2 . Ⅰ.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将转化成；滴定过程中发生的反应是：
(1)滴定时，该滴定过程的指示剂是___________，滴定终点的判断方法___________。
(2)实验消耗标准溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。
(3)下列情形会造成测定结果偏高的是___________(填序号)。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

C．滴定前平视，滴定后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失

Ⅱ.回答下列问题
(4)随意排放会造成严重的大气污染。某小组同学利用溶液氧化吸收烟气中
①该反应的离子方程式___________(反应a)。
为验证该反应，同学们将通入0.05mol/L溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

分析推测	实验步骤及现象
甲：生成了胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应：(反应b)(红褐色)	Ⅰ.制备胶体并检验 Ⅱ.分别向胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的___________(填性质)可以检验步骤Ⅰ中是否得到了胶体。
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是___________(用离子方程式及必要的文字说明)。
④经讨论后得出结论：溶液和反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，通入溶液产生上述现象的原因___________。

4 . 下列实验的操作、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	操作	现象和结论
A	探究苯酚与钠是否反应	取1.5g苯酚溶于适量乙醇中，再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠	有连续的气泡产生，则钠与苯酚反应生成氢气
B	探究某无色溶液中是否含有HSO	取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色，则该溶液中含有HSO
C	探究铁、铜金属活泼性的强弱	将适量的金属铜置于一定浓度的氯化铁溶液中	金属Cu溶解，则铁比铜活泼
D	探究CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液	产生淡黄色沉淀，则CH3CH2Br发生了水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备并探究其性质。请回答：
(一)的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ.先利用下图所示装置制备

(1)装置A应选用___________(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为___________。
(3)装置C处反应生成的化学方程式为___________。
步骤Ⅱ．由制备。已知：易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO₂，过滤出生成的；
⑧将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量，可观察到的现象为___________；该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(二)KMnO₄的性质
已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸反应。
(5)写出酸性溶液与草酸反应的离子方程式___________。
(6)基于(5)的反应原理，选择适当试剂探究浓度对化学反应速率的影响。
可供选择的试剂有：①酸性溶液；②酸性溶液；③溶液；④溶液，为了更好的观察现象，应选择的试剂为___________(填序号)。

6 . 为检验淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60~80 ℃的水浴加热5~6 min，试管乙不加热。待试管甲、丙中的溶液冷却后再进行后续实验。

实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有红色沉淀出现。
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
(1)写出淀粉水解的化学方程式：___________。
(2)设计甲和乙是为了探究___________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究___________对淀粉水解的影响。
(3)实验1失败的原因是___________。
(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是___________。
(5)下列结论合理的是___________(填字母)。

A．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行

B．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘

C．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热

D．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象

7 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)：

回答下列问题：
(1)装置A中是用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，请写出其反应的化学方程式：___________。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入：湿润的有色布条、___________、干燥的有色布条。
(4)装置E中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应，生成NaHCO₃、Cl₂O气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：___________
(5)装置F的作用是：___________。
(6)反应G中的离子方程式为___________。
(7)设计最简单的实验方案验证E中生成的固体中存在HCO：___________。

8 . 为了探究溶液与溶液的反应产物，某化学兴趣小组利用如图装置进行如下实验：
Ⅰ.向盛有溶液的三颈瓶中，滴加一定量溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。

Ⅱ．向盛有溶液的三颈瓶中，滴加少量溶液，搅拌，产生沉淀B。
已知：①为黑色固体，且不溶于水和盐酸。
②，，，。
③硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
回答下列问题：
(1)装置中NaOH溶液的作用是___________。
小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：

(2)试剂X是___________。由此推断A的成分是___________(填化学式)。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：

(3)向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在。试剂Y是NaOH溶液，明显现象是___________。由此推断B的成分是___________(填化学式)。
(4)请分析Ⅱ中实验未得到的原因是___________。

9 . 某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1 mol·L^-1的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO
假设二：溶液中溶解的O₂
(1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在表格空白处填写相关实验现象。

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	_______	假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	_______

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO₂体积的变化曲线如图：

实验1中溶液pH变小的原因是_______；V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_______。
(3)验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程) ___________

(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O₂和KNO₃氧化相同的H₂SO₃溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者_______(填“大于”或“小于”)后者，理由略。

10 . 将SO₂分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，除BaCl₂溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO

B．依据曲线b可推知0.2mol•L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2

C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+

D．曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒