【推荐1】化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少量酸、碱而pH基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的。现有25℃时，浓度均为0.10mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液。下列有关说法正确的是

A．将该缓冲溶液加水稀释100倍，溶液的pH基本不变

B．该缓冲溶液的pH=4.76

C．该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是：

D．人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持pH基本不变

【推荐2】电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol∙L^－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下K_b[(CH₃)₂NH∙H₂O]＝1.6×10^－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B．d点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH]

C．b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大

D．a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH∙H2O]

【推荐3】常温下，向某浓度H₂A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(M)[-lgc(H₂A)、-lgc(A^2-)、-lg]变化如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-1.08

B．曲线②表示 -lg c(A2-)与pH变化关系

C．NaHA溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．b点时，满足c(Na+)＞3c(A2-)

【推荐1】常温下，某浓度的H₂A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则测得pc(H₂A)、pc(HA^-)、pc(A^2-)变化如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．pH=3时溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA-)

B．常温下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30

C．NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)

D．从a点到c点，先增大后减小

【推荐2】已知：p＝。室温下，向0.10mol·L^-1的HX溶液中滴加0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，溶液pH随p的变化关系如图。下列说法正确的是

A．a点溶液中：c(HX)+ c(X—)＝0.10mol·L-1

B．b点坐标为(0，4.75)

C．c点溶液中：c(Na+)＜10c(HX)

D．溶液中水的电离程度：c＜b＜a

【推荐3】改变0.1 mol·L^-1二元弱酸H₂A溶液的_PH，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数(X)随PH的变化如图所示[已知(X)=，X表示含A微粒]。

下列叙述错误的是

A．H2AH+ +HA-，Kal = 1.010-1.2

B．pH =2.7 时，c(HA- ) >c(H2A) =c(A2-)

C．0.1 mol • L1 NaHA 溶液中存在 c(H+ ) + c(H2 A)= c(OH-) +2c(A2-)

D．相同条件下，HF的Ka=1.010 -3.4，在NaF溶液中加入少量H2A，发生反应: H2A+2F- = 2HF+A2-

【推荐1】25℃时，K_a1(H₂C₂O₄)=10^-1.3，K_a2(H₂C₂O₄)=10^-4.2。用0.050 mol/LH₂C₂O₄溶液滴定25.00 mL0.100 mol/LNaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（     ）

A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)

B．点②所示溶液中：c(HC2O)+c(C2O)＜c(Na+)

C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

D．滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(C2O)=c(HC2O)＞c(H+)＞c(OH-)

【推荐2】PT（KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H₂C₂O₄的pK_a1、pK_a2分别为1.23、4.19(pK_a=-lgK_a)。下列说法不正确的是（       ）

A．0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

B．0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)

C．0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

D．0.1mol·L-1PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大

【推荐3】25℃时，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H₂A。溶液中，pH、物种分布分数δ[如：δ(A^2-)= 随H₂A被滴定分数的变化关系如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A．曲线①代表δ(H2A)

B．H2A的Ka1=1×10-7

C．=0.5的溶液中：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)

D．=1的溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

【推荐2】已知CaF₂是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与-lgc(X)(X为Ca²⁺或F^- )的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．L1表示-lgc(F- )与的变化曲线

B．K sp(CaF2 )的数量级为10-10

C．c点的溶液中： c(Cl-)<c(Ca2+)

D．a、b、c三点的溶液中： 2c(Ca2+)=c(F- )+c(HF)

【推荐3】常温下，将溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中

B．当时，

C．水的电离程度：上的点大于上的点

D．a点溶液中的数量级为