19. Ⅰ.某学生在实验室用质量分数为98.0%、密度为1.84g·ml
-1的浓硫酸配制物质的量浓度为1.84 mol·L
-1的稀硫酸90mL。
(1)需用移液管(精确量取溶液的仪器)量取浓硫酸
___________ mL。
(2)配制溶液时需用到的实验仪器除烧杯、移液管、胶头滴管外,还必需用到的玻璃仪器有
___________。
(3)下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是
___________。
a.转移溶液时,没有洗涤烧杯
b.未把硫酸溶液冷却至室温转移到容量瓶,加水定容。
c.定容时仰视
d.定容时俯视
Ⅱ.下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于模拟工业上用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制硫酸。
试填写下列空白:
(1)上图装置中的“乙部分”相当于工业上制备硫酸的设备是
___________ (填设备名称)。
(2)在硫酸工业制法中,下列生说法正确的是
___________(填字母)。
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需要净化,因为炉气中SO
2会与杂质反应
C.SO
2氧化为SO
3时需要使用催化剂,因为它可以提高SO
2转化为SO
3的反应速率。
D.SO
3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高SO
3的吸收效率。
(3)上述实验装置尾气的处理方法为
___________(用离子方程式表示)。