醚溶液先经过滤除去杂质________，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为________。
(4)取 g产品溶于盐酸配成100 mL溶液；每次取20.00 mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得Be（OH）₂固体，加入40 mL30% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用 mol · L^-1盐酸溶液滴定其中的KOH，重复三次平均消耗盐酸mL（已知：；滴定过程中KF、K₂BeF₄不与盐酸反应），BeCl₂的纯度为________%（用含、和的字母表示）。
(5)氯化铍在气态时存在BeCl₂分子（a）和二聚分子[（BeCl₂）₂]（b），固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

已知二聚分子（BeCl₂）₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则b的构式为____。