1 . 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：I₂遇淀粉变蓝色。

(1)写出A装置发生反应的离子方程式：___________。
(2)当有少量Cl₂通过后，观察到装置C中溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：___________。说明非金属性Cl___________I(填“＞”或“＜”)。
(3)当Cl₂持续通过时，装置D中干燥的有色布条能不能褪色？___________。(填能或者不能)
(4)装置E的作用是尾气处理，该反应的离子方程式为___________。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：___________。

3 . 某学习小组研究溶液中Fe²⁺的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
【实验I】

物质	0min	1min	1h	5h
FeSO4	淡黄色	桔红色	红色	深红色
(NH4)2Fe(SO4)2	几乎无色	淡黄色	黄色	桔红色

(1)上述(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液pH小于FeSO₄的原因是___________(用化学用语表示)。溶液的稳定性：FeSO₄___________(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(填“>”或“＜”)。
(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中的保护了Fe²⁺，因为具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。
【实验II】：

操作	现象
取__，滴入___	与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80mol•L^-1pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，观察，发现pH=1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe²⁺+O₂+10H₂O⇌4Fe(OH)₃+8H⁺。由实验III，乙同学可得出的结论是___________，原因是___________。
(4)进一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化机理。测定同浓度FeSO₄溶液在不同pH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是___________。

(5)综合以上实验，增强Fe²⁺稳定性的措施有___________(写两点)

4 . 根据下列装置图回答问题：

(1)实验室制备的氯气往往含有氯化氢和水蒸气杂质，需先后通过装有___________和___________的洗气瓶，才能得到干燥、纯净的氯气。
(2)A、B通入Cl₂后，观察到的现象是___________。
(3)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(4)实验开始后，观察装置C中的现象是___________。
(5)通入Cl₂时装置D中发生反应的离子方程式是___________。
(6)装置E中发生反应的离子方程式是___________。
(7)装置F的作用是___________。

5 . 实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液

B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

6 . 下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向酸性溶液中通入	紫红色褪去	具有漂白性
B	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
C	将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液	溶液变红	样品中一定含有
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	金属铝熔化而不滴落下来	金属铝熔点比氧化铝低

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图1装置用于制取并验证其性质。

(1)仪器a的名称为___________。
(2)装置A中反应的化学方程式___________。
(3)烧杯F中的试剂可以是___________。(填序号)

A．饱和溶液

B．饱和溶液

C．溶液

D．饱和溶液

(4)实验时装置E中溶液变为浅绿色，检验该离子产物的实验操作及现象是___________。
(5)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是___________。(填化学式)
(6)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如图2实验：

如图2实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，传感器测得溶液
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象得出的结论是___________。
②H中发生反应的离子方程式___________。
③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是___________。

9 . 资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，显_______性，其原因为_______(用化学方程式和电离方程式表示)，检验氨气的方法_______；
(2)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式采用实验室常用药品制氨气：_______，A中所加药品为_______，所起作用为_______。
(3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为_______色，氨催化氧化的化学方程式是_______
(4)将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气的主要成分之一，
①两种气体通入的先后顺序是_______；
②氨气燃烧的化学方程式是_______。
(5)写出CuO和NH₃的化学方程式_______

10 . (Ⅰ)分别向盛有：①紫色石蕊试液   ②澄清石灰水   ③品红溶液   ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO₂气体。
(1)试管①中的实验现象为___________。
(2)试管②中发生反应的离子方程式为___________(通入少量的SO₂)。
(3)上述实验中，出现溶液褪色现象的是___________(填试管标号)。
(4)上述实验中，SO₂表现出酸性氧化物性质的是 ___________(填试管序号，下同)。SO₂表现出漂白性的是___________ ，SO₂表现出还原性的是___________。
(Ⅱ)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)写出通信中硅的氧化物的一种用途：___________。
(2)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为8Na + CCl₄ + SiCl₄ = SiC + 8NaCl。
①该反应中Si元素的化合价为___________价。
②其中还原产物的化学式为___________。
③高温真空环境中，C与SiO₂反应也可以生成SiC，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃溶液可以用作___________；设计简单实验比较醋酸与H₂SiO₃酸性的强弱，画出装置图，并指明所用试剂和药品：___________。