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福建省泰宁第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
福建 高一 期中 2021-06-07 354次 整体难度: 适中 考查范围: 有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础、化学与STSE、化学反应原理、常见无机物及其应用、认识化学科学、初中衔接知识点

一、单选题 添加题型下试题

单选题 | 较易(0.85)
名校
1. 下列说法正确的是
A.O2、O3是氧元素的同素异形体,性质都相似
B.35Cl237Cl2互为同位素
C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( )互为同系物
D.CH3CHO 与互为同分异构体
单选题 | 容易(0.94)
名校
2. 分离苯和水混合物的操作中所用主要仪器是
A.B.
C.D.
单选题 | 较易(0.85)
名校
3. 下列说法正确的是
A.甲烷与异丁烷互为同系物
B.16O217O218O2是同种分子,且摩尔质量相同
C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体,且化学性质完全相同
D.金刚石和足球烯C60互为同素异形体,且物理性质完全相同
单选题 | 较易(0.85)
名校
5. 下列关于物质性质的比较,不正确的是
A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小:Mg>P>N
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱:Na>Mg>Al
单选题 | 适中(0.65)
名校
6. 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应:
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是
A.C的物质的量浓度B.混合气体的密度
C.容器内压强D.混合气体的平均分子量
单选题 | 适中(0.65)
名校
8. 反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.15 mol·L1·s1
②v(B)=0.6 mol·L1·s1
③v(C)=0.4 mol·L1·s1
④v(D)=0.45 mol·L1·min1
该反应进行的快慢顺序为(  )
A.② >④>③>①B.④>②=③>①
C.②=③>①>④D.② >③=④>①
2019-03-26更新 | 2692次组卷 | 20卷引用:【全国百强校】山东省师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期第一阶段学习监测化学试题
单选题 | 较易(0.85)
名校
9. 下列表示的物质中,属于烷烃的是
①CH3CH2OH②CH3(CH2)4CH3            ⑦C8H16⑧CCl4
A.①②③④B.②④⑤⑥⑦C.②④⑤D.④⑥⑧
单选题 | 较易(0.85)
名校
10. 下列说法正确的是(       
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键;
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键;
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物;
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物;
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键;
⑥熔融状态能电离的化合物一定是离子化合物。
A.①③⑤B.①③⑥C.②③④D.②④⑥
2020-07-07更新 | 524次组卷 | 40卷引用:2011届广东省增城中学高三第二次综合测试(理综)化学试题
单选题 | 适中(0.65)
名校
11. 下列说法正确的是(  )
A.只含有共价键的物质属于共价化合物
B.共价化合物中一定不含离子键
C.含有离子键的物质肯定含金属元素
D.离子化合物中一定不含共价键
单选题 | 容易(0.94)
名校
12. 化学家制造出一种物质“干水”,其每个颗粒含水95%,外层是沙质硅,干水吸收CO2的能力比普通水高三倍。下列说法正确的是
A.干水是纯净物B.干水和干冰是同一种物质
C.干水中的水分子不再运动D.用干水能更好地吸收CO2
单选题 | 适中(0.65)
名校
13. 如图是立方烷的球棍模型,下列有关立方烷的说法不正确的是
A.其一氯代物只有一种
B.其二氯代物有三种同分异构体
C.是一种不饱和烃
D.与苯乙烯()互为同分异构体
单选题 | 较易(0.85)
名校
14. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是(  )

实验后的记录:
①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是:Cu-→Zn
⑥正极反应式:Cu+2e-═Cu2+,发生氧化反应
A.①②③B.②④
C.②④⑥D.③④⑤
2020-05-22更新 | 339次组卷 | 15卷引用:2010-2011学年福建省三明市实验中学高一下学期期中考试化学试卷
单选题 | 适中(0.65)
名校
16. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO3
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.②⑤B.①②C.①②④D.②③⑤
单选题 | 适中(0.65)
名校
17. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
XY
ZW
A.X、Y、Z三种元素所形成的单质中,X的单质最稳定
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D.Z单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价
单选题 | 适中(0.65)
名校
解题方法
18. 下列变化属于吸热反应的是:①液态水汽化 ②Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应
A.②B.①②④C.②④D.①④⑤
19. 我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3,下列说法不正确的是
A.负极是铝失电子被氧化
B.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
单选题 | 容易(0.94)
名校
20. 从碘水中分离出碘(I2),所用萃取剂应具备的条件是(   )
①不跟碘和水发生反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④密度必须比水大 ⑤密度必须比水小  ⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大
A.①②④⑥B.①②⑤⑥C.①③⑥D.①②⑥
21. 在一密闭容器中进行反应,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L,当正、逆反应速率相等时,可能存在的数据是
A.SO2为1.2mol/L、O2为0.6mol/LB.SO2为0.75mol/L
C.SO2、SO3均为0.45mol/LD.SO2为1.2mol/L
22. 一定温度下,把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:,经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s),同时生成1molD,下列叙述中不正确的是
A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B.x=4
C.平衡时,相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6:5
D.若混合气体的密度不再变化,则该可逆反应达到化学平衡状态
2023-02-28更新 | 1543次组卷 | 39卷引用:四川省资阳市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
单选题 | 适中(0.65)
名校
23. 已知1mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量242kJ,且H2中1mol H-H键断裂时吸收热量436kJ,水蒸气中形成1mol H-O键时放出热量463 kJ,则O2中1mol O=O键断裂时吸收的热量为
A.556 kJB.496 kJC.336 kJD.188 kJ

二、解答题 添加题型下试题

解答题-无机推断题 | 较易(0.85)
名校
24. 下表是元素周期表的一部分,根据表中列出的10种元素,回答下列问题。

周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
(1)单质化学性质最不活泼的是___________
(2)地壳中含量最多的元素是___________(填化学式);
(3)单质常用作半导体材料的是___________
(4)Mg原子结构示意图为___________
(5)O和S中,原子半径较大的是___________
(6)CH4和NH3中,热稳定性较强的是___________(填名称);
(7)新制氯水有漂白作用,是因为其中含有___________(填化学式);
(8)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是___________(填化学式),两性氢氧化物是___________
(9)某烃分子中含有6个碳原子,结构简式,常用作有机溶剂。该有机物分子有___________个原子共面,请写出该烃与液溴反应的化学方程式___________

三、填空题 添加题型下试题

25. Ⅰ.现有6种物质①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2
请根据下列标准,对上述物质进行分类(填序号):
(1)属于共价化合物是___________
(2)只含离子键的化合物是___________
(3)含共价键的离子化合物是___________
(4)如果将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中化学键的类型为___________
Ⅱ.某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为___________
(2)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)___________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列措施能加快反应速率的是___________
A.恒温恒容充入He气B.缩小体积,使压强增大
C.恒温恒压充入He气D.使用催化剂
2021-05-26更新 | 263次组卷 | 1卷引用:福建省泰宁第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

四、解答题 添加题型下试题

26. I.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol。
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为___________
(2)反应前A的物质的量浓度是___________
(3)10s末,生成物D的浓度为___________
(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化情况是___________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),气体的密度变化情况是___________
(5)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”):
①降低温度___________
②恒容下充入氖气___________
II.某化学反应:3A(g)2B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0,反应物A的浓度c随时间t的变化情况如表:
实验序号

t/min


C/mol·L-1
0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.650.500.500.500.500.50
3820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据,完成下列填空:
(1)c2=___________mol·L-1
(2)在实验1和2中,有一个实验使用了催化剂,根据表中数据判断,使用催化剂的实验为___________(填实验序号),理由是___________
2021-05-26更新 | 110次组卷 | 1卷引用:福建省泰宁第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
解答题-实验探究题 | 适中(0.65)
名校
27. 为证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b,将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ中试管的现象是___________
(4)试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是___________
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐___________,得电子能力逐渐___________
2021-05-26更新 | 605次组卷 | 4卷引用:福建省泰宁第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

试卷分析

整体难度:适中
考查范围:有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础、化学与STSE、化学反应原理、常见无机物及其应用、认识化学科学、初中衔接知识点

试卷题型(共 27题)

题型
数量
单选题
23
解答题
3
填空题
1

试卷难度

知识点分析

序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
2
物质结构与性质
3
化学实验基础
4
化学与STSE
5
化学反应原理
6
常见无机物及其应用
7
认识化学科学
8
初中衔接知识点

细目表分析 导出

题号 难度系数 详细知识点 备注
一、单选题
10.85同系物的判断  同分异构现象、同分异构体的概念  “四同”的相关比较  几组常见同素异形体
20.94物质的分离、提纯  物质分离、提纯的常见物理方法  萃取和分液
30.85同系物的判断  几组常见同素异形体
40.94化学科学对人类文明发展的意义  石油裂化、裂解
50.85同周期元素性质递变规律  同主族元素性质递变规律  同周期元素性质递变规律理解及应用  同主族元素性质递变规律理解及应用
60.65化学平衡状态的判断方法
70.65一氧化氮的化学性质  二氧化硫
80.65化学反应速率与化学计量数之间的关系
90.85烃、烷烃的概念
100.85化学键与物质类别关系的判断
110.65化学键与物质类别关系的判断
120.94无机物质的分类  化学科学对人类文明发展的意义  物质构成的奥秘
130.65同分异构体的数目的确定
140.85通过实验探究原电池原理  原电池正负极判断
150.85原电池的结构
160.65元素非金属性强弱的比较方法
170.65元素周期表提供的元素信息  元素周期律的应用
180.65常见能量转化形式  吸热反应和放热反应
190.85原电池  原电池原理的应用  原电池原理的综合应用  新型电池
200.94萃取和分液
210.85等效平衡  可逆反应及反应限度  化学平衡建立的过程
220.65化学反应速率计算  化学平衡状态的判断方法
230.65化学键与化学反应中的能量关系  根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算
二、解答题
240.85苯的取代反应  元素周期律、元素周期表的推断无机推断题
260.65影响化学反应速率的因素  化学反应速率计算  化学平衡的有关计算原理综合题
270.65同主族元素性质递变规律探究实验  物质性质的探究实验探究题
三、填空题
250.65化学反应速率计算  浓度对化学反应速率的影响  催化剂对化学反应速率的影响  化学键概念理解及判断
共计 平均难度:一般