解题方法
1 . Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为_________ 。
(2)相同c(H+)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH)______ c(HClO) (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg(
)的变化如图所示。
(3)醋酸的电离平衡常数表达式为Ka=________ ；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______ (填“正”或“逆”)反应方向移动，Ka______ 填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)比较b、c两点溶液的导电能力强弱：b_______ c(填大于、小于、等于)。
(5)已知HA的电离常数Ka1=4.9×10-10，H2B的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-12，试写出NaA与少量H2B反应的离子方程式___________ 。
| 弱酸 | HCOOH | H2S | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(2)相同c(H+)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH)
Ⅱ.现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg(
)的变化如图所示。(3)醋酸的电离平衡常数表达式为Ka=
(4)比较b、c两点溶液的导电能力强弱：b
(5)已知HA的电离常数Ka1=4.9×10-10，H2B的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-12，试写出NaA与少量H2B反应的离子方程式
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解题方法
2 . 下列溶液因盐的水解而呈碱性的是
A． | B． | C． | D． |
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2024-03-21更新
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33次组卷
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2卷引用：新疆乌鲁木齐第六十一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 完成下列问题
(1)已知
和
反应过程中能量变化如图所示：
写出此反应的热化学方程式_____ 。
(2)已知
时，
的电离平衡常数为：
，用离子方程式解释
溶液呈碱性的原因_____ ，计算时溶液中
的水解平衡常数
_____ 。
(3)氢气用于工业合成氨
，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的
和
反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是_____。
(1)已知
和反应过程中能量变化如图所示：写出此反应的热化学方程式
(2)已知
时，的电离平衡常数为：，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因时溶液中的水解平衡常数(3)氢气用于工业合成氨
，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是_____。
A． 时刻改变的条件是增加反应物浓度，增加活化分子百分数，加快了反应速率 |
B． 时刻改变的条件是加入催化剂，催化剂可降低活化能，加快了反应速率 |
C． 时刻改变条件可能为降压 |
D． 时刻 的转化率最大 |
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解题方法
4 . 电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容：
(1)常温下，将
稀释，则稀释后
的数目______________ （填“增多”或“减少”）
(2)常温下，稀释
溶液时，的
不变，水的离子积
_______________ （填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)
时，将
和
两种气体混合于
密闭容器中，发生如下反应：
末达到平衡，生成
．
该反应的平衡常数表达式为：
_______________ ；已知
，则
_______________ 0（填“>”或“<”），在
末时，D的平均反应速率为______________
(4)在实验室配制
溶液时，常滴加几滴
溶液，试用离子方程式及简要文字解释说明原因：______________
(5)某温度下，向含有
固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则
______________ （填“增大”、“减小”或“不变”）
(6)冰融化为水的过程：_______________ 0（填“>”、或“<”）
(1)常温下，将
稀释，则稀释后的数目(2)常温下，稀释
溶液时，的不变，水的离子积(3)
时，将和两种气体混合于密闭容器中，发生如下反应：末达到平衡，生成．该反应的平衡常数表达式为：
，则末时，D的平均反应速率为(4)在实验室配制
溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式及简要文字解释说明原因：(5)某温度下，向含有
固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则(6)冰融化为水的过程：
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名校
解题方法
5 . 党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。
的转化和利用是实现碳中和的有效途径。请回答下列问题：
(1)可以被溶液捕获。室温下，若所得溶液
，溶液
_______ (已知：室温下，的
；
)。
(2)已知：①
②
，
③
则反应③中
_____ 
，该反应的。自发条件是_____ (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能
_____ (填“>”或“<”)
(逆)。
(3)在某压强下，上述反应③在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。
温度下，将
和
充入
的密闭容器中，
后达到平衡状态。
①
三者之间的大小关系为___ 。
②达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___ (填字母序号)。
A．容器内气体压强不再发生改变
B．正、逆反应速率相等且均为零
C．向容器内再通入和，重新达平衡后
体积分数增大
D．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
(4)近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。请写出
电极上产生
的电极反应式：_____ 。
的转化和利用是实现碳中和的有效途径。请回答下列问题：(1)
可以被溶液捕获。室温下，若所得溶液，溶液的；)。(2)已知：①
②
，③
则反应③中
，该反应的。自发条件是(逆)。(3)在某压强下，上述反应③在不同温度、不同投料比时，
的平衡转化率如图所示。温度下，将和充入的密闭容器中，后达到平衡状态。①
三者之间的大小关系为②达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是
A．容器内气体压强不再发生改变
B．正、逆反应速率相等且均为零
C．向容器内再通入
和，重新达平衡后体积分数增大D．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
(4)近年来，有研究人员用
通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。请写出电极上产生的电极反应式：
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解题方法
6 . 下列电离方程式正确的是
A． 溶于水： |
B． 溶于水： |
C．HCl溶于水： |
D． 溶于水： |
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7 . 以下事实不能 说明醋酸是弱电解质的是
| A．氢离子浓度相同的醋酸溶液和盐酸溶液，前者浓度大 |
B．醋酸溶液中CH3COOH分子和 离子共存 |
| C．相同浓度的醋酸溶液和硫酸溶液，后者导电性强 |
D．将 醋酸溶液体积稀释十倍，稀释后 |
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2023-12-28更新
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87次组卷
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2卷引用： 北京市第一六六中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷
名校
解题方法
8 . 下列化学用语表达正确的是
A．水的电离方程式： |
B．碳燃烧的热化学方程式：  |
C．碳酸的电离方程式： |
D．反应 的平衡常数表达式： |
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解题方法
9 . 下列说法正确的是
| A．常温下，2.0×10-4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)=2.0×10-3mol/L |
| B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
| C．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH不变 |
| D．将KCl溶液从常温加热至60℃，溶液的pH变小但仍保持中性 |
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名校
解题方法
10 . 
常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；
在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)可作净水剂，其原理是___________ (用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，
溶液中的
___________ (填“等于”“大于”或“小于”)
溶液中的。
(3)几种均为
的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是___________ (填罗马数字)，导致溶液的pH随温度变化的原因是___________ 。
②25℃时，溶液中
___________ 
。
(4)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(
)如下图。
①若要除去
溶液中的少量
，应该调节溶液的pH为___________ (填字母，下同)；
A．<1 B．4左右 C．5左右 D．>6
②下列试剂中适宜用来调节pH的是___________ 。
A．NaOH B．CuO C．
D．Cu
常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)
可作净水剂，其原理是(2)相同条件下，
溶液中的溶液中的。(3)几种均为
的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合
溶液的pH随温度变化的曲线是溶液的pH随温度变化的原因是②25℃时，
溶液中。(4)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(
)如下图。①若要除去
溶液中的少量，应该调节溶液的pH为A．<1 B．4左右 C．5左右 D．>6
②下列试剂中适宜用来调节pH的是
A．NaOH B．CuO C．
D．Cu
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