【推荐1】氮、硫氧化物是环境污染物，研究氮、硫氧化物的转化有重要意义。
(1)已知：
①
②
③
④
上述反应热效应之间的关系式为___________(用，，表示)。
(2)含NO和的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：；
下列措施能提高尾气中NO和去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(3)煤燃烧排放的烟气含有NO和，采用碱性的溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硝、脱硫。在鼓泡反应器中通入含有NO和的烟气，反应温度为323K，溶液浓度为。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

①写出溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式___________。
②由实验结果可知，脱硫反应速率___________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
③如果采用替代，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，相比具有的优点是___________。

【推荐2】氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g）N₂O₂（g） （快） ∆H₁<0；
v_1正=k_1正c²（NO） ；v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）2NO₂（g） （慢） ∆H₂< 0；
v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
①在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大___（填“第一步”或“第二步”）。
②一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=____________；
II．(1)利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H₂），还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
① CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）       ΔH₁＞0
② CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）       ΔH₂＞0
③ CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（g）       ΔH₃＜0
则反应CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=______________________（用含 ΔH₁ 、ΔH_{2 、} ΔH₃的代数式表示）若固定n（CO₂）=n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲。


同温度下CO₂的平衡转化率大于CH₄的平衡转化率，原因是_________。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂（g） + CH₄（g） 2CO（g） + 2H₂（g），CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）_____v（逆）（填 “大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p _分）=气体总压（p _总）× 气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，求x 点对应温度下反应的平衡常数K_p=__________________。
III．根据2CrO₄^2﹣+2H⁺ Cr₂O₇^2﹣+H₂O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图丙中左侧电极连接电源的_________极，电解制备过程的总反应化学方程式为_________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na₂CrO₄的转化率为_________。若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲烷（CH₄）燃料电池充当电源，则负极反应式为________________。

【推荐3】某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验 序号	反应温 度/℃	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是__(填实验序号)。
(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__(填实验序号，下同)；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是__；
③写出上述反应的离子方程式__。
(3)可以利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：__。

【推荐1】“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO₂、NO₂是重要的大气污染气体。
（1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)的原料。
已知①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁=-41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49.0 kJ/mol
③CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g) ΔH₃=+23.5 kJ/mol
则反应2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=________.
（2）已知973 K时,SO: 与NO2 反应生成SO,和NO,将混合气体经冷凝分离出的SO,可用于制备硫酸。
①973 K时,测得:
NO₂(g)NO(g)+ 1/2O2(g) K₁=0.018;
SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g) K₂=20;
则反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的K₃=________
②973K时,向容积为2 L的密闭容器中充人SO₂、NO₂ 各0.2mol。平衡时SO₂的转化率为________。
③恒压下,SO₂的分压P_SO2随温度的变化如图所示:

当温度升高时,SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的化学平衡常数_____(填“增大”或“减小”)， 判断理由 是_________.
（3）用纳米铁可去除污水中的NO₃^-。
①纳米铁粉与水中NO₃^-反应的离子方程式为4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O。研究发现,若PH偏低将会导致NO₃^-的去除率下降,其原因是___________.
②相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的NO₃^-的速率有较大差异。
下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是____;Ⅱ中0~20min,用NO₃^-表示的平均反应速率为____mol·L^-l·min^-1。

反应时间/min		0	10	20	30	40
Ⅰ	c(NO3-)/10-4 mol/L	8	3.2	1.6	0.8	0.64
Ⅱ	c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量Cu2+)	8	0.48	0.32	0.32	0.32

（4）用NaOH溶液吸收SO₂可得NaHSO₃溶液,对NaHSO₃溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是___。(已知常温下K₁(H₂SO₃)=1.5×10^-2，,K₂(H₂SO₃)=1.02×10^-7)
A.[Na⁺]+[H⁺]=[HSO₃^-]+2[SO₃^2-]+[OH^-]
B.[Na⁺]=[HSO₃^-]+[SO₃^2-]+[H₂SO₃]
C.[Na⁺]>[SO₃^2-]>[HSO₃^-]>[OH^-]>[H⁺]
D.[H⁺]+[SO₃^2-]=[OH^-]+[H₂SO₃]

【推荐2】纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下：
   
回答下列问题：
(1)已知中碳氢键和碳碳键的键能分别为和键能为。估算的_______。
(2)图示历程包含_______个基元反应，其中速率最慢的是第_______个，最大能垒为_______。
(3)下列关于的说法不正确的是_______(填标号)。
a．室温常压下为气体               b．燃烧时有大量黑烟产生
c．结构中所有原子共平面        d．难溶于水
(4)纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为_______、_______。
(5)时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡转化率为，该反应的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(6)及反应的(为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，(为理想气体常数，为截距)。图中两条线几乎平行，试从化学键的角度分析其原因_______。
   
(7)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是_______(填标号)。
a．升高温度        b．增大压强        c．加入催化剂        d．延长反应时间

【推荐3】硫及其化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：
(1)在一定条件下还原金属硫化物制备金属单质，假设稳定单质的能量为0，相关物质能量大小如表所示：

物质	H2S(g)	H2S(s)	FeS(s)
能量(kJ/mol)	-33	-58	-97

则反应：FeS(s)+H₂(g)=Fe(s)+H₂S(g) △H=____。
(2)Fe₂(SO₄)₃溶液脱除空气中H₂S并再生的原理如图甲所示：

将一定体积含H₂S的空气匀速通入Fe₂(SO₄)₃溶液中，反应相同时间，初始Fe³⁺浓度ρ(Fe³⁺)及其pH与H₂S脱除率的关系如图乙所示。当ρ(Fe³⁺)＞10 g•L^-1时H₂S脱除率下降的原因是____。
(3)已知标准状况下，1 L水能溶解V LSO₂，且饱和溶液中的SO₂有与水反应生成H₂SO₃，测得c(H⁺)=0.2 mol/L，计算该条件下的V=___L(已知H₂SO₃的K_a1=0.02，忽略第二步电离和溶液体积变化)。
(4)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0，下列关于该反应的说法不正确的是____(填序号)。
A．相同时间内，消耗2 mol SO₂的同时生成1 mol O₂则反应达平衡
B．使SO₂、O₂多次与催化剂接触氧化，可以提高SO₂的转化率
C．当温度、压强一定时，气体的平均摩尔质量不变时则反应达平衡
D．增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
E．其他条件相同，恒压比恒容条件具有更高的平均反应速率和更大的平衡常数
(5)CuSO₄•5H₂O和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去H₂O的三个反应式、水蒸气的平衡压强和温度的关系如表所示：

平衡方程	水蒸气的平衡压强p(H2O)/kPa
	25℃	50℃
Ⅰ：CuSO4•5H2O(s)CuSO4•3H2O(s)+2H2O(g)	1.04	6.05
Ⅱ：CuSO4•3H2O(s)CuSO4•H2O(s)+2H2O(g)	0.75	4.00
Ⅲ：CuSO4•H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)	0.11	0.60

①如图表示水蒸气平衡压强与温度的关系曲线，其中表示平衡Ⅲ的曲线是___(填“a”“b”或“c”)，表示CuSO₄•H₂O稳定存在的区域是____(填“A”、“B”、“C”或“D”)。

②设K_p′为相对压力平衡常数，其表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100 kPa)。在50℃时，反应Ⅱ的K_p′=____。
(6)某科研小组提出利用电化学原理(图甲)去除天然气中的H₂S，同时将甲装置作为电源利用双极膜实现烟气脱SO₂(图乙)。
①图甲中主要反应：2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O，负极的电极反应式为____。
②标况下，甲中天然气的进气流量为448 m³/h(H₂S的体积分数为1%)，则乙装置中H₂O₂的产量为____kg/h。

【推荐1】(1)常温下，pH=11的Na₂S溶液中c(OH^-)_水=__，溶液呈碱性的原因是__(写出离子方程式)，Na₂SO₃溶液中离子浓度大小顺序为__。FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K_sp(FeS)__K_sp(CuS)(填“＞”或“＜”)。
(2)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10^-3mol·L^-1的氨水bL；②c(OH^-)=1×10^-3mol·L^-1的氨水cL；③c(OH^-)=1×10^-3mol·L^-1的氢氧化钡溶液dL，则a、b、c、d之间的大小关系是__。
(3)某温度时，测得0.01mol·L^-1NaOH溶液的pH=10。在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，则V_a：V_b=__(忽略溶液混合时体积的变化)。
(4)已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe(OH)₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=___。

【推荐2】回答下列问题
(1)25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

		HClO

将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为___________。
(2)某二元酸在水中的电离方程式是，。在0.1mol/L的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则：表示的是___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(4)常温下，向25.00mLHSCN溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数［］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。则___________，N点溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐3】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。捕获与重整是利用的研究热点。其中与重整反应体系主要涉及以下反应：
a.   
b.   
c.   
d.   
e.   
(1)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大与的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(2)105℃时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，的初始压强应大于_______kPa。
(3)可以被溶液捕获。若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液，溶液_______。(室温下，的；)
(4)可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。与热分解制备的相比，热分解制备的具有更好的捕集性能，其原因是_______。