1 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
I.从海水中提取溴的过程如下:
(1)步骤“氧化”中已获得Br2.步骤“吸收”中又将Br2反应为Br-,其目的为_______ 。
(2)热空气吹出Br2,利用了溴的_______。
(3)步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br2,反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2,则该反应的化学方程式为_______ 。
II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知:①I2+I-I
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示,Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力。
③步骤“交换吸附”发生的反应:R-Cl+I=R-I3+Cl-。
试回答下列问题:
(4)下列各步反应中,属于氧化还原反应的有:_______(填序号)
(5)酸性条件下,原料被H2O2氧化时发生的反应有:
①_______ ;
②I2+I-I。
依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2;_______ (填“是”或“否”)。并说明理由:_______ 。
(6)实验室模拟步骤“酸化氧化”,一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况,选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂,反应生成一种无色气体,遇空气立即变为红棕色,则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于_______ 。
I.从海水中提取溴的过程如下:
(1)步骤“氧化”中已获得Br2.步骤“吸收”中又将Br2反应为Br-,其目的为
(2)热空气吹出Br2,利用了溴的_______。
A.氧化性 | B.还原性 | C.挥发性 | D.腐蚀性 |
(3)步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br2,反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2,则该反应的化学方程式为
II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知:①I2+I-I
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示,Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力。
③步骤“交换吸附”发生的反应:R-Cl+I=R-I3+Cl-。
试回答下列问题:
(4)下列各步反应中,属于氧化还原反应的有:_______(填序号)
A.交换吸附 | B.洗脱 | C.酸化 | D.NaCl洗脱 |
(5)酸性条件下,原料被H2O2氧化时发生的反应有:
①
②I2+I-I。
依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2;
(6)实验室模拟步骤“酸化氧化”,一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况,选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂,反应生成一种无色气体,遇空气立即变为红棕色,则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于
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2022-04-24更新
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1168次组卷
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4卷引用:8.1.1 金属矿物和海水资源的开发利用-2021-2022学年高一化学课后培优练(人教版2019必修第二册)
(已下线)8.1.1 金属矿物和海水资源的开发利用-2021-2022学年高一化学课后培优练(人教版2019必修第二册)广东省广州市第六中学2021-2022学年高一下学期综合考试化学试题黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高二上学期开学验收考试化学试题福建省厦门第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
名校
2 . 从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径,实验室证明海带中存在碘元素的方法如下:
Ⅰ.取3g左右的干海带,把干海带表面的附着物用刷子刷净,用剪刀剪碎后,用酒精润湿,灼烧至完全变成灰烬。
Ⅱ.将海带灰转移到小烧杯中,向其中加10mL蒸馏水,搅拌、煮沸2~3min,过滤。
Ⅲ.向滤液中加氧化剂氧化,最后检验碘单质的存在。
回答下列问题:
(1)“步骤1”中,灼烧时会用到下列仪器中的_______ (填标号)。
a.b.c.d.
(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程,装置如图所示。
①装置e中发生反应的化学方程式是_______ 。
②装置f、g中所装的试剂分别是_______ 、_______ 。
③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是_______ 。若通入过量,检验发现“滤液”中无碘单质,其原因是_______ 。
(3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时,用在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO,则反应的离子方程式是_______ 。
(4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得,其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是_______ mg/kg。
Ⅰ.取3g左右的干海带,把干海带表面的附着物用刷子刷净,用剪刀剪碎后,用酒精润湿,灼烧至完全变成灰烬。
Ⅱ.将海带灰转移到小烧杯中,向其中加10mL蒸馏水,搅拌、煮沸2~3min,过滤。
Ⅲ.向滤液中加氧化剂氧化,最后检验碘单质的存在。
回答下列问题:
(1)“步骤1”中,灼烧时会用到下列仪器中的
a.b.c.d.
(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程,装置如图所示。
①装置e中发生反应的化学方程式是
②装置f、g中所装的试剂分别是
③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是
(3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时,用在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO,则反应的离子方程式是
(4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得,其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是
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2022-07-20更新
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555次组卷
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3卷引用:辽宁省县级重点高中协作体2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
名校
3 . 海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液.再经以下步骤得到碘单质:下列说法错误的是
A.由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 |
B.步骤②和步骤③所用的操作方法相同 |
C.上述过程中发生的氧化还原反应有2个 |
D.分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞,再打开下端活塞 |
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2024-05-08更新
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435次组卷
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4卷引用:巩固测试卷02-【暑假自学课】2024年新高二化学暑假提升精品讲义(人教版2019)
(已下线)巩固测试卷02-【暑假自学课】2024年新高二化学暑假提升精品讲义(人教版2019)山东省潍坊市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题2024届浙江省舟山中学高三下学期模拟预测化学试题山东省潍坊安丘市等四四县市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
2023·河北·模拟预测
4 . 卤水中含有较多的碘元素(以形式存在),一种利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中碘元素的工艺流程如下。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.步骤①到④的目的是将碘富集 |
B.将步骤⑤中换成,产量会更高 |
C.步骤⑥过滤后最好使用酒精洗涤 |
D.得到的粗碘可通过如图装置进行纯化 |
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解题方法
5 . 某同学取干海带经下列加工流程,从中提取。下列说法错误的是已知:
A.操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 |
B.试剂a可以是等氧化剂,试剂b可以是 |
C.操作2和3均用到分液漏斗,振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜,并不断放气 |
D.反应1每得到127克碘,转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值) |
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2024-02-07更新
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364次组卷
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5卷引用:山东省威海市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
山东省威海市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)8.1自然资源的开发利用课后作业基础篇(已下线)8.1.1 金属矿物、海水资源的开发利用8.1.1金属矿物、海水资源的开发利用 课堂例题(已下线)专题三 物质的分离与提纯(练)
名校
6 . 利用提供的实验仪器(夹持装置任选)和药品不能完成的实验是
实验仪器 | 分液漏斗、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、双孔橡胶塞、胶头滴管、导管、石棉网 |
药品 | 溴乙烷、粗硝酸钾、硝酸、盐酸、、、、、蒸馏水 |
A.检验溴乙烷中的溴原子 |
B.验证元素非金属性: |
C.重结晶法提纯硝酸钾 |
D.海带提碘实验中灼烧干海带 |
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2022-01-17更新
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768次组卷
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6卷引用:押新高考卷05题 化学实验基础-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)
(已下线)押新高考卷05题 化学实验基础-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)(已下线)专题23 化学实验基础性选择题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)趋势1 创新命题形式山东省烟台市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题湖南省衡阳市第八中学2021-2022学年高三下学期开学考试(第六次月考)化学试题湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
7 . 实验室进行海带提碘实验,萃取后继续分离得到单质碘的主要操作:用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
8 . 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 验证海带中含有碘元素 | 将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加几滴稀硫酸和1mL,再加入几滴淀粉溶液,观察溶液颜色的变化 |
B | 用简易量热计测定反应热 | 使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值 |
C | 制取肥皂 | 将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合,并不断搅拌、加热,直到混合物变稠 |
D | 证明为弱碱 | 测定溶液的酸碱度,常温下pH<7 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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22-23高一下·全国·期末
解题方法
9 . 从海水中制取镁、溴、碘及其化工产品。
①海水中镁的提取
主要流程:
主要化学反应
制石灰乳:CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2;
沉淀Mg2+:Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+;
制备MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O;
电解MgCl2:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
②海水中溴的提取
主要流程:
有关反应的化学方程式:__________ 、________ 、___________ 。
③海带中碘的提取
主要流程:
有关反应的离子方程式:_______ 或________
①海水中镁的提取
主要流程:
主要化学反应
制石灰乳:CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2;
沉淀Mg2+:Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+;
制备MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O;
电解MgCl2:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
②海水中溴的提取
主要流程:
有关反应的化学方程式:
③海带中碘的提取
主要流程:
有关反应的离子方程式:
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名校
10 . 海洋是一座巨大的化学资源宝库,如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。
Ⅰ.海水提溴的流程如图所示:___________ 。
(2)步骤Ⅳ包含蒸馏,该操作不需要下列仪器中的___________ (填字母)。
a. b. c. d. e. f.
Ⅱ.兴趣小组同学按如图实验过程,证明海带中存在碘元素。___________ 中灼烧(填仪器名称)
(4)的作用是___________ (用离子方程式解释)
(5)试剂a不能选择的是(填序号)___________。
(6)操作③的名称是___________ 。
(7)操作③中需要振荡排放气体,放气时分液漏斗的状态是___________。
Ⅰ.海水提溴的流程如图所示:
(1)X可用气体,该反应的离子方程式为
(2)步骤Ⅳ包含蒸馏,该操作不需要下列仪器中的
a. b. c. d. e. f.
Ⅱ.兴趣小组同学按如图实验过程,证明海带中存在碘元素。
(3)实验时需要将干海带放入
(4)的作用是
(5)试剂a不能选择的是(填序号)___________。
A. | B.苯 | C.酒精 | D.裂化汽油 |
(7)操作③中需要振荡排放气体,放气时分液漏斗的状态是___________。
A. | B. | C. | D. |
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2023-10-07更新
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429次组卷
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2卷引用:名校期末好题汇编-化学与可持续发展(非选择题)