【推荐1】影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一:取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

（1）实验1、2的目的是研究__________因素对H₂O₂分解速率的影响。
（2）实验1对应的化学方程式为___________________________。
实验二:经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用,为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图所示的实验。可通过观察_________得出结论。 有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理,其理由是____________________。
实验三:已知在高锰酸钾（KMnO₄）酸性溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。
（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式____________
（2）针对上述实验现象,某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______。
（3）若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是__________。
A、硫酸钾                 B、硫酸锰                 C、水                  D、氯化锰
（4）若实验过程中将2.0mL0.10mol/LH₂C₂O₄溶液与4.0mL0.010mol/L酸性KMnO₄溶液混合（忽略溶液混合后体积的变化），测得溶液的褪色时间为40s,这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=__________mol·L^-1·min^-1。

【推荐2】CO₂减排能有效降低温室效应，同时，CO₂也是一种重要的资源，因此CO₂捕集与转化技术研究备受关注。
Ⅰ．CO₂催化加氢制甲醇
(1)已知：①       
②   
则CO₂催化加氢制甲醇的热化学方程式为___________。若反应①为慢反应(活化能高)，下列图中能体现上述能量变化的是___________。

Ⅱ．离子液体聚合物捕集CO₂
(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同CO₂流速下，CO₂吸附容量随时间的变化如下图1和图2

结合图1和图2分析：
①离子液体聚合物捕集CO₂的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②离子液体聚合物捕集CO₂的有利条件是___________。
(3)CO₂捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。图3是离子液体聚合物与1个H₂O和2个H₂O捕集CO₂的反应路径(CO₂等部分物质已省略)。结合图3中的反应路径，CO₂捕集过程中H₂O的作用是___________。

【推荐2】是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某研究小组欲探究的性质做了如下实验：
(1)下表是该小组研究影响分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间(秒)。

浓度              时间 反应条件
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
催化剂、加热	10	25	60	120

研究小组在设计方案时，考虑了浓度、________因素对过氧化氢分解速率的影响；
(2)资料显示，某些金属离子对的分解起催化作用。研究小组猜想可以催化分解，于是做了以下探究。请你帮助小组完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入的溶液，然后滴入适量的溶液，把带火星的木条伸入试管	________	溶液可以催化分解

已知在水中可电离出和，同学们提出以下猜想。
甲同学的猜想：真正催化分解的是溶液中的；
乙同学的猜想：真正催化分解的是溶液中的；
丙同学的猜想：真正催化分解的是溶液中的。
你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________________________________。
(3)研究小组对余下的两个猜想通过实验进行了探究：向盛有的溶液的试管中加入少量的盐酸，并把带火星的木条伸入祓管，实验结果无明显现象，由此得出结论：________________。
(4)研究小组预测同为第四周期VIII族的、也可能有相似的催化作用。查阅资料：(其中、均为+2价)也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解5%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高，推测、两种离子中催化效果更好的是________。

【推荐3】Ⅰ、某实验小组用0.50mol·L⁻¹NaOH溶液和0.50mol·L⁻¹硫酸进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)配制0.50mol·L⁻¹NaOH溶液：若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_____g。
(2)从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是_____(填字母)。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成1molH₂O时反应放出的热量为57.3kJ，写出该反应的热化学方程式：_____。

(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2−t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_____
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②用上述实验数值计算的结果_____57.3kJ·mol⁻¹(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
Ⅱ、实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题：

编号	温度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液
		浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

(5)实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_____来判断反应的快慢。
(6)实验①、②、③所加H₂C₂O₄溶液均要过量，理由是_____。
(7)实验①和实验②是探究_____对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_____对化学反应速率的影响。
(8)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然显著增大，可能原因是_____。

【推荐1】钼（Mo）是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体（Na₂MoO₄·2H₂O）是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS₂，含少量Cu₂S，FeS₂）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：

回答下列问题：
（1）可以提高焙烧效率的措施有____________________________________（填一条即可），MoS₂中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO₃，若反应中生成0.1molMoO₃,反应中转移电子的数目为____________；
（2）往固体1中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为______________________________；
（3）操作2为______________________________；
（4）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的MoS₂中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法,若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为______________；
（5）已知钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40mol•L^-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-，当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的浓度为__________________；[已知：K_sp(BaCO₃)=2.6×10^－9，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化]
（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n[Li_x(MoS₂)_n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为__________________________________。

【推荐2】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS₂)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄•2H₂O)，部分流程如图所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。

回答下列问题：
(1)氧化焙烧时产生烧结现象，故用Na₂CO₃溶液浸取前需进行粉碎处理、其目的是____。
(2)焙烧炉中也会发生MoS₂与MoO₃生成MoO₂和SO₂的反应，写出该反应的化学方程式：____。
(3)在强碱性条件下NaClO将MoS₂氧化为Na₂MoO₄和Na₂SO₄，该反应的离子方程式为：____。
(4)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS₂Lix(MoS₂)_n，则电池放电时正极的电极反应式为____。

【推荐3】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
Ⅰ．
(1)某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是______(填字母)

选项	A	B	C	D
正极材料	Cu	Ag	Ag	Cu
负极材料	Ag	Cu	Cu	Ag
电解质溶液

Ⅱ．原电池原理的应用
(2)人们利用原电池原理成了多种电池，下列属于二次电池的有______

A．银锌纽扣电池

B．锂离子电池

C．碱性锌锰电池

D．镍氢电池

(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
   
①a电极是电池的______极(填“正”或“负”)，空气从______口通入(填“A”或“B”);
②假设使用的“燃料”是甲醇()，a极的电极反应式是______。如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗______mol。

【推荐1】乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。
(1)醋酸甲酯催化加氢制备乙醇涉及的主要反应如下：
反应I：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g) △H=-23.6kJ•mol^-1
反应II：2CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)CH₃COOC₂H₅(g)+2CH₃OH(g) △H=-22.6kJ•mol^-1
反应III：CH₃COOCH₃(g)+H₂(g)CH₃CHO(g)+CH₃OH(g) △H=+44.2kJ•mol^-1
将n_起始(H₂)：n_起始(CH₃COOCH₃)=10：1的混合气体置于密闭容器中，在2.0MPa和不同温度下反应达到平衡时，CH₃COOCH₃的转化率和C₂H₅OH的选择性[×100%]如图1所示。
   
①若n_起始(CH₃COOCH₃)=1mol，则500K下反应达到平衡时生成C₂H₅OH的物质的量为________。
②673～723KCH₃COOCH₃平衡转化率几乎不变，其原因是________。
(2)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO₂制备乙醇的装置示意图如图2所示。
   
①电解前需向电解质溶液中持续通入过量CO₂的原因是________。
②CO₂在阴极上生成C₂H₅OH的电极反应式为________。
(3)金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO₂制备甲醛和乙醇的可能机理如图3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图4所示。
   
①在答题卡上相应位置补充完整虚线框内X的结构________。
②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO₂的优点是________。

【推荐2】开发新型高效的乙烷脱氢制乙烯过程对于石油化工至关重要。回答下列问题：
（1）不同Zn含量PtSn催化剂催化乙烷脱氢反应时，乙烷的转化效率随时间变化如下图所示。由图可知，催化活性最优的催化剂为____________。

（2）随着温度升高，乙烷脱氢反应容易造成催化剂表面积碳，影响催化剂的稳定性，脱氢时通常一起充入CO₂，该工艺称为“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，CO₂发生的反应为：       、。则CO₂的作用为____________、____________。
（3）实验室模拟“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，℃时，将2.8mol与5.2mol CO₂充入容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应：，平衡时，。
①a=______。
②T℃时，该反应的平衡常数K=______。
③若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是______（填标号）。
a.三种生成物平衡分压比值保持不变时，反应达到平衡状态
b.降低C₂H₆与CO₂用料比，C₂H₆的平衡转化率升高
c.在容器中加入CaO，可与H₂O反应，提高CH₂=CH₂产率
d.反应开始后的一段时间内，适当缩小容器体积可提高单位时间内C₂H₆的转化率
（4）中国科学院科研团队，利用固体氧化物电解池（Solid oxide electrolysis cell，SOEC），在SOEC阳极实现了高选择性乙烷电化学脱氢制乙烯。装置示意图如下。

①b为电源的______极。
②阳极电极反应为__________________。

【推荐3】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色，D极石墨棒上有红色的固体生成。请回答：

(1)B极是电源的___极；
(2)C电极反应式为___；
(3)一段时间后，丁装置中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带___电荷(填“正”或“负”)。
(4)若甲烧杯中D极石墨棒上析出红色的固体质量为6.4g时，则乙烧杯中E电极生成的气体在标况下的体积为___；
(5)乙烧杯中电解总反应化学方程式为___。