1 . 100mL 甲溶液可能含有H^＋、K^＋、NH、Ba^2＋、CO、SO、Cl^－中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是

A．原溶液一定不存在 H＋、Ba2＋，可能存在K＋，可通过焰色试验来检验

B．原溶液一定存在Cl－， 且c(Cl－)≤0.1mol/L

C．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224mL

D．若甲溶液中先加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解，不能证明此溶液中含有SO

2 . 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是___________ (填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________ (填氧化物对应水化物的化学式)。
(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程___________。
(3)①②⑦的原子半径由大到小的顺序为___________ (填元素符号)。
(4)①和⑧非金属性比较①___________⑧(填>、<或=)，请设计实验证明___________ (用一个化学方程式表示)。
(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________。
(6)为证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，选用下列试剂进行实验，可行的操作顺序___________。
①加入少量的氯水  ②加入少量酸性KMnO₄溶液   ③加入KSCN溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②

4 . 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
(1)将饱和溶液加到___________中，可制得胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。
(2)小米同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。那么小米同学得到的物质应该是：_______ (填化学式)，该物质属于_______ (请从下面选择)。
A．酸       B．碱       C．盐
(3)小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。
(4)小静同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。
(5)小邱同学将提纯后的胶体置于U型管中，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明可知胶粒带___________电荷(填“正”、“负”或者“不带”)。化学上把这种现象称为___________。

5 . 某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱，实验装置如图所示，已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃，回答下列问题：

(1)仪器B的名称为_______。
(2)实验步骤：①连接仪器，②_______，③加入药品，④打开a，滴入浓硫酸，⑤加热观察。
(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______，装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用为_______。
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。
(5)该实验是否能证明S的非金属性强于C的非金属性_______(填“能”或“不能”)。

6 . 明矾石的主要成分是，还含有少量杂质。利用明矾石制备和晶体的流程如图：

已知：焙烧炉中发生反应的化学方程式为，回答下列问题：
(1)“滤渣①”的主要成分为_______，“操作Ⅰ”的名称为_______，实验室进行“操作Ⅱ”时，需要使用下列仪器中的_______。
a.坩埚     b.蒸发皿   c.铁架台(带铁圈)   d.玻璃棒   e.烧杯
(2)“熟料”与溶液反应的离子方程式为_______。
(3)生成的需进一步洗涤干燥，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______。
(4)若“焙烧”过程中恰好消耗硫黄，则理论上最终可得到_______氢氧化铝。

7 . 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R分别代表一种元素。请依据这7种元素回答下列问题：
   
(1)以上7种元素中原子半径最大的元素是___________。(填元素符号)
(2)元素的金属性：G___________Q(填“>”或“＜”)。
(3)Q的原子结构示意图为___________。A和F能组成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为___________； D和F能组成原子个数比为1：2的化合物，该化合物的结构式为___________。
(4)A、G、F三种元素组成的化合物中有哪些化学键___________。
(5)为了验证D和M二种元素非金属性的强弱，设计下图装置进行实验，请回答：
   
①仪器A的名称是___________。
②现有试剂：稀硫酸、碳酸钠溶液、碳酸钙、硫酸钠溶液、澄清石灰水。从所给试剂中选择合适的试剂，用如图装置证明D和M两种元素非金属性：M>D,A中装试剂___________，C中的实验现象___________。
(6) F、M的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)，原因是___________

8 . 根据元素周期表中短周期的下列内容，用对应的化学符号回答问题：

H						①
		②	③	O	④
⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

(1)元素①～⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是___________。④在元素周期表中的位置是___________，⑥的简单离子的结构示意图为___________。
(2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其电子式为___________，其中存在的化学键类型为___________。⑤和⑧元素形成化合物的电子式为___________。
(3)⑧的一种核素原子的中子数与其核外电子数相同，则该原子是___________。⑧、⑨元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________。
(4)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：___________。
(5)单质②与⑧对应的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。

9 . 某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中_____与盐酸反应最剧烈，_____与盐酸反应生成的气体最多。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________________。
Ⅱ．利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

(1)要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。干燥管D的作用是_________________。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。
(2)要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，应在B、D之间增加一个盛有足量_____（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na₂CO₃溶液 D．饱和NaHCO₃溶液）的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是__________________________________。

10 . 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈；_______与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为_______，干燥管D的作用为_______。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C_______的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：N>C>Si，则在A中加、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷应怎样改进。_______