9. Ⅰ.碱式碳酸铜的制备
(1)步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃-80℃,其中发生的化学反应方程式为:
_______。原料中NaHCO
3必须过量的原因是
_______。反应温度低于80℃的原因是
_______。
(2)在步骤(iii)的实验过程中,涉及三种固液分离的方法,分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤,最终制得蓝绿色固体。该制备实验流程中没有使用到下列装置中的有
_______。
Ⅱ.碱式碳酸铜的检验
同学们设计了如图装置,针对制得的蓝绿色固体进行检验。
(3)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N
2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为
_______。C中盛装的试剂应是
_______。
(4)若蓝绿色固体的组成为
xCuCO
3•
yCu(OH)
2,实验能观察到的现象是
_______。
(5)同学们查阅文献得知:K
sp[CaCO
3]=2.8×10
-9,K
sp[BaCO
3]=5.1×10
-9,经讨论认为用Ba(OH)
2代替Ca(OH)
2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好,其原因是
_______(选填下列字母代号)。
a.Ba(OH)
2的碱性比Ca(OH)
2强
b.Ba(OH)
2溶解度大于Ca(OH)
2,能充分吸收CO
2c.相同条件下,CaCO
3的溶解度明显大于BaCO
3d.吸收等量CO
2生成的BaCO
3的质量大于CaCO
3,测量误差小
(6)若蓝绿色固体的组成为
xCuCO
3•
yCu(OH)
2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体,测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g(F中已改为Ba(OH)
2溶液)。则该蓝绿色固体的化学式为
_______。