名校
1 . 某种胃药的有效成分为碳酸氢钠,测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应),该测定实验共进行了四次:
①配制250mL盐酸和100mL的NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水
③用的NaOH溶液中和过量的盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入的HCl盐酸
请回答下列问题:
(1)正确的操作顺序是___________ (填序号)。
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容
①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________ 。
②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________ 。
③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大一偏小”或“无影响”)
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水:___________ ;
B.定容时俯视刻度线:___________ 。
(3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下:
根据这个同学的实验数据,计算这种药片中碳酸氢钠的质量为___________ 。(小数点后保留2位)
①配制250mL盐酸和100mL的NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水
③用的NaOH溶液中和过量的盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入的HCl盐酸
请回答下列问题:
(1)正确的操作顺序是
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容
①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为
②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大一偏小”或“无影响”)
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水:
B.定容时俯视刻度线:
(3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下:
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V[NaOH(aq)]/mL | 19.00 | 19.10 | 18.90 | 17.00 |
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2 . 漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处理过程。
(1)某品牌的漂白粉中,其有效成分的含量约为43%,写出工业上制漂白粉的化学反应方程式_________ 。
(2)某同学欲将该漂白粉配成450含有ClO- 0.1的溶液。回答:
①写出在配制过程中,上图所示的仪器,用不到的仪器名称______________ 。
②配制过程中,需称量该漂白粉的质量为____________ g
③该同学配制溶液后,发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因__________ 。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制5002.3的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为___________ 。
②取用任意体积的浓硫酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________ 。
A.溶液中的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液的质量 D.溶液的密度
③在浓硫酸稀释过程中遇到下列情况,使所配制的硫酸浓度大于2.3有__________ 。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
C.定容时俯视观察液面
D.量取浓硫酸时俯视凹液面
(1)某品牌的漂白粉中,其有效成分的含量约为43%,写出工业上制漂白粉的化学反应方程式
(2)某同学欲将该漂白粉配成450含有ClO- 0.1的溶液。回答:
①写出在配制过程中,上图所示的仪器,用不到的仪器名称
②配制过程中,需称量该漂白粉的质量为
③该同学配制溶液后,发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制5002.3的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为
②取用任意体积的浓硫酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液的质量 D.溶液的密度
③在浓硫酸稀释过程中遇到下列情况,使所配制的硫酸浓度大于2.3有
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
C.定容时俯视观察液面
D.量取浓硫酸时俯视凹液面
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名校
解题方法
3 . 某同学欲用密度为,质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸,请你帮助他完成这一任务。
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_______ ;应量取的浓盐酸体积_______ 。(保留2位有效数字)
(2)应选用的容量瓶的规格_______ ;如图所示的仪器不需的仪器有_______ (选填上方对应字母)。
(3)在配制稀盐酸溶液时,有如下操作:
A.用蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3次,将洗涤液全部注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中,再向烧杯中加入少量蒸馏水,慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中
D.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近瓶颈上的刻度线处;
正确的操作顺序是_______ (用字母符号表示,每个符号只能用一次)。
(4)下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是_______ (填字母)。
①没有进行操作A;
②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线;
③加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线;
④容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干直接使用
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为
(2)应选用的容量瓶的规格
(3)在配制稀盐酸溶液时,有如下操作:
A.用蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3次,将洗涤液全部注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中,再向烧杯中加入少量蒸馏水,慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中
D.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近瓶颈上的刻度线处;
正确的操作顺序是
(4)下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是
①没有进行操作A;
②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线;
③加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线;
④容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干直接使用
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解题方法
4 . 某实验小组用0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液进行中和热的测定。
(一)配制0.50NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_______ g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器_______ (填字母)。
(二)测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。
(3)写出该反应的热化学方程式(中和热):_______ 。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写表中的空白:
②近似认为0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1,中和后生成溶液的比热容。则测得中和热=_______ (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 有偏差,产生偏差的原因可能是_______ (填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
(一)配制0.50NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器
序号 | a | b | c | d | e | f |
仪器 |
(二)测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。
(3)写出该反应的热化学方程式(中和热):
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写表中的空白:
实验次数 | 起始温度/℃ | 终止温度/℃ | 温度差平均值 (-)/℃ | ||
NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
③上述实验数值结果与57.3 有偏差,产生偏差的原因可能是
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
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2022-12-31更新
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209次组卷
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3卷引用:河南省鹤壁市第一中学2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题
5 . 某同学用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取绿矾FeSO4·7H2O,设计了如下流程(部分物质已略去,加入的试剂均过量):回答下列问题:
(1)固体1的主要成分为___________ (填化学式,下同),固体X为_____________ 。
(2)写出步骤②中生成固体2和NaAlO2溶液的离子方程式为_____________ 、__________
(3)某学生的过滤操作中,其操作不规范的是__________ (填标号)。
a.玻璃棒用作引流
b.滤纸边缘高出漏斗
c.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
d.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(4)步骤①中用到的稀硫酸浓度为2mol/L,体积为1L,此稀硫酸是由18.0 mol/L的浓硫酸稀释得到,该用量筒量取__________ ml 18.0 mol/L的浓硫酸。下列操作使所配稀硫酸浓度偏大的有________ (填写字母)。
A、在烧杯中稀释浓硫酸后,未冷却就立即转移到容量瓶中
B、往容量瓶转移时,有少量液体溅出;
C、定容时俯视刻度线;
D、容量瓶未干燥即用来配制溶液;
E、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。
(1)固体1的主要成分为
(2)写出步骤②中生成固体2和NaAlO2溶液的离子方程式为
(3)某学生的过滤操作中,其操作不规范的是
a.玻璃棒用作引流
b.滤纸边缘高出漏斗
c.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
d.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(4)步骤①中用到的稀硫酸浓度为2mol/L,体积为1L,此稀硫酸是由18.0 mol/L的浓硫酸稀释得到,该用量筒量取
A、在烧杯中稀释浓硫酸后,未冷却就立即转移到容量瓶中
B、往容量瓶转移时,有少量液体溅出;
C、定容时俯视刻度线;
D、容量瓶未干燥即用来配制溶液;
E、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。
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解题方法
6 . 碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
I.配制KI溶液
(1)配制500mL的KI溶液,需要称取KI的质量为___________ g。
(2)下列关于配制KI溶液的操作错误的是___________(填序号)。
II.探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
(3)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=___________ ,b=___________ 。
(5)设计实验组别3的目的是___________ 。
III.探究反应“”为可逆反应。
试剂:KI溶液,溶液,淀粉溶液,溶液,KSCN溶液。实验如下:
(6)甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应,则试管i中现象为___________ ;乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应,原因为___________ 。
(7)请选择上述试剂重新设计实验,证明该反应为可逆反应:___________ 。
I.配制KI溶液
(1)配制500mL的KI溶液,需要称取KI的质量为
(2)下列关于配制KI溶液的操作错误的是___________(填序号)。
A. | B. | C. | D. |
II.探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
组别 | 温度 | KI溶液 | 溶液 | 蒸馏水 | 淀粉溶液 | ||
c(KI) | V | V | |||||
1 | 298K | 5mL | 5mL | 10mL | 3滴 | ||
2 | 313K | mL | 5mL | 10mL | 3滴 | ||
3 | 298K | 10mL | 5mL | 5mL | 3滴 |
(4)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=
(5)设计实验组别3的目的是
III.探究反应“”为可逆反应。
试剂:KI溶液,溶液,淀粉溶液,溶液,KSCN溶液。实验如下:
(6)甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应,则试管i中现象为
(7)请选择上述试剂重新设计实验,证明该反应为可逆反应:
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2022-08-28更新
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1041次组卷
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3卷引用:广东省深圳市光明区2023届高三上学期第一次模拟考试化学试题
广东省深圳市光明区2023届高三上学期第一次模拟考试化学试题(已下线)回归教材重难点11 熟记“五气体”制备实验、“两定量”测定实验-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)陕西省西安市周至县第六中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题
解题方法
7 . 实验室配制500mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,实验操作步骤如下:
①用电子天平称出相应质量的Na2CO3固体。把它放入烧杯中,加入适量的蒸馏水,使它完全溶解。
②把制得的溶液,小心地注入___________中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1-2cm处,改用________小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次,每次洗涤的液体都要小心的转入容量瓶中。
⑤将瓶塞塞紧,充分摇匀。
(1)请填写②和③处仪器名称___________ 、___________ 。
(2)需要称取碳酸钠固体______________ 。
(3)操作步骤正确的顺序为______________ (填写序号)。
(4)溶液注入容量瓶先需恢复到室温,这是因为______________ 。
(5)下列操作对配置溶液的浓度大小有何影响?
I.若没有进行步骤④,则所配溶液的浓度将会______________ 。
A.偏大 B.偏小 C.无影响
Ⅱ.俯视刻度线,则所配制的溶液浓度将会______________ 。
A.偏大 B.偏小 C.无影响
(6)定容时,取上述溶液100mL稀释至1000mL,所得溶液中钠离子的物质的量浓度为_____________ 。
(7)若实验过程中,加入蒸馏水时,不慎超过了刻度线,应如何处理?____________ 。
①用电子天平称出相应质量的Na2CO3固体。把它放入烧杯中,加入适量的蒸馏水,使它完全溶解。
②把制得的溶液,小心地注入___________中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1-2cm处,改用________小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次,每次洗涤的液体都要小心的转入容量瓶中。
⑤将瓶塞塞紧,充分摇匀。
(1)请填写②和③处仪器名称
(2)需要称取碳酸钠固体
(3)操作步骤正确的顺序为
(4)溶液注入容量瓶先需恢复到室温,这是因为
(5)下列操作对配置溶液的浓度大小有何影响?
I.若没有进行步骤④,则所配溶液的浓度将会
A.偏大 B.偏小 C.无影响
Ⅱ.俯视刻度线,则所配制的溶液浓度将会
A.偏大 B.偏小 C.无影响
(6)定容时,取上述溶液100mL稀释至1000mL,所得溶液中钠离子的物质的量浓度为
(7)若实验过程中,加入蒸馏水时,不慎超过了刻度线,应如何处理?
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名校
解题方法
8 . 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。
(1)写出仪器的名称:①_______ 。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有_______ 。
(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3的浓盐酸配制成250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图Ⅱ中的错误是_______ 。
①盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______ 。(填序号)。
A. B. C. D.
②在如图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是_______ (填图中相应仪器的序号)。
③根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_______ mL,本实验应使用的量筒_______ (填序号)。
A.10ml B.100ml C.250ml D.500ml
④在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是_____ (填序号)。
A.使用容量瓶前检查是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住容量瓶底部,反复倒转多次,摇匀
⑤假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比于要求的值,即0.1 mol/L,填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A.容量瓶中有少量蒸馏水:_______ ;
B.稀释浓盐酸时,没有冷却就立即转移到容量瓶中:_______ ;
C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中:_______ ;
D.定容时俯视:_______ 。
(1)写出仪器的名称:①
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有
(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3的浓盐酸配制成250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图Ⅱ中的错误是
①盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的
A. B. C. D.
②在如图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是
③根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为
A.10ml B.100ml C.250ml D.500ml
④在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是
A.使用容量瓶前检查是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住容量瓶底部,反复倒转多次,摇匀
⑤假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比于要求的值,即0.1 mol/L,填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A.容量瓶中有少量蒸馏水:
B.稀释浓盐酸时,没有冷却就立即转移到容量瓶中:
C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中:
D.定容时俯视:
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2022-07-20更新
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106次组卷
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2卷引用:内蒙古包头市第四中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
名校
9 . 新冠病毒疫情期间,含氯消毒剂得到了广泛应用。某“84”消毒液部分标签如图所示,,请回答下列问题:
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________ (保留小数点后一位);
(2)现需用的的消毒液,需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要___________ ;
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________ (填序号);
①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容
②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容摇匀后,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
(4)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示,“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有,该溶液的“有效氯”是___________ g。
【有效成分】 | 【质量分数】24% |
【密度】 | 【净含量】 |
【注意事项】…… |
(2)现需用的的消毒液,需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容
②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容摇匀后,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
(4)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示,“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有,该溶液的“有效氯”是
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2022-01-25更新
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562次组卷
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4卷引用:浙江省宁波市九校2021-2022学年高一上学期期末联考化学试题
浙江省宁波市九校2021-2022学年高一上学期期末联考化学试题浙江省湖州市安吉县高级中学等2021-2022学年高一下学期返校联考化学试题(已下线)考点03 物质的量的浓度及溶液配制-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点03 物质的量浓度及溶液配制(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
名校
10 . 化学与人类生活密切相关。现有以下物质:
A. B.胶体 C.冰醋酸(固态醋酸) D.葡萄糖(C6H12O6) E. F. G.
请回答下列问题:
(1)①以上物质中属于电解质的是___________ ;属于非电解质的是___________ 。(填字母序号)
②A在水溶液中的电离方程式为___________ 。
(2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示:
①葡萄糖的摩尔质量为___________ 。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________ mol/L。(保留两位小数)
(3)实验室用固体配制的溶液。配制时必需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、___________ 、___________ 。定容时仰视刻度线会导致溶液浓度___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)是一种消毒效率高、污染小的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:(未配平),在相同条件下,反应中产生的与的体积比是___________ 。
A. B.胶体 C.冰醋酸(固态醋酸) D.葡萄糖(C6H12O6) E. F. G.
请回答下列问题:
(1)①以上物质中属于电解质的是
②A在水溶液中的电离方程式为
(2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示:
葡萄糖注射液 [性状]本品为无色透明溶液。甜味。 [规格] |
①葡萄糖的摩尔质量为
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为
(3)实验室用固体配制的溶液。配制时必需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、
(4)是一种消毒效率高、污染小的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:(未配平),在相同条件下,反应中产生的与的体积比是
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