2 . H₂S是生命体系信号分子，它参与调节神经信号传递，具有舒张血管的功能。已知H₂S的沸点是-60.4℃。
(1)某兴趣小组用CaS与MgCl₂反应制备高纯H₂S，实验装置如图所示(装置A内产生的H₂S气体中含有酸性气体杂质)。

①A中发生的反应化学方程式是_______。
②装置B的作用是_______。装置C中的Ba(OH)₂可不可以换成NaHS？ _______(填“可以”或“不可以”)，若填“可以”，则发生反应的离子方程式是_______(若填不可以，则忽略此空)。
③玻璃装置骤冷骤热的温差不可超过40℃，否则容易破裂。此实验为防止玻璃装置炸裂而采取的设计是_______。
④装置G的作用是_______。
(2)NO与H₂S之间的反应及产物非常复杂，研究发现，HNO、HSNO、HSSNO、HS等均是生理过程的关键物种。已知SSNO⁻参与多个生理过程。其中涉及SSNO⁻形成及变化的可能反应如下：
HSNO+HS→SSNO⁻+HS⁻+H⁺             K₁=5.0×10²
HSNO+HS→HSSNO+HS⁻                 K₂=25.2
计算此温度下HSSNO的电离常数K_a=_______(保留小数点后1位数字)。
(3)H₂S的水溶液是一种重要氮量分析试剂，已知25 ℃时，在0.10 mol⋅L⁻¹ H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S²⁻)关系如图所示(忽略溶液体稠的变化、H₂S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS⁻)=_______mol⋅L⁻¹。

3 . 和都是有毒气体，其中通过催化处理可获得氢能，通过回收处理可制备化工原料（如）。
请回答下列问题：
(1)工业上一种处理的反应为。已知部分物质的相对能量如图所示：

①该反应的_________________。
②在恒容密闭容器中以投料比充入反应物发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是_________________（填字母）。
A．单位时间内断裂键的数目与断裂键的数目相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．与的体积比不变
D．
(2)也可通过高温热分解反应获得氢气和单质硫：，不同压强下，在密闭容器中进行该反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

则由小到大的顺序为_____________________。若条件下，反应经过达到平衡，则分压的平均变化速率为_________________（用含的代数式表示，下同），该温度下反应的压强平衡常数_________________（用平衡时各物质的分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数）。
(3)燃煤烟气中的可用于制备，在空气中极易被氧化，某课题小组在常温下测得溶液的随时间变化的曲线如图所示。

①的第二步电离方程式为__________________________。
②内主要生成，常温下，的_________________（填“”“”或“”）。
③时得到的溶液中所含溶质为_________________（填化学式）。

4 . 酯化反应可用通式表示为。在酸性条件下，，。假设整个过程中无环酯生成，不出现分层现象。
将投入反应容器中，发生如下反应：
二聚：
n聚：
聚：以上反应中每一步的速率常数近似认为相同，记平衡常数。
Ⅰ．反应平衡体系分析
(1)按系统命名法命名为______。
(2)定义反应程度，其中为时刻t时反应体系中－OH或者－COOH的数目，为初始反应体系中－OH或－COOH的数目。若，则______。
(3)最终产物中存在多种聚合度的缩聚产物，平均聚合度与平衡常数K的关系______。
(4)为了使平均聚合度增大，下列方法可行的是______（填标号）。
A．及时移去             B．升高温度（）
C．提高浓度                    D．提高浓度
E．先将单体预聚合成低聚物，然后将低聚物进一步聚合
Ⅱ．在实际生产过程中，通常会将反应生成的水及时移去。
(5)加入少量催化与不加入催化两种情况下，初始阶段酯基的生成速率v与c（－COOH）的理论关系如图［图示为与的关系］。
a、b两条曲线的理论斜率之比更接近______。

A．             B．             C．             D．
当温度升高时，b线斜率将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(6)加入少量催化时，实验测得反应过程中平均聚合度与反应时间t的关系为：，其中为反应初始时浓度，k为常数。0～t时，酯基生成的平均速率______（用k、、t表示，忽略移去水对溶液体积的影响）。

6 . 不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。其中甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体和进行重整，涉及主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)若恒温、恒压的密闭容器中只发生反应I，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是______。

A．容器内气体密度不再发生变化

B．和CO的物质的量之和不变

C．化学反应速率

D．断裂4mol键的同时生成2mol键

(2)恒温刚性密闭容器中，按投料，初始总压3MPa，达到平衡状态时测得和转化率分别为60%、40%。计算该温度下反应I的压强平衡常数=______（用各物质的分压代替物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(3)某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按投料，不同温度下反应相同时间，测得的转化率（柱形图）和产物（）如图所示。请分析产物随温度变化的原因（不考虑催化剂失活）______。

(4)该研究小组发现长时间反应后催化剂活性下降，主要存在以下积碳副反应：（a）；
（b）。因此该小组借助X射线衍射（如图）定性评估催化剂的积碳情况。已知积碳会在出现衍射峰，下列说法正确的是______。

A．碳附着在催化剂表面，使得活性位点与反应物之间的接触受阻，所以催化活性受到抑制

B．一般甲烷干重整的反应温度都很高，因此副反应a很可能是实际过程中产生积碳的主要原因

C．对比三种催化剂的X射线衍射结果可发现Ir型催化剂没有明显积碳，能在甲烷干重整过程中保持高稳定性

D．该小组进一步评估新型金属复合催化剂（H型和M型）的积碳情况，将反应后的催化剂加热至恒重后，发现H型和M型催化剂的重量损失分别为16.7%和10.2%，这表明H型催化剂能在甲烷干重整过程中保持更高的稳定性

(5)该研究小组查阅资料发现还可利用电解还原，电解过程中常需要调控溶液pH以实现有效转化。现有1.0L溶液，在298K下加入醋酸钾固体将调至，忽略溶液体积变化，所加醋酸钾固体的质量为______g。[已知：298K时，]

8 . 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
Ⅰ.工业废气分解可制取。
(1)已知热化学方程式：
ⅰ.       
ⅱ.       
ⅲ.       
热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。
(2)一定温度下，2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为___________；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数___________。
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下：
ⅳ.          
ⅴ.        
(3)根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。

A．加水稀释后，溶液中离子的总数减少

B．加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变

C．反应的平衡常数

D．溶液中减小，与浓度的比值减小

(4)常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。

①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；A点时，溶液中的平衡浓度为___________(列出计算式即可)。
②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________(写出计算过程)。