【推荐1】【加试题】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已省略)。

请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了_______(选填下列字母编号)。

A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

(2)用MnCO₃能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是_______。
(3)已知：25℃、101kPa时，



SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是_______。
(4)MnO₂可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是_______。
(5)假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应。按照图示流程，将5 m³(标准状况)含SO₂的体积分数为3 %的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终每得到MnO₂的质量1 kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂_______kg。

【推荐2】二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。总反应可表示为：   
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①   
②   
(1)若反应①为慢反应，请在图中接着完善画出反应②的能量变化曲线，标注出相应的物质(含聚集状态)以及总反应的(含具体数值) _______。

(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。

(a)图中对应等温过程的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断的理由_______。
(b)当时，的平衡转化率_______。
Ⅱ．催化CO₂加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。弱电解质的电离度是指弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的>的百分数，用a表示。而在实验测定中，，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的。
(3)在298K时，乙酸的电离平衡常数_______(列出计算式，不需化简)。
(4)在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O₂的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为_______(填化学式)。

离子种类
摩尔电导率/()	349.82	79.80	76.34	50.18	73.52	50.11

【推荐3】杭州亚运会主火炬燃料“零碳甲醇”是一种利用焦炉气中的和工业废气捕获的生产的绿色燃料。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应：   。
(1)已知：   ，   。
①则_______(用含和的代数式表示)。
②实验测得(记作)与温度(T)的关系如图所示，则该反应_____0(填“>”“<”或“=”)。

(2)从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是_______。
(3)寻找合适、高效的催化剂氧化除去含硫杂质燃烧产生的是常见的化学处理方法，一种钥催化剂参与催化氧化反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为___________。

(4)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为_______。

(5)在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：

①写出有水参与时的化学方程式_________。
②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料和图以及学过的知识，推测在反应气中添加水蒸气对甲醇产率的影响并说明产生这种影响的原因(任答两点)___________。

【推荐2】氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

已知：
反应II：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) ΔH₂=+327kJ·mol^-1
反应III：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) ΔH₃=+172kJ·mol^-1
反应2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+572kJ·mol^-1
则反应I的热化学方程式为_______。
(2)H₂S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)。

I．若起始时容器中只有H₂S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。
①图中曲线Z表示的物质是_______(填化学式)。
②C点时H₂S的转化率为_______％(保留一位小数)。
③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
II．若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H₂S、1.0mol H₂S，测得不同温度下H₂S的平衡转化率如图2所示。
①M点、O点和N点的逆反应速率(M)、(O)和(N)的大小关系为_______(用“>”“＜”或“=”表示，下同)；
②M、N两点容器内的压强2p(M)_______p(N)，平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小关系为_______。

【推荐3】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
I.某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响
实验所用试剂：0.4mol·L^-1H₂O₂溶液、蒸馏水、CuSO₄粉末、FeCl₃粉末。

实验 序号	H2O2溶液		温度	催化剂	收集112mLO2所需时间
	浓度(mol·L-1)	V(mL)
1	0.4	20	室温	无	几乎无气体产生
2	0.4	20	50℃	无	296
3	0.4	20	室温	0.5molCuSO4	45
4	0.4	20	室温	0.5molFeCl3	100
5	0.2	m	室温	0.5molCuSO4	＞45

(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究____对H₂O₂分解速率的影响。
(2)对比实验3、4，能否推测Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果比Cu²⁺的好？____(填“能”或“不能”)，请说明理由____。
(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用10mL0.4mol·L^-1H₂O₂溶液，还应添加的剂及用量为____。(混合后溶液体积变化忽略不计)
II.NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间可发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。在温度为T的条件下，将0.08molN₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。

(4)1～4四个点中，v_正=v_逆的点有____。
(5)反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是___。
(6)下列可以说明该反应达到平衡的是____。
A.c(N₂O₄)：c(NO₂)=1：2
B.v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂)
C.容器内气体的颜色深浅不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化

【推荐2】(1)目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：

①实验室制取淡水常用的操作①是___________，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是___________。
②向含I^-的溶液中加入试剂X的目的是使I^-被氧化成I₂，若X为硫酸酸化的H₂O₂溶液，写出该反应的离子方程式___________。
③下述物质中不可做试剂Y的是___________(填字母)
A 苯                       B 乙醇                            C 四氯化碳
④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加___________(填字母)来预防地方甲状腺肿。
A 碘酸钾               B 碘单质                 C 氯化钾
(2)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O 2H₂↑＋O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。
①分解海水的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量___________(填“>”、“=”或“<”)水的总能量。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂＋2O^2－－4e^-=2H₂O；B极：O₂＋4e^-=2O^2-，B极是电池的___________极，该装置能量转换形式为___________(填化学能转化为电能或电能转化为化学能)。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。
（1）湿法制备K₂FeO₄:在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe(NO₃)₃即可制得K₂FeO₄。该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）测定K₂FeO₄:样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)₄]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠(Na₂CrO₄)溶液酸化；iii.在所得Na₂Cr₂O₇溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下：
ⅰ.___Cr(OH)₄^-+___ FeO₄^2- +__( )=__Fe(OH)₃(H₂O)₃↓+__CrO₄^2-+__( )
ⅱ.2CrO₄^2- + 2H⁺=Cr₂O₇^2- + H₂O；
ⅲ.Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O
①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为________________（用含字母的代数式表示）。
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在______________。
②已知H₃FeO₄^＋的电离常数分别为：
当PH=4时，溶液中=___________。
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。
（4）某新型电池以金属锂为负极，K₂FeO₄为正极，溶有LiPF₆的有机溶剂为电解质。工作时Li^＋通过电解质迁移入K₂FeO₄晶体中，生成K₂Li₂FeO₄。该电池的正极反应式为______________.