1 . 过硫酸钠(Na₂S₂O₈)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO₃是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）稳定性探究(装置如图)：
分解原理：2Na₂S₂O₈2Na₂SO₄＋2SO₃↑＋O₂↑。
此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag^＋的催化作用下可以把Mn^2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl₂可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl₂，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。
（4）可用H₂C₂O₄溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L^－1，若Na₂S₂O₈有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

2 . “84消毒液”（主要成分为NaClO）能有效杀灭新型冠状病毒，某化学小组对“84消毒液”的制备和性质进行研究。请回答下列问题：
I.甲同学查阅资料知道可以利用氯气与氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，同时发现“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X₂＋6OH^－→5X^－＋XO₃^－＋3H₂O”。由此设计了如下装置。

（1）仪器a的名称为__________，B中所用试剂为__________。
（2）A中发生反应的离子方程式为________。
（3）有同学认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：________。
II.乙同学阅读某“84消毒液”的包装说明得到以下信息：
严禁与洁厕灵（主要成分盐酸）同时使用。
有效氯含量在5%以上。
有效氯含量用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征。
（1）“84消毒液”与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式___。
（2）乙同学进行如下实验测定有效氯：
步骤一：取C中大试管溶液5 g于锥形瓶，加入20 mL 0.5 mol·L^－1 KI溶液，10 mL 2 mol·L^－1的硫酸溶液。
步骤二：用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na₂S₂O₃溶液。（I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）
步骤一反应的离子方程式为________。通常选用__________作指示剂，滴定至终点的现象________。此消毒液有效氯含量为__________%（保留二位有效数字）。

3 . 铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I. 研究铝的化学性质
（1）铝和酸、碱、盐溶液的反应

实验	操作	现象	结论
一	将铝片放入稀盐酸中	，试管变烫	铝能与盐酸发生反应，反应放热
二	将铝片放入氢氧化钠溶液中	铝表面有气泡产生，试管变烫	铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热
三	将铝放入硫酸铜溶液中	铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色	金属活动性：铝     铜

实验一的现象为______________________。
实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，反应的化学方程式为__________________________________。
实验三表明，铝的金属活动性______（填“大于“或”小于“）铜。
（2）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。 猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。 猜想②：________________。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入_______________（填字母），观察现象。
A．Na₂SO₄         B.Na₂CO₃          C.NaCl     
II. 测定某铝样品中金属铝的质量分数
【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。
【资料2】AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl
AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl。
（3）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。

①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数______  （保留3位有效数字）.
②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积， 计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是______________________。

4 . “84消毒液”(主要溶质为次氯酸钠和氯化钠)与硫酸溶液加热反应可以制取氯气。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。(已知：氧化性Cl₂>I₂)

请回答：
(1)在该实验中，用“84消毒液制取氯气的离子方程式为 ____ 。A方框中应选用以下装置中的 ____ (填字母)

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，分析原因并提出改进方法 ____ 。
(3)将装置D中的混合物，充分振荡静置后观察到的现象是 ____。
(4)E中通入氯气后，得到的混合物可用于杀消毒，其有效成分为 ____ (化学式)但该物质敞口放置在空气中会失效，用化学方程式解释其原因 ____ 。
(5)F的作用为 ____ 。

5 . 某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。
（A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O）

（1）制取氯气反应中氯气是_______（填“氧化产物”或“还原产物”）；
（2）实验进行一段时间后，可观察到_____（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色。
（3）E装置中发生的化学反应的化学方程式___________________。
（4）用31.6 g KMnO₄固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下____ L氯气。

6 . 硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验.
实验一：浓硫酸和铜反应

（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________________
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸有NaOH浓溶液,其作用是_________________
（3）装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中由于气压增大引发的现象是_____________________B中应放置的液体是_________ (填字母)．
A.水    B.酸性KMnO₄溶液   C.浓溴水   D.饱和NaHSO₃溶液
实验二：浓硫酸与碳反应并验证反应生成的气体产物

（4）冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为二氧化硫和二氧化碳，那么丁中酸性KMnO₄溶液的作用是____________________；
（5）陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):A—— ____________________________——B，能证明有CO₂生成的现象：① ________________________；②_____________________

7 . X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素。已知：X是空气中含量最高的元素，Y和Z同主族，Z和W的氢化物具有相同的电子数，X的核外电子总数等于W的最外层电子数，在中学范围内Y的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一。
(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式：_____________________；
(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究ZY₂和W₂的性质.

①分别通入ZY₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同__________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是Fe粉，当通入足量W₂时观察到的现象为__________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，当通入足量ZY₂时，打开K通入适量Y₂，化学反应方程式为______________；
②若装置B中装有0.05mol的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了0.5mol电子，则该反应的氧化产物的化学式为_______________；
（3）某同学将足量的ZY₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是______________(填字母)。
A.氨水   B.稀盐酸    C.稀硝酸  D. 双氧水    E.硝酸银
(4)一定量的Mg溶于一定浓度的X的最高价氧化物对应的水化物中充分反应，产生标况下的X₂Y气体11.2L，在所得溶液中加入过量NaOH溶液完全反应后，过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为___________。

8 . 实验室为探究铁与足量浓硫酸反应，并验证SO₂的性质，设计如图装置进行实验。下列说法错误的是

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现SO2的还原性

B．装置C中出现淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性

C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+

9 . 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。
①使溴水褪色的反应不一定是加成反应
②使溴水褪色的反应就是加成反应
③使溴水褪色的物质不一定是乙烯
④使溴水褪色的物质就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。
(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。

10 . 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D