【推荐2】中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯经(技术”获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气，最后由甲醇制乙烯和丙烯。
(1)煤气化包含一系列化学反应，已知热化学方程式：


则反应_____
(2)以投料比合成甲醇：，温度、压强与的平衡转化率的关系如图所示

回答下列问题：
①_____(填＞”或“＜)0
②______(填“＞“或“＜”)
③，时，点的_____(填>”或＂<＂)。
④若起始时提高投料比的平衡转化率将_______(填”增大”或“减小”)。
⑤参照下表，实际工业生产中大多采用和，其优点是____________。

方法	催化剂	条件		备注	特点
		压力	温度
高压法	二元催化剂	25~30	380~400	1924年工业化	(1)催化剂不易中毒，再生困难 (2)副反应多
低压法	三元催化剂	5	230~270	1966年工业化	(1)催化剂易中毒，再生容易，寿命为1~2年 (2)副反应少

(3)和生成的反应为，在催化剂作用下的反应历程如下(表示吸附态)
化学吸附：；
表面反应；，
脱附：
其中，的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率.
①有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)
A低温B高温C低压D高压E催化剂
②标准平衡常数＝，其中为标准压强()，、和为各组分的平衡分压，如，为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入和，反应＋在恒定温度和标准压强下进行，的平衡产率为，则该反应的＝________(用含的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度的变化趋势的是____________(填字母)

【推荐3】NO、NO₂是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO₂也是重要的资源。回答下列问题：
（1）氨的合成。已知：N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g) ΔH=-46.2kJ·mol^-1
在Fe催化剂作用下的反应历程为（※表示吸附态）：
化学吸附：N₂(g)→2N^※；H²(g)2H^※；
表面反应：N^※+H^※NH^※；NH^※+H^※NH₂^※；NH₂^※+H^※NH₃^※；
脱附：NH₃^※NH₃(g)
其中N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有(        )
A．低温        B．高温        C．低压        D．高压       E．催化剂
（2）NH₃还原法可将NO还原为N₂进行脱除。已知：
①4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-1530kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180kJ·mol^-1
写出NH₃还原NO的热化学方程式__。
（3）亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)     △H＜0。平衡后，改变外界条件X，测得NO的转化率α(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是__(填字母代号)。

a.温度       b.压强       c.       d.与催化剂的接触面积
（4）在密闭容器中充入4molCO和5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.5kJ•mol^-1，如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度T₁__T₂（填“＞”或“＜”）。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向图中A～G点中的__点移动。
③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图乙所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__；a点__(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由__。

【推荐1】I.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察_______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl₃改为_______mol/L Fe₂(SO₄)₃更为合理。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。
II.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H₂C₂O₄+H⁺ —Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液与2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

(3)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______(用I～IV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______。
(5)对比实验I和IV，可以研究_______对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_______。

【推荐2】工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将转化为是一个关键步骤。压强及温度对转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：7％，11％，82％)：

压强/Mpa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1)已知的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？___________；
(2)在400℃～500℃时，的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高的平衡转化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？___________(填“是”或“否”)；
(4)在催化氧化设备中设置热交器的目的是___________、___________，从而充分利用能源。
(5)为提高吸收率，实际生产中用___________吸收；尾气中必须回收，主要是为了___________。
(6)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，n为常数。在时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到曲线，如下图所示。

线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，v逐渐提高：后，v逐渐下降。原因是___________。

【推荐3】研究资源的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。已知：
I．
II．
(1)一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为(R、C为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度)。一定温度下，反应Ⅰ的速率常数在不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下，与温度的关系如图1所示。
在Cat2作用下，该反应的活化能为___________；催化效果更好的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。

(2)在催化下，同时发生反应I、II；此方法是解决温室效应和能源短缺问题的重要手段。保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的及；起始及达到平衡时(tmin时恰好达到平衡)，容器内各气体物质的量及总压强如下表：

	物质的量/mol					总压强/kPa
				CO
起始	0.5	0.9	0	0	0
平衡			n		0.3	p

若反应I、II均达到平衡时，；则表中___________；内，的分压变化率为___________；反应I的平衡常数___________。
(3)催化加氢制甲烷涉及的反应主要有：
主反应：
副反应：
若将和按体积比为混合()，匀速通入装有催化剂的反应容器中，发生上述反应(包括主反应和副反应)。反应相同时间，转化率、和CO选择性随温度变化的曲线分别如图所示。

①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“=”或“＜”)。
②催化剂在较低温度时主要选择___________(填“主反应”或“副反应”)。
③350~400℃时；转化率呈现减小的变化趋势，其原因是___________。

【推荐1】H₂S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题:
（1）COS的分子结构与CO₂相似,COS的电子式为_________。
（2）已知:①COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g)   ΔH₁=-17KJ/mol
②COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g) ΔH₂=-35kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH₃
则ΔH₃=__________
（3）已知常温下,Ksp(CuS)=1.0×10^-39,Ksp(PbS)=9.0×10^-29。向含有浓度均为0.01mol/L的Cu²⁺、Pb²⁺废水中缓慢通入H₂S,首先生成的沉淀的化学式是_______；当生成两种沉淀时，c(Pb²⁺)/c(Cu²⁺)=__________.
（4）某温度T下,在密闭容器中充入5molH₂O(g)和5molCOS(g),测得混合气体中H₂S体积分数(Φ)与时间(t)的关系如图所示。

①A点COS的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。
②在该条件下,COS的平衡转化率为________
③在该温度下,该反应的平衡常数K=__________
④在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是______
A.再通入H₂O(g)     B.加压     C.降温       D.加入催化剂

【推荐2】硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。
A.全球变暖        B.酸雨        C.水体富营养化(水华)        D.白色污染
(2)SO₂的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO₃(s)=CO₂(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol
SO₂(g)+CaO(s)=CaSO₃(s) ΔH=－402kJ/mol
2CaSO₃(s)+O₂(g)=2CaSO₄(s) ΔH=－234.2kJ/mol
写出CaCO₃与SO₂脱硫的热化学反应方程式_____________________________________。
(3)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂和NO，有人提出用活性炭对NO_x进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反应b：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=－64.2kJ/mol
对于反应a，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

浓度(mol∙L-1)	时间(min)
	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。
A.加入一定量的活性炭                         B.通入一定量的NO
C.适当缩小容器的体积                         D.加入合适的催化剂
(4)某实验室模拟反应b，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________；
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa 时，该反应的化学平衡常数K_p＝________(只列出计算式)(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

【推荐1】工业生产过程中产生的硫化氢会污染环境，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)硫化氢的水溶液是一种弱酸，硫化氢的电离方程式为___________。
(2)我们化学家发明了如图的原电池装置分解硫化氢制氢气并回收硫。

①b极为___________，其电极反应式为___________。
②该装置的总反应为___________。
(3)已知下列反应的热化学方程式：
①   
②   
③   
计算热分解反应④：的___________。
(4)反应④的化学平衡常数表达式为___________。
(5)在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常数___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留一位小数)。达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是其中的关键。
(1)工业尾气中的CO₂可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO₂后的溶液中c()：c()=2：1，则此时溶液的pH=_______(已知常温下，H₂CO₃的K_a1=4.0×10^-7：K_a2=5.0×10^-11)。
(2)利用CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
已知CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ·mol^-1
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol^-1
则该反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH=_______。
(3)为探究用CO₂生产甲醇的反应原理CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，现进行如下实验：在2L恒温密闭容器中，充入0.04molCO₂和0.08molH₂，测得其压强p-t变化(如图1)曲线I所示。

①用CO₂来表示5min内的化学反应速率v(CO₂)=_______。
②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由I变化为II，则改变的条件是_______。
③该温度下，此反应的平衡常数K_p=_______Pa^-2(保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×)
(4)O₂辅助的Al-CO₂电池电容量大，能有效捕获利用CO₂，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是优良的溶剂，具有导电性；电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃重要的化工原料。此电池的正极区反应式有：6O₂+6e^-=6，_______，当电解过程中有lmolAl₂(C₂O₄)₃生成，则参与反应O₂的物质的量是_______。