草酸(H2C2O4) 常用于衣物除锈。25° C时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示c(HC2O4)/c(H2C2O4)或c(C2O
)/c(HC2O4)]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
)/c(HC2O4)]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是| A．草酸用于衣物除锈时体现氧化性 |
| B．直线II中X表示的是c(HC2O4 )/c(H2C2O4) |
C．0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O )>c(H2C2O4)>c(C2O) |
| D．当pH=4.22时，溶液中c(HC2O)：c(H2C2O4)=1000：1 |
更新时间：2021-10-18 20:38:17
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【推荐1】常温下，加入NaOH溶液改变一定物质的量浓度的H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷微粒的分布分数(平衡时，某含砷微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A． H3AsO4的电离常数 |
B．pH=4时，溶液中由水电离出的 浓度为 |
C．反应 的平衡常数 |
D．pH=7时，溶液中存在： |
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【推荐2】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
| A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 |
| B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
| C．c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1 |
| D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 |
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平衡时
体积分数随起始
变化的曲线，则
的转化率：
时分别稀释
的
的变化，曲线II表示氨水
溶液中通入
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【推荐1】常温下向
蒸馏水中滴入
溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，利用传感器测得溶液中
和温度随着加入溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
蒸馏水中滴入溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，利用传感器测得溶液中和温度随着加入溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．的电离平衡常数数量级为 |
| B．a~b段，电离放热，使溶液温度升高 |
| C．c~d段，增大，电离程度增大 |
D．d点时，加入等体积等浓度的 溶液，则 |
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【推荐2】已知：
；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．曲线M表示pOH与lg 的变化关系 |
B．反应 的 |
| C．pOH1>pOH2 |
| D．N2H5Cl的水溶液呈酸性 |
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【推荐3】铬(VI)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图所示。已知溶液中存在反应：2CrO+2H+
Cr2O
+H2O。下列说法不正确的是
+2H+Cr2O+H2O。下列说法不正确的是| A．铬酸(H2CrO4)的第一步电离为不完全电离 |
B．a点处，δ(CrO)=δ(Cr2O)> |
| C．Ka2(H2CrO4)的数量级为10-7 |
D．若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则 的值减小 |
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【推荐1】常温下，用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液滴定等浓度、体积为20.00mL的一元弱酸HA的溶液，滴定混合液的pH与滴入NaOH溶液体积的变化关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，Ka(HA)=10-5)，下列说法不正确的是
| A．a点溶液中pH约等于3 |
| B．b点溶液中，一定存在c(A-)>c(Na+)>c(HA) |
| C．c点溶液中，c(A-)=c(Na+) |
| D．a→d的过程中，溶液中水的电离程度先变小后变大 |
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解题方法
【推荐2】在25mL 0.1mol·L-1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L-1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是
| A．该碱溶液可以溶解Al(OH)3 |
| B．a点对应的体积值小于25mL |
| C．C点时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．D点时，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) |
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【推荐3】CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
现有常温下1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，已知
的水解平衡常数Kh=
，
第一步水解的平衡常数Kh=
。下列说法正确的是
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
的水解平衡常数Kh=，第一步水解的平衡常数Kh=。下列说法正确的是| A．与1mol·L-1的(NH4)2SO4相比，c()大小关系为：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4 |
B．c()>c(HCO )>c()>c(NH3·H2O) |
C．c()+c(NH3·H2O)=2c()+2c( )+2c(H2CO3) |
| D．c()+c(H+)=c()+c(OH-)+c() |
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解题方法
【推荐1】常温下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是
| A．在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存 |
| B．已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1 |
| C．pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-) |
| D．当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体 |
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【推荐2】已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是（ ）
| 弱酸 | H2C2O4 | H2S | H2CO3 | HClO |
| 电离常数 | Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
| A．Na2C2O4 | B．K2S | C．NaClO | D．K2CO3 |
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