解题方法
1 . 根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲表示一定温度下,MCO3(M:Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线,则 |
B.图乙是H2的起始量一定时恒温密闭容器中发生:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应,达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线,则H2的转化率:b>c>a |
C.图丙表示不同温度下溶液中H+和OH-的浓度变化曲线,图中a点对应温度低于b点 |
D.图丁投示向0.lmol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的盐酸,溶液中随盐酸的体积变化关系 |
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解题方法
2 . 推动的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
Ⅰ.催化加氢法:以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
(1)反应___________ 。
(2)在恒压、和起始量一定的条件下,平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中:的选择性温度高于300℃平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________ 。
②220℃时,在催化剂作用下与反应一段时间后,测得的选择性为:(图中点)。不改变反应时间和温度,一定能提高选择性的措施有:___________ 。(答1点即可)
Ⅱ.催化加氢法:高炉气中捕集制的综合利用示意图如图所示。已知:T℃时,。
(3)T℃时,当吸收池中溶液的时,此时该溶液中=___________ 。
(4)电解池中电催化还原为
①在铂电极反应方程式为___________ 。
②铂电极上的副反应除析氢外,没有其它放电过程。若生成的电解效率,当电路中转移时,阴极室溶液的质量增加___________ 。定义:
Ⅰ.催化加氢法:以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
(1)反应
(2)在恒压、和起始量一定的条件下,平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中:的选择性温度高于300℃平衡转化率随温度升高而上升的原因是
②220℃时,在催化剂作用下与反应一段时间后,测得的选择性为:(图中点)。不改变反应时间和温度,一定能提高选择性的措施有:
Ⅱ.催化加氢法:高炉气中捕集制的综合利用示意图如图所示。已知:T℃时,。
(3)T℃时,当吸收池中溶液的时,此时该溶液中=
(4)电解池中电催化还原为
①在铂电极反应方程式为
②铂电极上的副反应除析氢外,没有其它放电过程。若生成的电解效率,当电路中转移时,阴极室溶液的质量增加
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3 . 根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是
A.图1表示常温下向体积为的溶液中逐滴加入溶液的变化曲线,则点处有 |
B.图2曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化,a、b、c三点对应的溶液中,醋酸电离程度最大的是 |
C.图3曲线表示溶解度随温度变化情况,则点存在 |
D.结合图4分析可知,向含均为的混合溶液中逐滴加入溶液,先沉淀 |
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解题方法
4 . 对下列事实的解释不正确 的是
事实 | 解释 | |
A | NaCl溶液呈中性 | c平(H+)=c平 (OH-) |
B | 相对分子质量相近的一元醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃 | 醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键 |
C | CuS的溶解程度远比ZnS的溶解程度小 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
D | 氮分子中的氮原子是以共价三键结合的 | 当形成氮分子的两个氮原子相互接近时,一个氮原子的2s轨道和另一个氮原子的2s轨道重叠形成一个共价键,同时它们的2px和2py轨道也会分别两两重叠形成两个共价键,进而形成共价三键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . 可用解除法制硫酸产生的废钒催化剂()制备钒(Ⅳ)。
已知:钒(Ⅳ)在水溶液中存在形态与pH的关系如下。(1)450℃,催化和反应时,反应机理如下:
则______ 。
(2)废钒催化剂的一种处理方法为,“还原”过程“”的离子方程式为______ 。
(3)三种常见的金属离子萃取剂(简写为HR)结构如下表。
①HR在煤油中以二聚体形式()与金属离子络合,HR通过______ 形成(填微粒间相互作用名称)。
②在水中电离出能力最强的是______ (填“A”“B”或“C”)。
(4)25℃时,萃取钒(Ⅳ)过程示意图如下。萃取平衡为,其中org表示有机相。
已知:有机相和水相的分配比;钒萃取率。
①萃取达到平衡的标志是______ (填标号)。
A.水相pH不再变化 B.水相不再变化
C.有机相不再变化 D.分配比D不再变化
②利用NaOH溶液调节水相初始pH,pH从1调至4的过程中,E先增大后减小。结合平衡移动原理进行解释______ 。
③维持水相,分别测得萃取剂A、B、C的随变化曲线如图。
已知:钒(Ⅳ)在水溶液中存在形态与pH的关系如下。(1)450℃,催化和反应时,反应机理如下:
则
(2)废钒催化剂的一种处理方法为,“还原”过程“”的离子方程式为
(3)三种常见的金属离子萃取剂(简写为HR)结构如下表。
萃取剂 | A | B | C |
结构 |
②在水中电离出能力最强的是
(4)25℃时,萃取钒(Ⅳ)过程示意图如下。萃取平衡为,其中org表示有机相。
已知:有机相和水相的分配比;钒萃取率。
①萃取达到平衡的标志是
A.水相pH不再变化 B.水相不再变化
C.有机相不再变化 D.分配比D不再变化
②利用NaOH溶液调节水相初始pH,pH从1调至4的过程中,E先增大后减小。结合平衡移动原理进行解释
③维持水相,分别测得萃取剂A、B、C的随变化曲线如图。
代表的是萃取剂
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解题方法
6 . I 碱法脱硫。用K2CO3溶液吸收H2S。
已知:常温下,氢硫酸和碳酸的电离常数如表。
1.K2CO3溶液中微粒浓度关系正确的是___________。
2.常温下,比较等物质的量浓度的NaHS与NaHCO3溶液的pH___________ 。
A.前者大 B.后者大 C.无法比较
向某FeCl2溶液中加入一定浓度的NaHS溶液,采用分光光度法测得
[Fe2+]=8.88×10-5mol•L-1.(常温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18)
3.计算溶液中的=___________ 。
II. 热分解法脱硫。在2 L恒容密闭容器中发生反应2H2S(g)S2(g) + 2H2(g)。
4.985℃时,若加入1mol H2S,经过5s达到平衡,此时H2S的转化率为40%。
则v(S2) =___________ ,该温度下K=___________ (计算结果保留两位有效数字)。
III. Fe2(SO4)3脱硫。
吸收液[Fe2(SO4)3]作用原理如下:
① H2S(g)⇌H2S(aq) ②H2S(aq) ⇌H++HS- ③HS-+2Fe3+=S↓+2Fe2++H+
一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度以及溶液起始pH的关系如图所示。5.当Fe3+的浓度大于10 g·L-1时,脱硫率的变化趋势为___________ 。原因是___________ 。
6.吸收液过滤出S后,可通入空气再生,写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目。___________ 。
IV. 电化学法脱硫(如图)___________ 经负载流向电极___________ 。(均选填“A”或“B”) A极发生的电极反应式为___________ 。
已知:常温下,氢硫酸和碳酸的电离常数如表。
二元酸 | Ka1 | Ka2 |
H2S | 1.1×10-7 | 7.1×10-15 |
H2CO3 | 4.5×10-7 | 4.7×10-11 |
1.K2CO3溶液中微粒浓度关系正确的是___________。
A.[K+]= []+ 2[] +[OH-] | B.[K+]= []+[] +[OH-] |
C.[K+]= 2[]+ 2[] +2[H2CO3] | D.[K+]= []+ [] +[H2CO3] |
A.前者大 B.后者大 C.无法比较
向某FeCl2溶液中加入一定浓度的NaHS溶液,采用分光光度法测得
[Fe2+]=8.88×10-5mol•L-1.(常温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18)
3.计算溶液中的=
II. 热分解法脱硫。在2 L恒容密闭容器中发生反应2H2S(g)S2(g) + 2H2(g)。
4.985℃时,若加入1mol H2S,经过5s达到平衡,此时H2S的转化率为40%。
则v(S2) =
III. Fe2(SO4)3脱硫。
吸收液[Fe2(SO4)3]作用原理如下:
① H2S(g)⇌H2S(aq) ②H2S(aq) ⇌H++HS- ③HS-+2Fe3+=S↓+2Fe2++H+
一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度以及溶液起始pH的关系如图所示。5.当Fe3+的浓度大于10 g·L-1时,脱硫率的变化趋势为
6.吸收液过滤出S后,可通入空气再生,写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目。
IV. 电化学法脱硫(如图)
7.脱硫时,电流从电极
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解题方法
7 . 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 |
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
C.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)通过施加适量的石膏(CaSO4•H2O),可以降低土壤碱性 |
D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨反应 |
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解题方法
8 . 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣,含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等,有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下:已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq);ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-;PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列说法不正确 的是
A.步骤ⅰ中一定发生反应:PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq) |
B.步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 |
C.步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时,均有H+和Cl-参加反应 |
D.试剂a可为NaCl,促进Au、Ag的浸出 |
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2024-04-13更新
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403次组卷
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2卷引用:2023-2024学年海淀区第二学期期中考试高三化学试卷
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解题方法
9 . 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 食品加工:添加维生素C做防腐剂 | 维生素C具有还原性 |
B | 工厂实践:用饱和碳酸钠除去锅炉水垢 | |
C | 家务劳动:用四氯乙烯对衣物进行干洗 | 四氯乙烯属于烃的衍生物 |
D | 学农活动:撒草木灰改良酸性土壤 | 草木灰溶液显碱性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-12更新
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397次组卷
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2卷引用:广东省茂名市2024届高三下学期第二次综合测试化学试卷
解题方法
10 . 探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应,①中产生白色沉淀和无色气体,②中只产生白色沉淀。(已知:碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)下列说法不正确的是
A.能促进的水解 |
B.①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 |
C.同浓度的与溶液分别加入酚酞,溶液的红色深 |
D.②中溶液滴入后,溶液的不变,溶液的降低 |
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