3 . 下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．用与稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉

B．向溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅

C．配制溶液时将晶体溶在浓盐酸中再加水稀释到所需浓度

D．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

5 . 在相同温度和压强下，研究分别在不同浓度的盐酸和溶液中的溶解度（用溶解的物质的量浓度表示）变化如下图所示。

已知溶解存在下列过程：
①
②
③
下列说法错误的是

A．点时，

B．b点时，

C．当溶液浓度介于之间时，随溶液浓度增大，溶解度减小，溶液中减小

D．当盐酸浓度介于之间时，溶解度随盐酸浓度增大而增大，可能的原因是反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进溶解

6 . 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。总反应可表示为：   
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①   
②   
(1)若反应①为慢反应，请在图中接着完善画出反应②的能量变化曲线，标注出相应的物质(含聚集状态)以及总反应的(含具体数值) _______。

(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。

(a)图中对应等温过程的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断的理由_______。
(b)当时，的平衡转化率_______。
Ⅱ．催化CO₂加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。弱电解质的电离度是指弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的>的百分数，用a表示。而在实验测定中，，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的。
(3)在298K时，乙酸的电离平衡常数_______(列出计算式，不需化简)。
(4)在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O₂的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为_______(填化学式)。

离子种类
摩尔电导率/()	349.82	79.80	76.34	50.18	73.52	50.11

10 . 化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用：
(1)利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生如下反应：，若反应(Ⅰ)的平衡常数，向某恒容容器中加入和足量，的平衡转化率为___________。
(2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为的一段放入未提纯的粉末和少量，一段时间后，在温度为一端得到了纯净晶体，则温度___________(填“>”、“<”或“=”)。

(3)利用的的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为，然后用一定浓度的溶液进行滴定，所用指示剂为___________，滴定反应的离子方程式为___________。
(4)时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数___________，若向溶液中加入少量，则溶液中将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。