2 . 氨和氨水能与多种金属离子形成配合物，且在生产和生活中都发挥着重要作用。回答下列问题：
(1)合成氨反应的能量变化示意图如图所示，该反应的热化学方程式为_____。

(2)显粉红色，显橙黄色，显土黄色。
①基态的电子轨道表示式为_____________。
②酸性条件下，和可与反应，补充完整反应的离子方程式：
Ⅰ．_____________；
Ⅱ．_____________。
(3)某温度下，对（2）中的反应进行了研究。速率方程为；保持其他条件不变，分别用浓度相同的和与反应得到图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ；用不同浓度的与反应得到图中曲线Ⅱ和曲线。

①曲线内，的平均生成速率为_____________。
②下列说法中正确的有_____________（填选项字母）。
A.平衡后加入，反应Ⅰ和反应Ⅱ的均减小
B.上述实验中，反应速率都随反应进程逐渐增加
C.上述实验中，体系颜色不再变化则达到平衡状态
(4)向还有未溶解的饱和溶液中滴加氨水，发生反应。平衡体系中的浓度与浓度的变化关系如图所示。

①曲线Ⅱ代表_____________{填“”“”“”或“”}浓度与浓度的变化曲线。
②的溶度积_______________。
③的平衡常数___________。

5 . 为实现碳中和目标，的捕集和转化并实现资源再利用意义重大。
Ⅰ.的捕集
用乙醇胺(简写为)溶液能有效吸收，相关反应有：
       
请回答：
(1)可以用测定溶液pH变化测定吸收速率，其原理(忽略电离速率，结合相关反应解释)是___________。
(2)常温下用乙醇胺溶液吸收标准状况下后，测得溶液中，则___________。
Ⅱ.的转化
二氧化碳可通过催化加氢制甲醇，
反应可表示为：①
同时发生反应：②
(3)已知；则___________kJ/mol
(4)恒压密闭容器中，加入2mol和4mol，发生反应①和②，下列说法正确的是___________。

A．容器内气体的平均摩尔质量不再变化，说明体系内反应达到平衡

B．温度升高，的平衡转化率不一定下降

C．及时将与反应混合物分离，可提高反应①的速率和甲醇的产率

D．平衡后将容器的容积压缩至一半，新平衡的变小

(5)恒压下，和以物质的量比投料合成甲醇(假设只发生反应①)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。请在图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线___________。

(6)通过电化学转化可用于生产其他有机物。能在酸性水溶液中通过电催化发生电解，生成。其阴极反应式为___________。

7 . H₂S是生命体系信号分子，它参与调节神经信号传递，具有舒张血管的功能。已知H₂S的沸点是-60.4℃。
(1)某兴趣小组用CaS与MgCl₂反应制备高纯H₂S，实验装置如图所示(装置A内产生的H₂S气体中含有酸性气体杂质)。

①A中发生的反应化学方程式是_______。
②装置B的作用是_______。装置C中的Ba(OH)₂可不可以换成NaHS？ _______(填“可以”或“不可以”)，若填“可以”，则发生反应的离子方程式是_______(若填不可以，则忽略此空)。
③玻璃装置骤冷骤热的温差不可超过40℃，否则容易破裂。此实验为防止玻璃装置炸裂而采取的设计是_______。
④装置G的作用是_______。
(2)NO与H₂S之间的反应及产物非常复杂，研究发现，HNO、HSNO、HSSNO、HS等均是生理过程的关键物种。已知SSNO⁻参与多个生理过程。其中涉及SSNO⁻形成及变化的可能反应如下：
HSNO+HS→SSNO⁻+HS⁻+H⁺             K₁=5.0×10²
HSNO+HS→HSSNO+HS⁻                 K₂=25.2
计算此温度下HSSNO的电离常数K_a=_______(保留小数点后1位数字)。
(3)H₂S的水溶液是一种重要氮量分析试剂，已知25 ℃时，在0.10 mol⋅L⁻¹ H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S²⁻)关系如图所示(忽略溶液体稠的变化、H₂S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS⁻)=_______mol⋅L⁻¹。

8 . 和都是有毒气体，其中通过催化处理可获得氢能，通过回收处理可制备化工原料（如）。
请回答下列问题：
(1)工业上一种处理的反应为。已知部分物质的相对能量如图所示：

①该反应的_________________。
②在恒容密闭容器中以投料比充入反应物发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是_________________（填字母）。
A．单位时间内断裂键的数目与断裂键的数目相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．与的体积比不变
D．
(2)也可通过高温热分解反应获得氢气和单质硫：，不同压强下，在密闭容器中进行该反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

则由小到大的顺序为_____________________。若条件下，反应经过达到平衡，则分压的平均变化速率为_________________（用含的代数式表示，下同），该温度下反应的压强平衡常数_________________（用平衡时各物质的分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数）。
(3)燃煤烟气中的可用于制备，在空气中极易被氧化，某课题小组在常温下测得溶液的随时间变化的曲线如图所示。

①的第二步电离方程式为__________________________。
②内主要生成，常温下，的_________________（填“”“”或“”）。
③时得到的溶液中所含溶质为_________________（填化学式）。

9 . 酯化反应可用通式表示为。在酸性条件下，，。假设整个过程中无环酯生成，不出现分层现象。
将投入反应容器中，发生如下反应：
二聚：
n聚：
聚：以上反应中每一步的速率常数近似认为相同，记平衡常数。
Ⅰ．反应平衡体系分析
(1)按系统命名法命名为______。
(2)定义反应程度，其中为时刻t时反应体系中－OH或者－COOH的数目，为初始反应体系中－OH或－COOH的数目。若，则______。
(3)最终产物中存在多种聚合度的缩聚产物，平均聚合度与平衡常数K的关系______。
(4)为了使平均聚合度增大，下列方法可行的是______（填标号）。
A．及时移去             B．升高温度（）
C．提高浓度                    D．提高浓度
E．先将单体预聚合成低聚物，然后将低聚物进一步聚合
Ⅱ．在实际生产过程中，通常会将反应生成的水及时移去。
(5)加入少量催化与不加入催化两种情况下，初始阶段酯基的生成速率v与c（－COOH）的理论关系如图［图示为与的关系］。
a、b两条曲线的理论斜率之比更接近______。

A．             B．             C．             D．
当温度升高时，b线斜率将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(6)加入少量催化时，实验测得反应过程中平均聚合度与反应时间t的关系为：，其中为反应初始时浓度，k为常数。0～t时，酯基生成的平均速率______（用k、、t表示，忽略移去水对溶液体积的影响）。