10. 研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义
(1)研究表明,CO与N
2O在Fe
+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为①N
2O+Fe
+=N
2+FeO
+(慢);②FeO
++CO=CO
2+Fe
+(快)。由图可知总反应的化学反应速率由反应
____(填“①”或“②”)决定。
(2)工业生产可以用NH
3(g)与CO
2(g)经两步可逆反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:
则NH
3(g)与CO
2(g)反应生成尿素的热化学方程式为
____________________。
(3)基元反应是指反应物直接转化为产物的反应。飞秒激光为代表的分子动力学可测得过程中出现的物质的光谱从而研究反应的机理,反应级数是速率方程中浓度项的幂次之和,用n表示。反应级数越大表示浓度对反应速率影响越大。已知:基元反应N
2O
5═N
2O
4+
O
2 v═
Kc(N
2O
5)是一级反应;则基元反应NO
2+CO=CO
2+NO
v=
Kc(NO
2)c(CO)此反应为
__________级反应。(两个方程涉及的物质均为气态)若v的单位为mol/(L·S),用n表示反应级数,则化学反应速率常数K的单位通式为
_______________。
(4)已知反应:2NO(g)+2H
2(g)
⇌N
2(g)+2H
2O(g)在1L密闭容器中进行,该反应达到平衡过程测得下表数据。
实验序号 | 温度℃ | 初始NO浓度(mol·L-1) | 初始H2浓度(mol·L-1) | NO的平衡转化率 |
1 | 110 | 1.2 | 1.2 | a |
2 | 110 | 1.0 | 1.0 | 50% |
3 | 100 | 1.0 | 1.0 | b |
①在110 ℃时,此反应的化学平衡常数为
________。
②在实验2的平衡体系中再加入1.0mol NO和0.5 mol N
2,平衡将向
________方向移动。
③实验1中,NO的转化率a
________50%(填“>”、“=”或“<”)。实验3中,b的值
________(填字母序号)。
A.等于50%
B.大于50%
C.小于50%
D.由本题所给资料无法判断
(5)一种直接肼燃料电池的结构如图所示,回答下列问题
①b为电池的
_________极②负极的电极反应方程式为
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