在一定体积的密闭容器中,可逆反应,有如图所示的反应曲线,下列说法中正确的是
A.正反应是吸热反应 | B.P1<P2 |
C.若P3>P4,则y可以表示A的转化率 | D.若P3<P4,y轴可表示D的体积分数 |
更新时间:2023-09-02 10:15:57
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解题方法
【推荐1】合成尿素的反应为 ,具体反应机理及能量变化(单位:)如图所示,TS表示过渡态,表示在催化剂表面的反应,下列说法错误的是
A.该反应历程中包含3个基元反应 |
B.反应前后碳元素、氮元素化合价不变 |
C.反应的焓变 |
D.反应最快的化学方程式为 |
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【推荐2】甲烷分子结构具有高对称性且键能(440kJ∙mol-1)较大,无催化剂作用下甲烷在温度达到以上才可裂解。在催化剂及一定条件下,可在较低温度下发生裂解反应,甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.甲烷催化裂解的热化学反应方程式为 |
B.步骤①、②、③反应均为放热反应 |
C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 |
D.使用该催化剂能够有效提高的平衡转化率 |
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【推荐1】工业生产硫酸的一步重要反应是 ,如果该反应在容积不变的密闭容器中进行,图中表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中结论正确的是
A.图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 |
B.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且乙温度高 |
C.图Ⅱ表示平衡转化率与温度及压强的关系,可以判断 |
D.图Ⅲ表示时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响 |
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解题方法
【推荐2】下列叙述与图像对应符合的是
A.图1表示达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH < 0,在t0时刻升高温度,平衡正向移动 |
B.对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g) ΔH < 0,图2中y轴可以表示Z的百分含量 |
C.图3表示等体积,等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应 |
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则HB酸性强 |
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解题方法
【推荐1】在反应中,下列措施能加快化学反应速率的是
A.减小压强 | B.升高反应温度 | C.增大盐酸浓度 | D.用铁块代替铁粉 |
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【推荐2】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,t1时改变的条件是增大体系的压强 |
B.图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低,说明NaCl浓度越大溶液中O2的浓度越小 |
C.图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H<0 |
D.图丁是一定条件下发生反应:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)此过程△H<0 |
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【推荐1】对于反应N2O4(g)2NO2(g),在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是( )
A.A、C两点的正反应速率的关系为v(A)<v(C) |
B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E |
C.维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y,则x<y |
D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1 |
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【推荐2】根据相应的图象(图象编号与选项一一对应),判断下列相关说法正确的是
A.aX(g)+bY(g)⇌cZ(g) | B.I2(s)+aG(g)⇌bR(g) | C.aA+bB⇌cC | D.A+2B⇌2C+3D |
A.t0时改变某一条件后如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂 |
B.反应达到平衡时,外界条件对平衡的影响如图所示,则正反应为放热反应 |
C.从加入反应物开始,物质的百分含量与温度的关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应 |
D.反应速率随反应条件的变化如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A,B,C一定均为气体,D为固体或液体 |
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