1 . 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
I.甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II.乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。   试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_______，写出此过程中的化学方程式：_______；
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的最简单实验操作是 _______；
(3)Fe(OH)₃胶体能不能透过滤纸：_______ (填“能”或“不能”)。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶粒带_______电荷。
②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是_______；
③向所得Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为______；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式_______；
④欲除去Fe(OH)₃胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是______；操作名称是______。

2 . 如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①
3	②	③	④	⑤			⑦
4	⑥						⑧

请按要求回答下列问题：
(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是____(填写化学式)。
(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____(用元素符号表示)。
(3)元素①的气态氢化物的电子式是____。
(4)元素③的原子结构示意图是___，元素⑤的单质导电性介于导体和绝缘体之间。因此是一种良好的____材料。
(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为____。
(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱_____。

3 . 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请回答相关问题：

(1)操作I分离方法的名称是___________。
(2)实验室模拟操作II使用的主要玻璃仪器有___________种。
(3)为得到纯净的铜需要进行洗涤，请简述如何证明洗涤干净___________。
(4)从溶液中得到的操作是加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤，该过程特别需要注意的事项为___________。
(5)流程图中，溶液只含有而不含，可证明该事实的实验方法是______(填序号)。
①先加氯水，后加溶液后显红色
②先加溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③只滴加溶液不显红色

4 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出H的化学式：___________。F的俗名是___________。
(2)①写出反应⑤的化学方程式：___________。
②写出反应④的化学方程式：___________。
(3)利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：。限选试剂：溶液、、浓盐酸。

已知：。
请回答下列问题：
①如何将装置a中的液体加入c中___________，
②d中发生反应的离子方程式为___________。
③该装置存在一个缺陷，如何改进___________。

5 . 某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH + 4Cl₂ → CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：
C₂H₅OH + HCl → C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点／℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）仪器a中盛放的试剂是_____ ；装置B的作用是__________ 。
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________ (填化学式)的量增加；装置D可采用_________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有____________________ 。
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________
（5）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L^-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。则产品的纯度为_________。
滴定的反应原理：CCl₃CHO +OH^- → CHCl₃ + HCOO^-、 HCOO^－+ I₂ =H⁺ + 2I^- + CO₂↑ I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^-+ S₄O₆^2-
（6）请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 __________________

6 . 制备某无机化合物的转化流程如图所示，下列说法错误的是

A．该转化流程中均被循环使用，是催化剂

B．该循环过程中未涉及氧化还原反应

C．存在反应

D．该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱

7 . I.无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/°C	232	247	-34
沸点/°C	2602	623	114
其他性质	银白色固体	无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+	无色液体，易溶于水并能与水反应

(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______。
(2)将装置按图示连接好，先检在装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。如果缺少装置乙，装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为_______，装置已的作用是_______。
II.FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
i.实验需要90mL0.10mol·L^-1FeBr₂溶液
(3)配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______。
(4)下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。

A．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

B．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

ii.探究FeBr₂的还原性。取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
(5)请你完成下表，验证假设
已知：①Br₂易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl₄)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl₄)不溶于水且密度比水大。

实验步骤、预期现象	结论
①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。 现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色	假设1正确
②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。 现象：溶液变为红色	假设2正确

(6)若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr₂溶液中通入标准状况下56LCl₂，反应的离子方程式为_______。

8 . 二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用氧化制得，方程式为：，下列相关说法正确的是

A．反应中被氧化	B．消耗5个时，转移5个电子
C．是还原产物	D．还原剂与氧化剂的计量系数之比为1∶2

9 . 同温、同压下等质量的SO₂气体和CO₂气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是
①分子数之比为11：16②摩尔质量之比为11：16③物质的量之比为16：11④原子个数之比为11：16

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

10 . 向59.2 g Fe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO₃)₃。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol