【推荐2】CO₂(g)和H₂(g)可用于合成乙烯，可能发生的反应为：
Ⅰ.2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)
请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能自发进行，则___________0(填“＜”或“＞”或“=”)，该反应在恒温恒容时达平衡状态的标志是___________。(填字母序号)
a．   
b．
c．容器内混合气体平均相对分子质量不变                    
d．容器内的密度保持不变
(2)有催化剂存在时，反应Ⅰ和反应Ⅱ同时进行，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。
由图可知：0.1MPa下，200℃~550℃时以___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)为主；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的产率，可采取的措施为___________。

(3)用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液也可得到乙烯，其原理如图所示。

①b电极上的电极反应式为___________；
②该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐3】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
I.利用甲醇(CH₃OH)制备甲醛
脱氢法：CH₃OH(g)⇌HCHO(g)＋H₂(g)   △H₁=＋92.09kJ·mol^-1
氧化法：CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)⇌HCHO(g)＋H₂O(g)       △H₂
(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有____________。
A.低温        B.高温        C.低压        D.高压 E.催化剂
(2)已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=－483.64kJ·mol^－1，则△H₂=________。
(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH₃OH(g)⇌HCHO(g)＋H₂(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数K_p=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
(4)Na₂CO₃是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：CH₃OH→·H＋·CH₂OH
历程ⅱ：·CH₂OH→·H＋HCHO
历程ⅲ：·CH₂OH→3·H＋CO
历程iv：·H＋·H→H₂
如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH₃OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH₃OH中生成HCHO的百分比)，回答下列问题：

①600℃时，5min内甲醛的反应速率为____________。
②650℃－750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为________；
③700℃时，历程iii能量～反应过程如图所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。___________
II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为_____________。

【推荐1】氨是合成氮肥的重要原料，也是产量最大的化学产品之一。
(1)目前，世界上采用的合成氨技术是在1909年发明的。采用该法合成氨需要在2000MPa的高压、450℃或500℃的高温下，并用铁做催化剂，且氮气的平衡转化率分别为15%或10%。
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)          ΔH
①ΔH______0(填“＜”或“＞”)，依据是______。
②维持高压的目的是______。
③如果通入的氮气与氢气体积比为1：3，则500℃时K_p=______(MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。结果保留2位有效数字)。
(2)氨气可以选择性还原NO，利用此原理可以清除工业尾气。NO的主要还原路径如下：
NH₃+OH=H₂O+NH₂
NH₃+O=OH+NH₂
NH₂+NO=N₂+H₂O
NH₂+NO=NNH+OH
2OH=H₂O+O
①NO还原反应开始阶段，起决定作用的物质有NH₂、______和______(填化学符号)。
②依据NO还原路径，选择合适的反应条件。下列不属于该反应需要的条件是______(填编号)
A．高温               B．低温            C．催化剂
(3)科学家在常压下把氢气和用氨稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如图)，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率可高达78%.

①电合成氨中不能用水溶液做电解质，原因是不利于氨气移出和______。
②合成氨中所用电解质(图中涂黑处)能传导H⁺，阴极反应为______。

【推荐2】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
（1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：

下列说法正确的是____（选填字母）。
A．①表示N₂、H₂分子中均是单键
B．②→③需要吸收能量
C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃（g）N₂（g）＋3H₂（g）　△H，若N三N键、H一H键和N一H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol^－l），则上述反应的△H＝___kJ·mol^一1。
（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（m mol．min^一1）。

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___（填写催化剂的化学式）。
②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 molNH₃，此时压强为P₀，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50％，则该温度下反应2NH₃（g）N₂（g）十3H₂（g）用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝___。[已知：气体分压（p_分）＝气体总压（p_总）x体积分数]
（4）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是___。
A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释
B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH₃的产量
C．合成氨工业采用10 MPa一30 MPa，是因常压下N₂和H₂的转化率不高
D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化
（5）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数[（NH₃）]。
   
①若分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A（NH₃）____v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的转化率为______%（计算结果保留小数点后1位）。
（6）N₂和H₂在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH₃产率增大，但温度高于900℃后，单位时间内NH₃产率逐渐下降的原因________。

【推荐3】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如图：

下列说法正确的是___（填标号）。
a.①表示N₂、H₂分子中均是单键
b.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
c.③→④需要吸收能量
d.②→③需要吸收能量
（2）已知N₂(g)+O₂(g)2NO(g)K(298K)=5×10^-31；N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)K(298K)=4.1×10⁶，请分析工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___。
（3）对于反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在一定条件下氨的平衡含量如表。

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是___。（提示：温度会影响催化剂的活性）
（4）一定温度下，向容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是___（填“A"“B”或“C”）。

【推荐2】Ⅰ.已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：
①   
②   
③   
(1)则、、三者关系为_________，、、三者关系为_________。
Ⅱ.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸
电离平衡常数

(2)当温度升高时，K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最强的酸是_________(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________(填序号)。
A.升高温度       B.加水稀释       C.加少量的固体       D.加少量冰醋酸       E.加少量的氢氧化钠固体
(4)已知草酸是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式_________。

【推荐3】纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）写出过氧化氢的电子式：________。
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下1.12 L O₂时，转移电子为________ mol。
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式：______________________。
（4）同学们用0.1000 mol·L^－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑。
①在该反应中，H₂O₂被________(填“氧化”或“还原”)。
②滴定到达终点的现象是______________________________________。
③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为________mol·L^－1。
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^－使红色消失；乙同学认为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确_____________________。

【推荐1】某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。

(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

滴定次数	待测盐酸的体积	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度	滴定后的刻度mL
第一次	25.00mL	0.00mL	26.11mL
第二次	25.00mL	1.56mL	30.30mL
第三次	25.00mL	0.22mL	26.31mL

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(3)下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②和的关系：___________(填“>”、“=”或“<”)。
③M点对应溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

【推荐3】常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:

溶液的pH	加入盐酸的总体积
12	V(HCl)=0
8	V(HCl)=20.00 mL
5	V(HCl)=40.00 mL

回答下列问题:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。
(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H₂CO₃)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO₃^2—)。
(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H₂CO₃饱和溶液,且c(H₂CO₃)=4.0×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离,则H₂CO₃HCO₃^—+H⁺的电离常数K₁=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K₁将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.94×10^-7 g时开始产生沉淀BaCO₃,则K_sp(Ba₂CO₃)=　。