【推荐1】研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁，已知：

　
则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为_________。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式：_________ 。
(3)CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 ___(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol ，3mol	a mol ，b mol c mol、dmol

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_________。
(4)利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH₄的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_________(填序号)。

(5)以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_______________。
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：_____________。

【推荐2】我国要在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，的捕集与转化是研究的重要课题。

(1)和重整可制合成气CO和，其热化学反应方程式为　。已知下列热化学反应方程式：
反应1：　
反应2：　
反应3：　
则_____。
(2)光催化还原法实现甲烷化可能的反应机理如图1所示。该过程可简述为：光照条件下，催化剂表面的价带(VB)中失去的电子(图中电子以表示)激发至导带(CB)中，价带中形成电子空穴(图中以表示，具有强氧化性)，在VB端，在CB端发生类似于电解原理的反应。
①在价带的电极反应式为_____。
②在催化剂表面，每生成，则价带产生的空穴数为_____。
(3)一种电化学法将转化为乙烯的原理如图2所示。
①阴极上的电极反应式为_____。
②已知铅蓄电池发生的总反应为：。以铅蓄电池为电源，每生成乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中硫酸的物质的量为_____。
(4)和可合成甲烷，合成过程中发生如下反应：
　
　
反应的压强和与气体比例一定，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得的转化率随温度变化关系如图3所示。高于320℃后，以为催化剂，转化率略有下降，以Ni为催化剂，转化率大幅上升，其原因是_____。

【推荐3】苯是重要的化工产品，也是化工原料，在生产中有广泛应用。回答下列问题：
已知：+H₂(g)
反应I： ++H₂(g) (1，环己二烯；g)   
反应II：+2H₂(g) (g)
反应III：+3H₂(g) (g)
(1)反应：(1,3-环己二烯；g)+H₂(g) (g)_______；苯的稳定性比1，环已二烯_______(填“强”或“弱”)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入苯蒸气和氢气，在催化剂镍的条件下同时发生反应I、II、III,下列叙述正确的是_______(填标号)。

A．气体密度不变时反应达到平衡状态

B．混合气体中环己烷的体积分数可能等于50%

C．平衡后再充入少量氢气，平衡向正反应方向移动

D．增大催化剂镍的质量，反应速率和苯的转化率都会增大

(3)在体积相等、温度相同的甲、乙两个容器中起始都投入苯蒸气和氢气，只发生反应III

容器	甲	乙
反应条件	恒温恒容	绝热恒容
苯蒸气的平衡转化率
平衡时正反应速率
平衡常数

用“>”、“<”或“=”填空：
①_______；②_______；③_______。
(4)一定温度下，向密闭容器中充入苯(g)和同时发生反应I、II、III，测得苯的转化率和产物选择性如图所示(某一产物的选择性)，已知：平衡时气体总压强为。时1，环己二烯的分压为_______。上述反应I的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(5)对苯醌()是制备口腔消毒剂的原料。以硫酸和硫酸钠的混合溶液为电解质溶液，用惰性电极电解苯可以制备对苯醌。则阳极的电极反应式为_______。

【推荐1】节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=－393.5 kJ·mol^－1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H=－242.0kJ·mol^－1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－283.0kJ·mol^－1
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式___________。
(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g) △H=－574kJ·mol^－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：

时间(min) 浓度(molmol-1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.52	0.36	0.36	0.54	0.54
CO2	0	0.24	0.32	0.32	0.48	0.48
N2	0	0.24	0.32	0.32	0.48	0.48

①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L^－1·min^－1。
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。
a.容器内压强b．混合气体的平均摩尔质量c．混合气体的密度
③若容器改为可变容积容器，达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，请写出可能改变的条件是___________(任写一种)。
(3)在某温度T时能同时发生反应：
2N₂O₅(g)2N₂O₄(g)+O₂(g) K₁
N₂O₄(g)2NO₂(g) K₂
若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N₂O₅2mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO₂)=0.4mol，已知K₂=0.1，请计算出K₁=___________。
(4)一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知，25℃时亚硝酸(HNO₂)、亚硫酸(H₂SO₃)的电离平衡常数分别如下：

	Ka1	Ka2
亚硝酸（HNO2）	7.1×10-4
亚硫酸（H2SO3）	1.54×10-2	1.02×10-7

请回答下列问题
①常温下，将0.1mol·L^－1的亚硝酸稀释100倍，c(H⁺)将___________(填“不变”、增大”、“减小”)；Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)___________。
②下列离子方程式能发生的是___________(填字母)。
a．NO₂^－+SO₂+H₂O=HNO₂+HSO₃^－b．2HNO₂+SO₃^2－=2NO₂^－+SO₂↑+H₂O
c．2NO₂^－+SO₂+H₂O=2HNO₂+SO₃^2－d．HNO₂+SO₃^2－= NO₂^－+ HSO₃^－

【推荐2】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)△H＜0
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是__。
A.c(NH₃)︰c(NO)=2︰3
B.n(NH₃)︰n(N₂)不变
C.容器内压强不变
D.容器内混合气体的密度不变
E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键
（2）某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=__；
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是__。

【推荐1】固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂ (g)+3H₂ (g)CH₃OH (g)+H₂O (g)   △H=-Q kJ/mol (Q＞0)
(1)若在恒温恒容的容器内进行该反应，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有____。
A．容器内的压强保持不变
B．容器中CH₃OH浓度与CO₂浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等
(2)某科学实验小组将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

①该反应在0～8 min内CO₂的平均反应速率是_____mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为_______。
③仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是____，曲线Ⅱ改变的条件可能是____。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是_________。

【推荐2】与经催化重整，制得合成气：。
(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H
键能/kJ·mol-1	413	745	436	1075

则该反应的___________。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入和各的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A”或“B”)。
(2)有利于提高平衡转化率的条件是___________。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(3)某温度下，在体积为2L的容器中加入、、以及催化剂进行重整反应，达到平衡时的转化率是，其平衡常数为___________。
(4)按一定体积比加入和，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图所示。此反应优选温度为的原因是___________。

【推荐3】氢氧化镍[Ni(OH)₂]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如图：

已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂=7.1×10^-15；K_sp[CuS]=6.0×10^-36；K_sp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-15.6。
回答下列问题：
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，还原产物为N₂，金属镍溶解的离子方程式是_____。
(2)“除铁”加入Na₂CO₃时，生成黄钠铁矾(NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆)的离子方程式是____；“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是____。
(3)“除铜”时，反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS+2H⁺，该反应平衡常数K=____。
(4)“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_____。
(5)“沉镍”前c(Ni²⁺)=1.0mol/L，加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=____。

【推荐1】汽车尾气中含有、，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为和。
(1)已知：①   
②   
③   
则与反应生成和的热化学方程式为___________。该反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
(2)的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。

该反应的决速步骤是反应___________(填对应序号)；总反应的中间产物的化学式为___________。
(3)一定温度下，起始时向2L的恒容密闭容器中充入、，仅发生反应，起始气体总压强为180kPa，20min时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，
①0～20min内，___________，NO转化率为___________(保留三位有效数字)。
②此温度下，该反应的平衡常数___________。

【推荐2】工业上常用天然气作为制备的原料。已知：
①
②
③
(1)与化合生成的热化学方程式是___________。
(2)利用③的原理，向密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强(P)的关系如图所示：

①压强___________(填“<”或“>”)
②根据图中a点的数据(此时容器体积为)，可知，a点平衡时的浓度为___________。
③若反应刚好至a点时，所需时间为，则内用表示该反应的平均反应速率___________。
④维持与a点相同的温度，在恒容密闭容器中加入一定量的与，发生反应③。测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应处于___________(填“正向进行”或“逆向进行”或“己达平衡”)状态。

物质
浓度

【推荐3】回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	120	232	290	310

①上述实验过程中，反应速率最大时间段是____(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是____。
A．0～1min        B．1～2min        C．2～3min          D．3～4min        E．4～5min
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____(假设反应过程中溶液体积不变)。
(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是____。
②该反应达到平衡状态的标志是____。
A．X的浓度不再改变                         B．Y的体积分数在混合气体中保持不变
C．容器内气体的总压强保持不变        D．容器内气体的总质量保持不变
③反应进行到2min时，Y的转化率为____，反应达到平衡时Y的反应速率____。