1 . 乳酸亚铁晶体([CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，Mr=288) 可由乳酸与FeCO₃反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。
Ⅰ．制备碳酸亚铁（装置如图所示）
   
（1）仪器A的名称是______________ ；
（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___________________________________________________________；然后关闭活塞1，接下来的操作是_______________； 装置C中发生反应的离子方程式为______________ 。
Ⅱ．制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
（3）为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____________________________________________________________________________
（4）为证明乳酸亚铁中含有Fe²⁺，选择的检验试剂为_______________________________________________________________________；
Ⅲ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量
经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后
（5）两位同学分别用不同的方案进行测定：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________
②乙同学经查阅文献后改用(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度（反应中Ce⁴⁺被还原为Ce³⁺），称取6.00g样品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1 mol•L^—1(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______________________________________。

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
【资料】K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K₂FeO₄。

①A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②除杂装置B中的试剂为___________。
③C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是___________。
④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
（2）探究K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^－还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂___________FeO₄^2－(填“>”或“<”)
（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：_______ FeO₄^2－+______H⁺===_______O₂↑+________Fe³⁺+________(配平及完成上述离子方程式)________。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)

3 . 乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O}（相对分子质量：288），可由乳酸与FeCO₃反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
   
（1）仪器B的名称是________。
（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是____________________________，然后关闭活塞1，接下来的操作是____________________，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
（3）向纯净的FeCO₃固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式为____________。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量铁粉。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_________________________。
Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
（4）某同学查阅文献后，用(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量并计算样品纯度（反应中Ce⁴⁺还原为Ce³⁺），他称取6.00g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用浓度为0.10mol·L^-1的(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________(以质量分数表示)。

4 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl₃的反应为Cr₂O₃(s)+3CCl₄(g)2CrCl₃(s)+3COCl₂(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³⁺氧化为；酸性条件下，H₂O₂将还原为Cr³⁺。
请回答下列问题：
(1)A中的试剂为_______；无水CaCl₂的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。
(3)装置G中发生反应的离子方程式为_______。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
I.取mgCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为，继续加热一段时间；
II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使转化为；
III.用新配制的cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL(已知被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。
①产品中CrCl₃质量分数表达式为_______%。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

5 . 实验室中以活性炭为催化剂制备并测定钴元素的含量。
已知：是橙黄色晶体，可溶于水和稀酸、不溶于乙醇；在强碱溶液中煮沸产生、；不易被氧化，有较强还原性。
Ⅰ．制备晶体(装置如图1，55℃水浴加热)

Ⅱ．测定产品中钴元素的含量(装置如图2)
称取样品于锥形瓶中，加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准溶液并置于冰水浴中，向漏斗中加入足量的溶液，加热，保持微沸状态一段时间后，取出插入标准溶液中的导气管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液并入装有标准溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶，加入指示剂，用标准溶液滴定剩余的，滴定终点时消耗标准溶液。
回答下列问题：
(1)制备的化学方程式为___________。
(2)仪器a的名称是___________；b中的试剂是___________。
(3)向、和活性炭混合液中先加浓氨水目的是___________。
(4)样品中钴元素的质量分数为___________(用含、、、、的代数式表示)。若缺少“蒸馏水冲洗导管内外”，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)①的空间结构为正八面体，若中2个被2个取代，能得到___________种产物。
②钴(Ⅱ)与氯化钴和氨水以及反应中若不加活性炭催化剂，可能有、生成。现有浓度为的或溶液，用的溶液进行滴定，消耗溶液，则该溶液中的溶质为___________(填化学式)。

6 . 碲广泛用于航空航天和电子领域。以含碲废料(主要成分为，含少量和等)为原料回收碲和贵重金属的流程如下：

已知：①是酸性氧化物，难溶于水，具有强还原性。②难溶于水。③碲酸稳定，不能与硫酸亚铁铵反应。
回答下列问题：
(1)已知基态的价层电子排布式为。的热稳定性比的强，其原因是___________(从结构和键能角度分析)。
(2)“氧化1”采用“逆流操作”，其目的是___________。写出“氧化1”工序中主要反应的化学方程式：___________。
(3)“水浸”时溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释点达到“峰值”的原因：___________；对滤液1蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气干燥得到晶体是___________(填化学式)。

(4)“氧化2”中的作用是___________。
(5)写出“沉碲”反应的离子方程式：___________。
(6)测定粗碲样品纯度。称取粗碲，将其转化成，配制成溶液。准确量取配制溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入酸化的溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。加入标准溶液滴定剩余的，滴定终点恰好消耗滴定液(还原产物为)。该粗碲含的质量分数为___________。若使用之前被部分氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . 氢化钙可作为轻便的氢气发生剂，也可用作还原剂、干燥剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答：
(1)请从图1中选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________。（填仪器接口的字母编号，装置不可重复使用）
_________→__________，__________→d，__________→__________，k→__________
(2)利用所选装置进行实验，步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开启普发生器活塞；__________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间	B．收集气体并检验其纯度
C．关闭启普发生器活塞	D．停止加热，充分冷却

(3)为验证实验确有生成。某同学取少量产物，小心加入水中，并滴加酚酞，观察到有气泡生成，加入酚酞后溶液显红色，该同学据此推断有生成。该同学的推断不正确，原因是__________。
(4)某同学利用图2装置测定氢化钙产品含量。他称取所制得的氢化钙样品（假设唯一杂质是钙），实验前后量气管中液面读数分别为、。（上述气体体积均已换算为标准状况下）

①装置中导管a的作用是__________，__________。
②氢化钙样品的纯度为__________%。

9 . 硫氰化钾(KSCN)可用于药物合成、作制冷剂等。和在催化剂作用下先合成，再制备，利用如下装置制备粗品。

已知：沸点为46.2℃，具有极强的挥发性。
回答下列问题。
(1)连接装置，实验仪器接口顺序为a→___________，仪器M名称为___________。
(2)制备时进行操作：
(ⅰ)……；
(ⅱ)关闭，打开，点燃A处酒精灯，加热；
(ⅲ)当C装置中消失，熄灭酒精灯，反应一段时间。
操作(ⅰ)为___________。M中产物为两种铵盐，发生反应的化学方程式为___________。
(3)移走B处水浴槽，加热M并保持恒温105℃一段时间，关闭，打开，保持恒温105℃，向M中缓慢加入溶液，反应过程中会产生大量气体，气体的主要成分为___________。装置D的作用是___________。
(4)测定产物中的含量：称取制备的样品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，加入3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为___________，晶体中的质量分数为___________。[已知：(白色)]。

10 . 含硫化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ．可用于染料、医药行业。工业上常用芒硝和煤粉为原料生产，所得粗品中常含有一定量煤灰和重金属硫化物等杂质。已知：易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇；晶粒大小与结晶条件有关，溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小，反之可得到较大的晶粒。
(1)硫元素的原子结构示意图是_______，从结构可以知道硫元素在周期表的位置为_______。
(2)硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如芒硝_______。(填化学式)
(3)原料在高温下反应，同时生成CO气体。写出该反应的化学方程式：_______。
(4)实验室用乙醇重结晶纯化粗品，装置如图所示。

①回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
②回流结束后，需进行的操作是先停止加热，_______，最后移去水浴。
(5)95℃下回流30min后，立即趁热过滤，使用_______接收滤液。
①不用烧杯接收滤液的原因是_______。
②滤液经_______(填字母)，过滤后，用95%乙醇洗涤，干燥，得到较高产量颗粒较大的Na₂S晶体。
A．蒸发结晶    B．65℃保温结晶    C． 冰水浴冷却结晶
Ⅱ．可用作还原剂、防腐剂等。研究性学习小组为了准确检测市售银耳中添加剂的含量，设计如图所示装置进行实验。请补全下面的实验方案：

(6)①向三颈烧瓶中加入10.00g银耳样品和400mL水，向锥形瓶中加入125mL水、0.30mL溶液和_______，向滴液漏斗和滴定管中分别装入_______和_______。
②接通冷凝水，打开电热装置和磁力搅拌器，_______。
③用适量替代银耳样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。(可供选择的试剂：溶液、淀粉溶液、溶液、)
Ⅲ．实验小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题：
(7)小组同学设计了两种制备的方案。
a．70% 溶液与粉末反应；b．Cu粉与浓在加热条件下反应。
①方案a所涉及的化学方程式为_______。
②两种方案相比，方案b的优点为_______。
(8)小组同学用如图所示装置检验上述方案b中所有气体产物。

①A中仪器m的名称为_______，装置B中盛放的试剂为_______。
②按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→_______→d(填仪器接口的小写字母)。
③装置C中仪器n的作用为_______。
④装置D中有什么现象_______。
⑤若将制得的通入溶液后充分振荡，意外发现有少量白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式：_______。
(9)工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是_______；尾气中含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。
(10)小组同学探究溶液的pH对与反应产物的影响，进行如下实验。
查阅资料：为白色难溶于水的固体，能溶于溶液；AgOH为白色难溶于水的固体，易分解，难溶于溶液；为白色固体，微溶于水，不易分解。
步骤一：将一定质量的配成250mL溶液，并测得溶液的；将一定质量配成250mL溶液，并分成两份，一份用将pH调至8，另一份用NaOH溶液将pH调至11；
步骤二：将的溶液滴入足量的的溶液中，开始产生白色沉淀，后沉淀变为棕黑色。
步骤三：将的溶液滴入的溶液中，产生白色沉淀。
①步骤一中配置溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______。
②步骤二中产生的棕黑色沉淀为，则该步骤产生的白色沉淀为_______(填化学式)。
③对步骤三中白色沉淀的组成提出假设：i．可能含有；ii．可能含有；iii．可能含有AgOH。提出假设ⅱ的依据为_______；请设计实验方案验证假设ⅰ是否正确：_______。