1 . 湿法提银工艺中，浸出的Ag⁺需加入Cl^-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)=]随lgc(Cl^-)的变化曲线如图所示。已知：lg[K_sp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是

A．AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小

B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol•L-1

C．当c(Cl-)=10-2mol•L-1时，溶液中c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)

D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=100.2

2 . 回答下列问题
(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。，，那么常温下，合成氨反应_______(填“能”或“不能”)自发进行
(2)若将1.0molN₂(g)和3.0molH₂(g)通入体积为2L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂温度下n(H₂)的变化，曲线B表示T₁温度下n(NH₃)的变化，T₂温度下反应到a点恰好达到平衡。

①温度T₁_______(填“>”、“<”或“=”，下同)T_2.T₁温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b(m，n)，则m_______14，n_______1。
②T₂温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的70%，则此时v_(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v_(逆)。计算T₂温度下，Kc=_______。
(3)常温下，Hg²⁺与Cl^-的配合物存在如下平衡：，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl^-)的关系如下图所示：

已知：
图中能代表HgCl和HgCl⁺曲线分别是_______和_______(填字母)，曲线A和曲线C交点的横坐标为_______。
(4)羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种将苯酚氧化为CO₂和H₂O的原电池-电解池组合装置，以实现发电、环保二位一体。

请写出b极的电极反应方程式_______。

3 . 一定条件下，水气变换反应CO+H₂OCO₂+H₂的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOHCO+ H₂O (快)
Ⅱ.HCOOHCO₂+H₂ (慢)
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H⁺仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ正反应速率方程为：v =k_c(H⁺)c(HCOOH)，k为反应速率常数。T₁温度下，HCOOH电离平衡常数为K_a。当HCOOH平衡浓度为x mol/L时，H⁺浓度为___________mol/L，此时反应Ⅰ正反反应速率v=___________mol/(L·h)(用含 K_a、x和k的代数式表示)。
(2)T₂温度下，在密封石英管内完全充满1.0 mol/LHCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。t₁时刻测得CO、CO₂的浓度分别为0.70mol/L、0.16 mol/L，反应Ⅱ达平衡时，测得H₂的浓度为ymol/L。体系达平衡后=___________(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10 mol/L盐酸，则图示点a、b、c、d中，CO新的浓度峰值点可能是___________(填标号)。与不含盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO₂浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

5 . 请回答下列问题：
(1)下列事实可以用勒夏特列原理来解释的是______（填标号）。

A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率

B．，压缩体积，气体颜色变深

C．500℃左右比常温下更有利于工业合成氨

D．开启啤酒盖后，瓶中马上泛起大量泡沫

(2)常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。

则溶液中，______（填“<”“=”或“>”）。
(3)在25℃时，的①②③④溶液中，由小到大的顺序是______（填序号）。
(4)某温度时，纯水的，将的硫酸与的溶液混合后溶液，需溶液和硫酸的体积比为______。
(5)重铬酸钾（，摩尔质量为）是重要的氧化剂，称取重铬酸钾试样配成溶液，取出于锥形瓶中，向其中加入和足量碘化钾（铬的还原产物为），放于暗处。然后加入水，加入少量淀粉溶液指示剂，用标准溶液滴定（）。
①滴入标准液之前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。
②滴定终点的现象是____________。
③若实验中共用去标准液，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参加反应）______（保留两位有效数字）。

6 . 丙烯酸和硫氰酸都是一元酸，已知：，常温下，等体积、的两种酸溶液加水稀释，溶液的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．为稀释的曲线

B．加水稀释过程中溶液中的离子浓度都减小

C．常温下，a、b两点的两种酸溶液分别与足量金属锌反应，放出的量：

D．加水无限稀释可以使a点移至c点

7 . 下列说法正确的是

A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：

B．溶液水解方程式：

C．甲烷的燃烧热可以表示为,则甲烷燃烧的热化学方程式为

D．氢氧燃料电池（电解质为溶液）的负极反应式：

9 . 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是

A．加水前导电能力约为零

B．A、B、C三点对应的溶液中，由小到大的顺序是A>B>C

C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B

D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热溶液

10 . 硫酰氯(SO₂Cl₂)和亚硫酰氯(SOCl₂)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，常用作脱水剂。
已知：(Ⅰ)
(Ⅱ)
(1)的平衡常数___________(用表示)，___________kJ/mol。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中投入一定量的和发生反应(Ⅰ)，下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是___________。(填序号)

(3)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入，后反应(Ⅱ)达到平衡。测得内。则平衡时的转化率___________。若其它条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时的转化率___________(填“>”、“<”或“=”)。若要增大的转化率，可以采取的措施有___________。(列举一种)
(4)将与混合并加热，可得到无水，结合与反应的化学方程式解释原因：___________。