已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。
（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________ 。
（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________ 。
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为
（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为
（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为
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安徽省当涂一中2017-2018学年高二上学期12月月考化学试题（已下线）黄金30题系列 高二化学（选修4） 大题好拿分【提升版】河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
更新时间：2017-12-07 17:30:34
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相似题推荐
填空题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】研究
溶于水后的行为对的吸收再利用有重要意义。常温下，水溶液中含碳微粒的pC(
，c表示微粒浓度)随溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
已知：25℃时，HBrO的电离平衡常数
(1)下列说法正确的是_______ (填序号)。
a.A点，溶液中
和
浓度相同
b.当
时，
c.A点时水的电离程度小于B点
(2)向B点溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液状态向_______ (填“A”、“C”或“D”)变化，主要反应的离子方程式是_______ 。
(3)、HBrO的酸性由强到弱的顺序为_______ ，将少量气体通入NaBrO溶液中发生反应的离子方程式为_______ ；25℃，
NaBrO溶液的
_______ 。
(4)从盐类水解原理角度设计一个合理且易操作的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质。_______ 。
溶于水后的行为对的吸收再利用有重要意义。常温下，水溶液中含碳微粒的pC(，c表示微粒浓度)随溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：已知：25℃时，HBrO的电离平衡常数
(1)下列说法正确的是
a.A点，溶液中
和浓度相同b.当
时，c.A点时水的电离程度小于B点
(2)向B点溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液状态向
(3)
、HBrO的酸性由强到弱的顺序为气体通入NaBrO溶液中发生反应的离子方程式为NaBrO溶液的(4)从盐类水解原理角度设计一个合理且易操作的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质。
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较难
(0.4)
【推荐2】根据下列物质：①
②
③
溶液 ④冰醋酸⑤CO2 ⑥Mg ⑦CaO ⑧
晶体，回答下列有关问题：
(1)以上物质中属于强电解质的是________ (填编号)
(2)常温，测得
中
为
，则
在该温度下的电离常数
约为___________ (结果保留一位小数)
(3)常温，
，下列有关说法正确的是_________。
(4)室温下，将三支装入含酚酞的
溶液的试管分别放在盛水的烧杯中，然后在甲烧杯试管中加入晶体，在乙烧杯中加入CaO。写出溶液中碳元素的守恒关系式：___________ ；一段时间后，甲烧杯试管中溶液颜色___________ (填“变深”、“变浅”、“不变”)；结合方程式解释乙烧杯中加CaO后其试管内颜色变化的原因：__________ 。
(5)将1g溶于100mL蒸馏水，测定电导率随时间的变化，当电导率不变时，再加入10mL蒸馏水(加水过程，始终未完全溶解)，观察电导率的变化，重复操作，绘图如下：
②③溶液 ④冰醋酸⑤CO2 ⑥Mg ⑦CaO ⑧晶体，回答下列有关问题：(1)以上物质中属于强电解质的是
(2)常温，测得
中为，则在该温度下的电离常数约为(3)常温，
，下列有关说法正确的是_________。| A．向冰醋酸中加水，溶液的导电能力先增大后减小 |
B．向 溶液中加水稀释， 增大 |
C．等温等浓度 混合溶液中： |
D．pH为3的 溶液中，水电离的  |
(4)室温下，将三支装入含酚酞的
溶液的试管分别放在盛水的烧杯中，然后在甲烧杯试管中加入晶体，在乙烧杯中加入CaO。写出溶液中碳元素的守恒关系式：(5)将1g
溶于100mL蒸馏水，测定电导率随时间的变化，当电导率不变时，再加入10mL蒸馏水(加水过程，始终未完全溶解)，观察电导率的变化，重复操作，绘图如下：
| A．c、e点电导率相等 |
| B．d、f点为饱和溶液 |
| C．b→c电导率基本不变的原因是到溶解平衡 |
| D．g点再加10mL蒸馏水可重复c→d、e→f图像 |
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(0.4)
解题方法
【推荐3】氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________ ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式______________ 。
（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
____ K2MnF6+____ SbF5—____ KSbF6+____ MnF3+____ F2↑；其中还原产物是________ 。
（3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)_________ 。
（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：__________ 。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
（3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)
（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：
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(0.4)
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【推荐1】柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为 
属于三元弱酸。 25℃时，柠檬酸的电离常数分别为： 
(1)25℃时， 不同pH范围内，
和 
所占的比例 (该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表 
的曲线是_______ 。
(3)已知25℃时，碳酸的电离常数为：
向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，请写出反应的化学方程式_______ 。
属于三元弱酸。 25℃时，柠檬酸的电离常数分别为： (1)25℃时， 不同pH范围内，
和 所占的比例 (该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表 的曲线是
A．Na3Cit溶液中， |
B．Na3Cit溶液中， |
C．NaH2Cit溶液中， |
| D．Na2HCit溶液中， |
(3)已知25℃时，碳酸的电离常数为：
向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，请写出反应的化学方程式
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)请写出HA溶液与NaOH溶液反应的离子反应方程式____ 。
(2)滴定至P点时，溶液中各微粒(H2O分子除外)的浓度由大到小的关系是____ 。
(3)pH=7时，两溶液中c(B-)____ c(D-)(填“＞”“=”或“＜”，下同)。
(4)当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)____ c(OH-)。
(5)在常温下，测得NaD溶液的pH=10，则溶液中由水电离出来的c(OH-)____ mol/L。
(1)请写出HA溶液与NaOH溶液反应的离子反应方程式
(2)滴定至P点时，溶液中各微粒(H2O分子除外)的浓度由大到小的关系是
(3)pH=7时，两溶液中c(B-)
(4)当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)
(5)在常温下，测得NaD溶液的pH=10，则溶液中由水电离出来的c(OH-)
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：
① c(Na+) > c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)
② c(Na+) >c(OH-)= c(CH3COO-)>c(H＋)
③ c(Na+) >c(CH3COO-)> c(OH-)＞c(H＋)
④ c(Na+) = c(CH3COO-)> c(OH-)=c(H＋)
⑤ c(CH3COO-)> c(Na+) >c(H＋)＞c(OH-)
结合离子关系填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________ ，离子浓度的大小顺序符合上述序号______ ；若溶液中性，离子浓度的大小顺序符合上述序号________ ；
(2)若溶质为CH3COONa和 CH3COOH，则离子的关系符合上述序号_____________ 。
① c(Na+) > c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)
② c(Na+) >c(OH-)= c(CH3COO-)>c(H＋)
③ c(Na+) >c(CH3COO-)> c(OH-)＞c(H＋)
④ c(Na+) = c(CH3COO-)> c(OH-)=c(H＋)
⑤ c(CH3COO-)> c(Na+) >c(H＋)＞c(OH-)
结合离子关系填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是
(2)若溶质为CH3COONa和 CH3COOH，则离子的关系符合上述序号
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(0.4)
【推荐1】按要求填写下列相关内容：
(1)实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离
，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
①写出液氨自耦电离的方程式_______ 。
②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：_______ 。
(2)室温下
的盐酸和
的碳酸钠溶液，水电离出的
的比值为_______ ，将二者等体积混合，溶液显_______ 性。
(3)某温度时，
的
溶液的
是12，在此温度下，将
的盐酸溶液
与
的溶液
混合，所得混合液为中性，若
，则
_______ 。
(4)若
水解的离子方程式为
，室温下该水解反应的平衡常数
_______ 。(已知室温下
)
(5)
在水溶液中的电离如下：
，
，
①向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______ 。
②已知电离平衡常数
，
，则
和
两溶液混合反应的离子方程式为_______ 。
(1)实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离
，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。①写出液氨自耦电离的方程式
②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：
(2)室温下
的盐酸和的碳酸钠溶液，水电离出的的比值为(3)某温度时，
的溶液的是12，在此温度下，将的盐酸溶液与的溶液混合，所得混合液为中性，若，则(4)若
水解的离子方程式为，室温下该水解反应的平衡常数)(5)
在水溶液中的电离如下：，，①向
溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为②已知
电离平衡常数，，则和两溶液混合反应的离子方程式为
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(0.4)
【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________ 。
(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因______________ 。
(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________ (填写序号)；②中氯离子的浓度为________ mol·L－1。
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因
(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
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解题方法
【推荐3】回答下列问题：
(1)将
溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______ (写化学式)。
(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的
的pH为4.8，则此溶液中
_______ 
(填“＜”“＞”或“=”)。
(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____________________________ (请用反应的离子方程式表示)。
(4)
、
两种温度下
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
①
______ 
(填“＞”“＜”或“=”)，温度时
_______ 。
②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______ (填标号)。
A.加入
固体可由a点变为b点
B.温度下，在曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D.升温可由b点变为d点
③温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和
溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的
全部转化到溶液中，需要反复处理_______ 次。[提示：
，
，
]
(5)已知：
(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中不正确的是__________
①中现象能说明
与
生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡
②中现象产生的原因是发生了反应：
③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的
进一步发生了反应
(1)将
溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的
的pH为4.8，则此溶液中(填“＜”“＞”或“=”)。(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是
(4)
、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。①
(填“＞”“＜”或“=”)，温度时②根据
温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是A.加入
固体可由a点变为b点B.
温度下，在曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成C.蒸发溶剂可能由d点变为
曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点D.升温可由b点变为d点
③
温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理，，](5)已知：
(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中不正确的是
①中现象能说明
与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡②中现象产生的原因是发生了反应：
③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的
进一步发生了反应
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