1 . 镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用镍矿渣(主要含、NiS，还含FeO、、MgO、CaO和)制备的过程如图所示(已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表)。
   

金属离子
开始沉淀时的pH	6.8	2.2	7.5	9.4
沉淀完全时的pH	9.2	3.2	9.0	12.4

(1)的价电子排布式为_______；电离一个电子需要吸收的能量_______________(填“大于”或“小于”)。
(2)“酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为_________________________；如何判断已足量：______________________(写出具体操作过程)。
(3)滤渣1的成分有_______________。
(4)滤渣3的成分为和。若滤液1中，当滤液2中时，除钙率为_______________(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：、)
(5)“滤液2”加入碳酸钠溶液后所得沉淀可表示为。进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500℃～750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO)，则该样品的化学式为_________________。
   
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。由溶液获得稳定的晶体的操作M依次是蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	280℃
晶体形态			多种结晶水合物

3 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究：
I.催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如下图所示：

(1)SCR催化反应器中还原的化学方程式为_______。
II.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(2)若氨气的发生装置选择A，则其化学反应方程式为_______。
(3)若要用C装置来干燥，可以选用的干燥剂为_______。
(4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
已知：CuO在高温时不稳定，会自身分解得到红色的

①实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定？_______(填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明和CuO发生了反应，简述实验方案：_______。
②若经实验测定和CuO反应的产物有Cu和无污染气体，则和CuO反应的化学方程式为_______。
(6)已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。称取AlN样品23.2 g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56 L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为_______%(保留一位小数)。

4 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁(铁粉足量)。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______。
(2)B装置的作用_______。
(3)D中装的药品是_______，其作用是吸收未反应的，防止污染环境；同时防止空气中的水进入装置C，使潮解。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的_______(只能选取一种试剂，填序号)进行检测。
①溶液       ②酸性溶液       ③溶液       ④淀粉溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为。
则该样品中铁元素的质量分数为_______％(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_______(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_______。

5 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO_3。

(1)装置乙的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
______	_____	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂g。则该纯碱样品的纯度为_______。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO₃杂质)_______。

6 . 已知；S₄N₄是重要的硫－氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178~187℃熔化并分解，可用氨气与SCl₂反应制得。某同学利用如图装置制取SCl₂，然后制取S₄N₄。已知：SCl₂为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：-78℃，沸点：60℃，易水解。
反应步骤：①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl₂。
②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉A、B装置。
③连接制氨气的装置，通入氨气，反应制得S₄N₄。

试回答下列问题。
(1)仪器a的名称为___________，a中次氯酸钙可与浓盐酸反应制备氯气，写出反应的化学方程式___________。
(2)B装置中应选择的试剂为___________。
(3)制取SCl₂过程中，b导管末端连接装有碱石灰的干燥管，其作用是___________。
(4)向制得的SCl₂中通入NH₃，生成S₄N₄的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式___________。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象___________。
(5)S₄N₄在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定S₄N₄的纯度。称取5.00gS₄N₄；样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量100mL1.00mol·L^-1硼酸溶液吸收[反应方程式为2NH₃+4H₃BO₃=(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O，假定反应过程中溶液体积不变]。取反应后的硼酸溶液25.00mL，以甲基红－亚甲蓝为指示剂，再用1.00mol·L^-1的盐酸[滴定反应方程式为(NH₄)₂B₄O₇+2HCl+5H₂O =2NH₄Cl+4H₃BO₃]进行滴定，达到滴定终点时消耗盐酸体积为20.00mL。则制得的S₄N₄的纯度为___________。
(6)下列实验操作可能使S₄N₄测定结果偏低的是___________。
A．滴定时未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定结束后产生气泡
C．读数时，滴定前平视，滴定后仰视

7 . 亚氯酸钠(NaClO₂)常用于纺织、造纸业漂白，也用于食品消毒、水处理等。
已知：①亚氯酸钠(NaClO₂)受热易分解；
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
Ⅰ：制取NaClO₂晶体

(1)实验过程中需要持续通入空气，目的是_______。
(2)装置A中产生ClO₂的化学方程式为_______。
(3)装置B中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，氧化产物为_______；反应结束后，为从溶液中得到NaClO₂固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是_______。
(4)装置C的作用是_______。
Ⅱ：测定亚氯酸钠的含量
实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积的平均值为V mL。(已知：ClO＋4I^-＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^-、I₂＋2S₂O=S₄O+2I^-)
(5)达到滴定终点时的现象为_______。
(6)该样品中NaClO₂的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示，结果化简成最简式)。在滴定操作正确的情况下，此实验测得结果偏高，可能原因为_______(用离子方程式表示)。

8 . (三草酸合铁酸钾)易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机反应的催化剂。某同学利用下图装置制备，然后再制备三草酸合铁酸钾。

回答下列问题：
(1)打开、和，关闭，制备。为使生成的溶液与溶液接触，应进行的操作为___________，B中生成沉淀的离子方程式为___________。
(2)向中加入过量饱和溶液，水浴加热并缓慢滴加溶液，制得，同时有红褐色沉淀生成，该反应的化学方程式为___________；将上述混合物煮沸，加入饱和溶液，充分反应后缓慢加入乙醇，结晶、抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。将混合物煮沸的目的是___________；的作用是___________。
(3)制备的中可能含有，采用滴定法测定产品纯度，实验步骤如下。
I．取a g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用的溶液趁热滴定，消耗溶液。
II．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75℃继续用溶液滴定，又消耗溶液。
若省略步骤II，能否测定的质量分数___________(若能，写出表达式；若不能，说明原因)；若样品中不含，则与的关系为___________；若步骤I中滴入不足，则测得样品中Fe元素含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

10 . 硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查阅有关资料：CS₂+2NH₃NH₄SCN+H₂S，该反应比较缓慢。
Ⅰ.制备KSCN样品。
(1)制备NH₄SCN溶液，装置如图：

①实验开始时打开K₁，关闭K₂，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH₃和N₂，导气管末端伸入CS₂层的目的是___________。
②一段时间后，当CS₂反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是___________。
③为了防止反应产物泄漏污染环境，烧杯内的X可为CuCl₂溶液，则B中的离子反应方程式为___________。
(2)再制备KSCN溶液：关闭K₁，打开K₂，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。
Ⅱ．KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验。
(3)同学甲想利用反应Fe³⁺+3SCN⁻Fe(SCN)₃来检验溶液中的Fe³⁺。KSCN中，碳的化合价为___________。
(4)同学乙往FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。

Y为NaClO溶液，Z为FeCl₃和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，D中的澄清石灰水变浑浊，F中有气泡。以此为依据分析，C中还有的现象为___________；试写出向C中滴加适量NaClO溶液后，溶液中KSCN发生反应的离子方程式___________(经检测产物中有SO生成)