1 . 催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为   。
(1)催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为___________；反应选用溶液而不选用溶液的原因是___________。
(2)催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是___________；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。

(3)废催化剂的回收。回收废催化剂并制备的过程可表示为

①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。
②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为___________。
③向pH=8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知：，加过量溶液的目的是___________。

2 . BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度

B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3

C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度

D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成

5 . 已知室温下，          ，用氨水吸收并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是

序号	实验操作和现象
实验1	向10 mL 0.1 mol·L氨水中通入0.0005 mol ，测得反应后溶液
实验2	向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005 mol ，测得反应后溶液
实验3	取“实验2”所得溶液，向其中加入过量溶液，产生白色沉淀
实验4	取“实验2”所得溶液，向其中加入至溶液

A．“实验1”得到的溶液中：

B．实验2”得到的溶液中：

C．“实验3”发生反应的离子方程式：

D．“实验4”得到的溶液中：

6 . 绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO₂和NO_x，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：
(1)某实验小组设想利用CO还原SO₂。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol^-l、283.0kJ·mol^-l，试写出CO还原SO₂生成CO₂和S(s)的热化学方程式_________。
(2)采用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂，25℃时用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________。(已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_al=l.3×l0^-2，K_a2=6.2×l0^-8)
(3)采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO₂溶液浓度为5×l0^-3mol·L^-1。通入含有SO₂和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子					Cl-
c/(mol·L-1)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×l0-4	l.2×10-5	3.4×10-3

在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_e如图所示。

①写出NaClO₂溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式_________。脱硫、脱硝反应的△H_________0(填“＜”“＞”或“=”)。
②已知脱硝主要反应为；4NO+3+4OH^-=4+3C1^-+2H₂O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是________(写出其中一条措施)。
③脱硝主要反应的平衡表达式为：，其中p_e(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=________(只列算式代入数据，不作运算)
(4)如果采用Ca(ClO)₂替代NaClO₂，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是________。

9 . 甲酸是基本有机化工原料之一，广泛应用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。在较高温度或有催化剂存在下，它会分解成CO和或和。
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：
(1)已知工业上甲酸的能量关系转换会涉及以下反应：
        
        
则反应Ⅱ的=___________。
(2)一定温度下，甲酸在某催化剂作用下分解的能量变化过程如图所示。

该反应的催化剂为___________，该反应历程中速率最慢步骤的化学方程式为___________。
(3)恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，分解成CO和或和。平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。

①400℃时，反应Ⅱ的平衡常数=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数；结果保留小数点后1位)。
②图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降的可能原因：___________。
(4)已知：25℃时，的电离平衡常数，，HCOOH的电离平衡常数。
①将100mL的HCOOH溶液加入50mL的碳酸钠溶液中，写出相应反应的离子方程式：___________。
②25℃时，当溶液中时，溶液中=___________。

10 . 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
Ⅰ.工业废气分解可制取。
(1)已知热化学方程式：
ⅰ.       
ⅱ.       
ⅲ.       
热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。
(2)一定温度下，2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为___________；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数___________。
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下：
ⅳ.          
ⅴ.        
(3)根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。

A．加水稀释后，溶液中离子的总数减少

B．加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变

C．反应的平衡常数

D．溶液中减小，与浓度的比值减小

(4)常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。

①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；A点时，溶液中的平衡浓度为___________(列出计算式即可)。
②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________(写出计算过程)。